练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，其主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：

    （1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①
     
    ，③
     
    ；
    （2）操作③中所用的有机试剂可以是
     
    （只填一种），简述选择其理由
     
    ．
    （3）操作过程③可以分解为如下几步：
    A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
    B．把50ml碘水和15ml有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
    C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
    D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
    E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
    F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
    G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
    H．静置、分层．
    （a）过程③正确操作步骤的顺序是：（填编号字母）
     
    ；
    （b）上述G步操作的目的是：
     
    ．
    考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
    专题：实验设计题
    分析：将海带灼烧，然后将海带灰浸泡，采用过滤方法分离得到残渣，滤液中含有I-，向滤液中充入少量Cl2，发生反应2 I-+Cl2=I2+2Cl-，得到含有碘的水溶液，向碘水中加入萃取剂得到含碘有机溶液，最后采用蒸馏方法得到晶体碘单质，
    （1）分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，利用碘在不同溶剂中的溶解度采用萃取方法从碘水中获取碘；
    （2）萃取剂的选取标准是：溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，萃取剂和溶质不反应，萃取剂和原溶剂不互溶；
    （3）其实验步骤是检漏、加药品、振荡、放置、静置、打开玻璃塞、旋开活塞、倒出液体；
    分液漏斗使用时：将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准，可以平衡气压，便于液体流出，故答案为：平衡压力便于液体流出．
    解答： 解：将海带灼烧，然后将海带灰浸泡，采用过滤方法分离得到残渣，滤液中含有I-，向滤液中充入少量Cl2，发生反应2 I-+Cl2=I2+2Cl-，得到含有碘的水溶液，向碘水中加入萃取剂得到含碘有机溶液，最后采用蒸馏方法得到晶体碘单质，
    （1）分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，利用碘在不同溶剂中的溶解度采用萃取方法从碘水中获取碘，所以操作①是过滤、③是萃取，故答案为：过滤；萃取；
    （2）选取的萃取剂可以是苯或四氯化碳，因为溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，萃取剂和溶质不反应，萃取剂和原溶剂不互溶，
    故答案为：苯或四氯化碳；萃取剂和水不互溶、不反应，碘在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度；
    （3）其实验步骤是检漏、加药品、振荡、放置、静置、打开玻璃塞、旋开活塞、倒出液体，所以其操作顺序是CBDAHGEF；
    分液漏斗使用时：将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准，可以平衡气压，便于液体流出，
    故答案为：CBDAHGEF；平衡压力便于液体流出．
    点评：本题考查海水资源的综合利用，涉及物质分离提纯方法、萃取剂的选取标准等知识点，明确物质的性质是解本题关键，知道实验操作步骤，知道萃取剂的选取方法，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂．以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程．20℃时溶解度（克/100克水），K2CO3：111，KMnO4：6.34．

    （1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒机理与下列
     
    （填序号）物质相似．
    A．75%酒精    B．双氧水    C．苯酚     D．NaClO溶液
    （2）写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4，该反应中的还原剂和氧化剂之比是
     
    ．
    （4）上述流程中可以循环使用的物质有石灰、二氧化碳、
     
    和
     
    ．
    （5）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1mol MnO2可制得
     
    mol KMnO4．
    （6）操作Ⅰ的名称是
     
    ；操作Ⅱ是根据KMnO4和K2CO3两物质在
     
    （填性质）上差异，采用
     
    （填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体的．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核电荷数都小于18；X原子最外电子层的p能级中有一个轨道填充了2个电子，Y原子的最外电子层中p能级的电子数等于前一电子层的电子总数，且X和Y具有相同的电子层；Z与X在周期表中位于同一主族．回答下列问题：
    （1）X原子的电子排布式为
     
    ，Y的轨道表示式为
     
    ．
    （2）YX2的电子式是
     
    ，分子构型为
     
    ，中心原子Y发生了
     
    杂化．
    （3）Y与Z形成的化合物的分子式是
     
    ，该化合物中化学键是
     
    键（填“极性”或“非极性”），该分子属于
     
    分子（填“极性”或“非极性”）．
    （4）X的氢化物的分子构型为
     
    ，中心原子的杂化形式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业废水中Cr（Ⅲ）回收与再利用工艺如下：

    注：
    ①硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+
    ②部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表．
    氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2Al（OH）3Cr（OH）3
    pH3.79.611.189（＞9溶解）
    （1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施
     
    （至少写一条）．
    （2）调pH=8是为了除去
     
    离子（选填：Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）．
    （3）钠离子交换树脂的原理为：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交换的杂质离子是
     
    （选填：Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4?7H2O．已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）．

    部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：
    沉淀物开始沉淀完全沉淀
    Al（OH）33.85.2
    Fe（OH）32.73.2
    Fe（OH）27.69.7
    Ni（OH）27.19.2
    回答下列问题：
    （1）操作a、c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为
     
    ．
    （2）“碱浸”过程中发生的离子方程式是
     
    ，
     
    ．
    （3）“酸浸”时所加入的酸是
     
    （填化学式）．酸浸后，经操作a分离出固体①后，溶液中可能含有的金属离子是
     
    ．
    （4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的最佳调控范围是
     
    ．
    （5）“调pH为2～3”的目的是
     
    ．
    （6）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO4?7H2O），其原因可能是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    “向海洋进军”，已成为世界许多国家发展的战略口号，海水中通常含有较多的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，以海盐为原料的氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程如下：

    依据图，完成下列填空：
    （1）在电解过程中，与电源正极相连的电极的电极反应式为
     
    ；
    （2）电解过程的总反应的化学方程式
     
    ．
    （3）电解槽阳极产物可用于
     
    （至少写出两种用途）．
    （4）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程中除去这2种离子所发生反应的离子方程式为：
     
    ．
    （5）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是
     

    a．Ba（OH）2　　　b．Ba（NO3）2　　　c．BaCl2
    （6）为了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-加入试剂的合理顺序为
     

    a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
    b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
    c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
    （7）已知NaOH、NaCl在水中的溶解度数据如下表：
    温度/℃2030405060708090100
    NaOH/g109118129146177300313318337
    NaCl/g3636.336.63737.337.838.43939.8
    根据上述数据，脱盐工序中利用通过
     
    、
     
    （填操作名称）除去NaCl．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌．如图1是制取亚氯酸钠的工艺流程：
    已知：①ClO2气体只能保持在浓度较低状态下以防止爆炸性分解，且需现合成现用．②ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在．
    （1）在无隔膜电解槽中持续电解一段时间后，生成氢气和NaClO3，请写出阳极的电极反应方程式
     
    ．
    （2）反应生成ClO2气体需要X酸酸化，X酸可以为
     
    ．
    A．盐酸    B．稀硫酸    C．硝酸    D．H2C2O4溶液
    （3）吸收塔内的温度不能过高的原因为
     
    ．
    （4）ClO2被S2-还原为ClO2-、Cl-转化率与pH关系如图2．写出pH≤2时ClO2与S2-反应的离子方程式：
     
    ．
    （5）ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果．某工厂污水中含CN-amg/L，现用ClO2将CN-氧化，生成了两种无毒无害的气体，其离子反应方程式为
     
    ；处理100m3这种污水，至少需要ClO2
     
    mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    2012年冬季，我国城市空气污染状况受到人们的强烈关注，其中NOx、CO、SO2是主要污染性气体．
    I．汽车内燃机工作时，氮气和氧气反应生成NO气体是导致汽车尾气中含有NO的重要原因之一，已知：每生成30gNO气体吸收90.4KJ热量．
    （1）试写出内燃机工作时生成NO的热化学方程式：
     
    ；
    （2）利用催化技术可将汽车尾气中的NO气体转化成无毒气体，相关反应的平衡常数可表示为k=
    c(N2)c2(CO2)
    c2(CO)c2(NO)
    ，此反应为放热反应．在一定温度下，10L某密闭容器中发生上述反应，各物质的物质的量的变化情况如表
    时间/s  01 23 4 5 6 
     n（NO）/mol 1.0000.450  0.2500.150 0.100  0.100 0.092
     n（CO）/mol 3.6003.050 2.850 2.750 2.700 2.700 2.692
     n（N2）/mol 00.275  0.375 0.425 0.450 0.450 0.454
     n（CO2）/mol 0 0.550 0.750 0.850 0.900 0.900 
    ①根据上表数据计算0～4s间用NO表示的平均速率υ（NO）=
     
    ；达到化学平衡时两种反应物的转化率是否相等
     
    （填“相等”或“不相等”）．
    ②在5～6s时，若K增大，5s后正反应速率
     
    （填“增大”或“减小”）
    ③在5～6s时，若K不变，以上各物质的物质的量变化原因可能是
     
    ；
    A．选用更有效的催化剂B．缩小容器的体积C．降低CO2浓度    D．升高温度
    Ⅱ为探究硫在氧气中燃烧的产物里是否有SO3，某化学兴趣小组在绝热环境下进行了定量实验探究．探究实验的相关数据如表
    生成SO2的质量（g）生成SO3的质量（g）
    3g硫在空气中燃烧5.64～5.700.375～0.45
    3g硫在纯氧中燃烧5.82～5.880.15～0.225
    （3）对数据进行分析可知，等质量的硫在纯氧中燃烧产生的SO3比在空气中燃烧产生的SO3
     
    （填“多”或“少”），原因可能是
     
    （填序号字母）
    A．纯氧中氧气浓度高，有利于化学平衡2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=Q kJ?mol-1向右移动
    B．化学反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=Q kJ?mol-1中的Q＜0
    C．纯氧中氧气浓度高，单位时间内发热量大，致使反应体系的温度较高，不利于化学平衡2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=Q kJ?mol-1向右移动
    D．3g硫在纯氧中燃烧比3g硫在空气中燃烧放出的热量多，不利于化学平衡2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=Q kJ?mol-1向右移动．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化硅晶体是立体的网状结构，其结构如图所示．关于二氧化硅晶体的下列说法不正确的是（　　）
    A、晶体中Si、O原子个数比为1：2
    B、晶体中Si、O原子最外层都满足8电子结构
    C、晶体中一个硅原子含有Si-O键数目为4
    D、晶体中最小环上的原子数为6

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案