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    9．海水占地球总储水量的97.2%．若把海水淡化和化工生产结合起来，既能解决淡水资源缺乏的问题，又能充分利用海洋资源．
    如图1是利用海水资源进行化工生产的部分工艺流程示意图：

    （1）该工艺流程示意图中包含了氯碱工业、侯氏制碱（填化学工业的名称）．
    （2）在流程Ⅰ中，欲除去粗盐中含有的Ca2+、Mg2+、SO42+等离子，需将粗盐溶解后，按顺序加入药品进行沉淀、过滤等．加入药品和操作的顺序可以是bd（填字母）．
    a．Na2CO3、NaOH、BaCl2、过滤、盐酸
    b．NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、盐酸
    c．NaOH、Na2CO3、BaCl2、过滤、盐酸
    d．BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、盐酸
    （3）流程Ⅱ中，通电开始后，阳极区产生的气体是Cl2（填化学式），阴极附近溶液pH会增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）流程Ⅲ中，通过相应化学反应可以得到NaHCO3晶体．图2为NaCl、NH4Cl、NaHCO3、NH4HCO3的溶解度曲线，其中能表示NaHCO3溶解度曲线的是d，生成NaHCO3晶体的化学反应方程式是NaCl+CO2 +NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
    （5）流程Ⅳ中，所得纯碱常含有少量可溶性杂质，常用的提纯方法是重结晶（填名称），通过该法提纯后得到纯净的Na2CO3•10H2O，Na2CO3•10H2O脱水得到无水碳酸钠．
    已知：
    Na2CO3•H2O（s）=Na2CO3（s）+H2O（g）△H1=+58.73kJ•mol-1
    Na2CO3•10H2O（s）=Na2CO3•H2O（s）+9H2O（g）△H2=+473.63kJ•mol-1
    把脱水过程产生的气态水完全液化释放的热能全部用于生产Na2CO3所需的能耗（不考虑能量损失），若生产1molNa2CO3需要耗能92.36kJ，由此得出：H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0KJ/mol．

    分析 流程中海水晒盐得到粗盐，粗盐提纯得到精盐，精盐溶解后得到饱和食盐水，电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气是氯碱工业，饱和氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳会生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，得到碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，生产过程为侯德榜制碱法，
    （1）流程中电解饱和食盐水是氯碱工业，饱和氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳会生成碳酸氢钠晶体为侯德榜制碱法；
    （2）根据镁离子会与氢氧根离子和碳酸根离子生成沉淀，钙离子会与碳酸根离子生成沉淀，硫酸根离子会与钡离子生成沉淀，加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠等进行分析．
    （3）依据电解原理分析判断产物书写离子方程式；阴极上是阳离子得到电子发生还原反应，氢离子和钠离子的离子结构和离子半径来分析得到电子的能力；
    （4）流程Ⅲ是在饱和的氯化钠溶液中先通入氨气，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠晶体和氯化铵；物质中碳酸氢钠的溶解度最小；
    （5）依据溶液中得到溶质晶体的方法是通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，重复几次结晶过程为重结晶；反应热依据热化学方程式和盖斯定律计算得到；

    解答 解：（1）流程中海水晒盐得到粗盐，粗盐提纯得到精盐，精盐溶解后得到饱和食盐水，电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气是氯碱工业，饱和氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳会生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，生产过程为侯德榜制碱法，即侯氏制碱，
    故答案为：氯碱工业、侯氏制碱；
    （2）过滤可以除去生成的沉淀和泥沙，加入过量的氢氧化钠可以除去镁离子，加入氯化钡可以除去硫酸根离子，加入适量的碳酸钠可以除去钙离子和反应剩余的氯化钡；加入适量的盐酸可以除去反应剩余的氢氧化钠和碳酸钠；
    a、Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液此顺序中钡离子不能除去，故a错误；
    b、NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液此顺序可以除去杂质离子，故b正确；
    c、NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液此顺序不能除去钡离子，故c错误；
    d、BaCl2、Na2CO3、NaOH溶液次顺序可以除去杂质离子不引入新的杂质，故d正确；
    故选bd，
    故答案为：bd；
    （3）电解饱和食盐水，阳极上氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，阴极是氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，电极附近水的电离平衡正向进行，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液显碱性，溶液PH增大，电解饱和NaCl溶液的离子方程式为：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑，
    故答案为：Cl2；增大；
    （4）依据反应原理可知，向饱和氯化钠溶液中先通入氨气，为了增大二氧化碳的反应量，利于碳酸氢钠晶体析出，反应的化学方程式为：NaCl+CO2 +NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；NaCl、NH4Cl、NaHCO3、NH4HCO3 反应可知，碳酸氢钠在同温度下最小，曲线d为碳酸氢钠；
    故答案为：d，NaCl+CO2 +NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；
    （4）①将碳酸钠样品加适量水溶解，通过蒸发浓缩，冷却结晶析出，过滤得到晶体，重复几次结晶过程提纯，流程Ⅳ中，所得纯碱常含有少量可溶性杂质，常用的提纯方法是重结晶，Na2CO3•H2O（s）=Na2CO3（s）+H2O（g）△H1=+58.73kJ•mol-1   （1）
    Na2CO3•10H2O（s）=Na2CO3•H2O（s）+9H2O（g）△H1=+473.63kJ•mol-1      （2）
    （1）+（2）得到Na2CO3•10H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g）△H3=+532.36kJ•mol-1
    若不考虑能量无效损失，则理论上生产1molNa2CO3只需耗能92.36kJ；
    所以水变化为液体时放热532.36KJ-92.36KJ=440KJ，10H2O（g）=10H2O（l）△H4=-440KJ/mol
    H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0KJ/mol；
    故答案为：重结晶；-44.0KJ/mol；

    点评 本题考查了混合物分离的实验方法和试剂选择，工业制备纯碱的流程分析判断，盖斯定律计算应用，注意除杂的最后不能再有其他杂质，过滤要放在所有沉淀步骤的最后．题目难度中等．

    练习册系列答案
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    19．将Mg和Cu组成的混合物7.64g投入足量的稀硝酸中使其完全反应，得到的唯一还原产物NO在标准状况下体积为2.24L．将反应后的溶液稀释为1L，测得溶液的pH=1，此时溶液中NO3-的浓度为（　　）
    A．0.3 mol/LB．0.4 mol/LC．0.5 mol/LD．0.6 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期原子序数依次增大的元素．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．D与C可以形成两种常见的离子晶体，D的阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC2为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物M，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
    （1）A、B、C的电负性大小顺序为C＜N＜O；一种由B、C三种元素组成的粒子与AC2互为等电子体，其化学式为N2O．
    （2）E的价层电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，ECl3与B、C的氢化物形成的配合物M的化学式为[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3，1molM的配离子中σ键的个数为20NA．
    （3）．化合物N可视为两个B的氢化物分子各脱去一个氢原子后B原子间再成键的另一种B的氢化物．
    ①B的氢化物分子立体构型是三角锥形，该分子中B原子的杂化类型为sp3．
    ②B的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高的可能原因是氨气分子之间存在氢键．
    ③N能与硫酸反应生成B2H6SO4．B2H6SO4晶体类型与（BH4）2SO4相同，则B2H6SO4的晶体内不存在d（填标号）．
    a．离子键  b．共价键    c．配位键  d．范德华力
    （4）D的立方晶胞如图所示，则每个D原子最近且距离相等的D原子个数为8，若D原子半径为acm，则该晶体的密度为$\frac{9\sqrt{3}}{4{N}_{A}{r}^{3}}$g/cm3（已知：用含a、NA的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是SiO2，下列关于SiO2的说法正确的是（　　）
    A．SiO2的摩尔质量是60
    B．1mol SiO2中含有1mol O2
    C．1.5mol SiO2中含有1.806×1024个氧原子
    D．1mol SiO2的质量是60g•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．重铬酸钾（K2Cr2O7）是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO•Cr2O3）为原料来生产．实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反应是：
    6FeO•Cr2O3+24NaOH+7KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O，

    试回答下列问题：
    （1）在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑．
    （2）NaFeO2能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：NaFeO2+2H2O=Fe（OH）3↓+NaOH
    （3）操作③的目的是什么，用简要的文字说明：由于硅酸钠和偏铝酸钠在溶液中发生水解，SiO32-+H2O?HSiO3-+OH-、HSiO3-+H2O?H2SiO3+OH-、AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-，降低pH有利于水解平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时能使它们完全水解生成沉淀，除去SiO32-和AlO2-．
    （4）操作④中，酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
    （5）称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/LH2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．
    ①判断达到滴定终点的现象是当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去且半分钟内不再变化；
    ②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品的中重铬酸钾的纯度（设整个过程中其它杂质不参与反应）94.08%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．NaAl（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2直至SO42-沉淀完全：2Al3++6OH-+3SO42-+3Ba2+=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
    B．NH4HS溶液与少量的NaOH溶液反应：NH4++OH-=NH3•H2O
    C．稀H2SO4和Na2S2O3溶液共热：S2O32-+2H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2↑+S↓+H2O
    D．过量Cl2通入Fel2溶液中：3Cl2+2I-+4Fe2+=4Cl-+I2+4Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某一溶液中含amol FeCl3和bmol CuCl2，向其中加入足量的铁粉，充分反应后，再过滤，残渣质量小于加入的铁粉质量，则a：b（　　）
    A．小于2：7B．等于2：7C．大于2：7D．无法肯定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推断：①SiCl4是正四面体构型：②常温常压下SiCl4是液体；③SiCl4的分子是由极性键形成的分子；④SiCl4熔点高于CCl4．其中正确的是（　　）
    A．只有①B．只有①②C．只有②③D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    14．已知某固体混合物A由NaHCO3、KHCO3、MgCO3、CaCO3四种物质中的两种混合而成，通过推理和计算回答下列问题：
    （1）取A与足量盐酸反应，若保持总物质的量不变，不论以何种比例混合，生成气体的量均保持不变，则混合物A的组成情况最多有6种（填数字）．
    （2）取A与足量盐酸反应，若保持总质量m（A）不变，不论以何种比例混合，生成气体的量均保持不变，则A的可能组成是MgCO3和NaHCO3、KHCO3和CaCO3、不填和不填（可不填满，也可补充）．
    （3）若先将A加热，剩余固体再与足量盐酸反应，且将先后两次生成的气体分别通入足量澄清石灰水中，生成的沉淀均为10.0g，则A中各物质的物质的量之和为0.2mol．
    （4）取a g该混合物与足量盐酸反应生成CO2气体的体积V的取值范围是（标准状况）$\frac{22.4a}{100}$L≤V（CO2）≤$\frac{22.4a}{84}$L．

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