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    CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）；该反应的正反应为吸热反应，请根据题目要求回答下列问题：

    （1）在其它条件不变的情况下降低温度，则逆反应速率　      （填“增大”或“减小”或“不变”，下同）；在其它条件不变的情况下加压，则正反应速率　           。

    （2）一定条件下，向体积为2L的密闭容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s 后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为             。

    （3）判断该可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）　　    。

    　 A  v正（CH3OH）=v正(CO2)     

       B 混合气体的密度不变

       C 混合气体的平均相对分子质量不变

       D CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化

    （4）在一定条件下，当该反应处于化学平衡状态时，下列操作可使化学平衡向逆反应方      向移动的是　               （填序号）。

      A．升高温度　　   B．降低温度　　    C．增大压强

    （1）减小；增大 （2）0.01mol/（L·s）（3）CD  （4）BC

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ．如何降低大气中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各国普遍重视．
    （1）工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下发生反应：CO2（g）+3H2（g）           CH3OH（g）+H2O（g）．实验测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．

    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
    0.225mol/（L?min）
    0.225mol/（L?min）
    ；
    ②图2是改变温度时H2的化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应是
    放
    放
    热（填“吸”或“放”）反应．
    ③该反应的平衡常数K为
    5.33
    5.33
    （保留两位小数）．若提高温度到800℃进行，达平衡时，K值
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”），
    ④500℃达平衡时，CH3OH的体积分数ω为
    0.3
    0.3
    ．
    （2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2．某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O，则阴极反应式为
    2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-
    2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-
    ．
    Ⅱ．工业上可利用煤的气化产物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3），其三步反应如下：
    ①2H2 （g）+CO（g）?CH3OH （g）△H=-90.8kJ?mol-1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2 （g）+H2（g）△H=-41.3kJ?mol-1
    （3）总合成反应的热化学方程式为
    3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.4kJ/mol
    3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.4kJ/mol
    ．
    （4）一定条件下的密闭容器中，上述总反应达到平衡时，要提高CO的转化率，可以采取的措施是
    CE
    CE
    （填字母代号）．
    A．高温高压          B．加入催化剂        C．减少CO2的浓度   D．增加CO的浓度    E．分离出二甲醚
    （5）已知反应②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）在某温度下的平衡常数K=400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
    物质 CH3OH CH3OCH3 H2O
    c/mol?L-1 0.44 0.60 0.60
    此时，v （正）
    ＞
    ＞
     v （逆） （填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    甲醇可作为燃料电池的原料．以CH4和H2O为原料，通过下列反应反应来制备甲醇．
    反应I：CH4 （g）+H2O （g）=CO （g）+3H2 （g）△H=+206.0kJ?mol-1
    反应II：CO （g）+2H2 （g）=CH3OH （g）△H=-129.0kJ?mol-1
    （1）CH3OH （g）和H2（g）反应生成CH4（g）与H2O（g）的热化学方程式为
    CH3OH （g）+H2（g）=CH4（g）+H2O（g）△H=-77.0 kJ?mol-1
    CH3OH （g）+H2（g）=CH4（g）+H2O（g）△H=-77.0 kJ?mol-1
    ．
    （2）将1.0mol CH4和2.0mol H2O （ g ）通入容积固定为10L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图1．
    ①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为
    0.03 mol?L-1?min-1
    0.03 mol?L-1?min-1
    ．
    ②100℃时反应I的平衡常数为
    2.25×10-2
    2.25×10-2
    ．
    ③可用来判断该反应达到平衡状态的标志有
    A D
    A D
    ．（填字母）
    A．CO的含量保持不变                  
    B．容器中CH4浓度与CO浓度相等
    C．容器中混合气体的密度保持不变       
    D．3V正（CH4）=V逆（H2）
    （3）按照反应II来生成甲醇，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示．下列说法正确的是
    C
    C

    A．温度：T1＞T2＞T3
    B．正反应速率：ν（a）＞ν（c）； ν（b）＞ν（d）
    C．平衡常数：K（a）＞K（c）； K（b）=K（d）
    D．平均摩尔质量：M（a）＜M（c）； M（b）＞M（d）
    （4）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法之一为：甲醇蒸汽重整法．该法中的一个主要反应为CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），此反应能自发进行的原因是
    该反应是一个熵增的反应
    该反应是一个熵增的反应
    ．
    （5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．实验室用图3装置模拟上述过程：
    ①写出阳极电极反应式
    Co2+-e-=Co3+
    Co2+-e-=Co3+
    ．
    ②写出除去甲醇的离子方程式
    6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6 Co2++6H+
    6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6 Co2++6H+
    ．
    ③若3图装置中的电源为甲醇-空气-KOH溶液的燃料电池，则电池负极的电极反应式为：
    CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
    CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?万安县模拟）能源问题是人类社会面临的重大课题，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人们对核能源的恐慌．而甲醇是未来重要的绿色能源之一．以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇．
    ①CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ/mol
    ②CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-129.0kJ/mol
    （l）CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为
    CH4（g）+H2O（g）=CH3OH（g）+H2（g）△H=+77.0KJ/L
    CH4（g）+H2O（g）=CH3OH（g）+H2（g）△H=+77.0KJ/L
    ．
    （2）将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通过容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图1．

    ①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为
    0.0024mol/L?min
    0.0024mol/L?min
    ；
    ②100℃时反应I的平衡常数为
    7.2×10-5（mol/L）2
    7.2×10-5（mol/L）2
    ．
    （3）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将1.0molCO与2.0molH2的混合气体在催化剂作用下发生反应Ⅱ生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的
    1
    2
    ，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是
    CD
    CD
    （填字母序号）．
    A．c（H2）减小               B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
    C．CH3OH的物质的量增加       D．重新平衡时
    c(H2)
    c(CH3OH)
    减小      E．平衡常数K增大
    （4）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种：
    ①甲醇蒸气重整法．该法中的一个主要反应为CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），此反应能自发进行的原因是：
    反应是熵增加的反应
    反应是熵增加的反应
    ．
    ②甲醇部分氧化法．在一定温度下以Ag/CeO2-ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图2所示．则当n（O2）/n（CH3OH）=0.25时，CH3OH与O2发生的主要反应方程式为
    2CH3OH+O2
    催化剂
    加热
    2HCHO+2H2O
    2CH3OH+O2
    催化剂
    加热
    2HCHO+2H2O
    ．
    （5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．实验室用图3装置模拟上述过程：
    ①写出阳极电极反应式
    Co2+-e-=Co3+
    Co2+-e-=Co3+
    ；
    ②写出除去甲醇的离子方程式
    6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+；
    6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+；
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨在国民经济中占有重要的地位，请参与下列探究．
    （1）生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气．C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ/mol，△S=+133.7J/K
    该反应在低温下能否自发
     
    （填：能或否）．
    （2）已知在400℃时，N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0   的K1=0.5，
    ①2NH3（g）?N2 （g）+3H2（g）的K2=
     
    （填数值）．
    ②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应V（N2）正
     
    V（N2）逆（填：＞、＜、=、不能确定）．
    （3）已知反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H＜0
    a．该反应在一定条件下达到平衡后，在保证H2浓度不变的情况下，增大容器的体积，试根据平衡常数，判断平衡
     

    A．向正反应方向移动  B．向逆反应方向移动   C．不移动
    b．若该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：
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    t2时的平衡常数K与t1时的相比可能
     
    （填字母代号）
    A．增大    B．减小  C．不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网工业上常利用CO和H2合成可再生能源甲醇．
    （1）已知CO（g）、CH3OH（l）的燃烧热分别为283.0kJ?mol-1和726.5kJ?mol-1，则CH3OH（l）不完全燃烧生成CO（g）和H2O（l）的热化学方程式为
     
    ．
    （2）合成甲醇的方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．在230℃?270℃最为有利．为研究合成气最合适的起始组成比n（H2）：n（CO），分别在230℃、250℃和270℃进行实验，结果如图所示．其中270℃的实验结果所对应的曲线是
     
    （填字母）；当曲线X、Y、Z对应的投料比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度与投较比的关系是
     
    ．
    （3）当投料比为1：1，温度为230℃，平衡混合气体中，CH3OH的物质的量分数为
     
    （保留1位小数）；平衡时CO的转化率
     
    ．

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