[题目]下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A.已知NaOH+H2O(l)△H=﹣57.3KJ/mol.则40gNaOH固体与稀盐酸完全反应.放出的热量即为57.3KJB.已知C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1 C(s)+ △H2 则△H1＜△H2C.已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl.△H=﹣184.6KJ/mol.则反应物总能量小于生� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）
A.已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3KJ/mol，则40gNaOH固体与稀盐酸完全反应，放出的热量即为57.3KJ
B.已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1 C（s）+ （g）=CO（g）△H2 则△H1＜△H2
C.已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl，△H=﹣184.6KJ/mol，则反应物总能量小于生成物总能量
D.已知P（白磷，s）=P（红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定

【答案】B
【解析】解：A．NaOH固体溶于水放热，由中和热可知，40gNaOH固体与稀盐酸完全反应，放出的热量大于57.3KJ，故A错误；

B．相同的C，完全燃烧放出热量多，焓变为负，则完全燃烧时焓变小，可知△H1＜△H2，故B正确；

C．由H2（g）+Cl2（g）=2HCl△H=﹣184.6KJ/mol，可知则反应物总能量大于生成物总能量，故C错误；

D．由P（白磷，s）=P（红磷，s）△H＜0，可知红磷能量低，则红磷比白磷稳定，故D错误；

故选B．

【考点精析】通过灵活运用反应热和焓变，掌握在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热即可以解答此题．

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C.若直流电源 a 为负极，b 为正极，关闭 K2 ，打开 K1 ，一段时间后，再关闭 K1 ，打开K2 ，则电路中电流方向为从右侧石墨棒沿导线到左侧石墨棒
D.若直流电源 a 为负极，b 为正极，关闭 K2 ，打开 K1 ，一段时间后，再关闭 K1 ，打开 K2 ，则左侧石墨棒上发生的电极反应为 H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O

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②为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用如图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料 R 可以采用．
A．铜B．锡C．锌D．石墨
③如图乙方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的极上．
（2）根据反应 Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4设计的双液原电池如图丙所示．
①电极Ⅰ的材料为金属铁，则烧杯 A 中的电解质溶液为（填化学式）
②电极Ⅱ发生的电极反应式为．
（3）某同学组装了如图丁所示的电化学装置．电极Ⅰ为 Al，其他电极均为 Cu． ①电极Ⅰ为极（填“正”“负”或“阴”“阳”），发生反应（填“氧化”或“还原”），电极反应式为；电极Ⅲ为极（填“正”“负”或“阴”“阳”）．
②盐桥中盛有含 KNO3 溶液的琼脂，盐桥中的 K+向极（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）移动．