【题目】如图所示，向A、B中均充入1mol X、lmol Y，起始时A、B的体积都等于a L,在相同温度、外界压强和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中都发生下述反应： X（g）+Y（g）
2Z（g）+W（g） △H＜0。达平衡时，A的体积为1.4a L。下列说法错误的是( )
A.反应速率：
B.平衡时的压强：
C.A容器中X的转化率为80%
D.平衡时Y体积分数：A<B
【答案】B
【解析】
A. 由图可知A为恒压过程，B为恒容过程，而且该反应为体积增大的反应，所以反应过程中B的压强大于A，根据压强对速率的影响可知，反应速率
，A项正确；
B. A为恒压过程，B为恒容过程，而且该反应为体积增大的反应，所以反应过程中B的压强大于A，平衡时B的压强也大于A，即PB>PA，B项错误；
C. 根据同温同容时，气体的压强之比等于其物质的量之比，达到平衡后，混合气体的物质的量是初始时物质的量的1.4倍，即1.4×2mol=2.8mol，即增加了0.8mol，根据化学方程式的计算可以知道，
X(g)+Y(g) 
2Z(g)+W(g) △n
1 1
0.8mol 0.8mol
即达平衡后，反应掉0.8mol,A容器中X的转化率为80%，C项正确；
D. A为恒压过程，B为恒容过程，而且该反应为体积增大的反应，所以反应过程中B的压强大于A，所以A中的反应正向进行的程度大于B中的，所以A中Y的体积分数小于B中的，即平衡时Y体积分数：A<B，D项错误；
所以答案选择B项。
新活力总动员暑系列答案
龙人图书快乐假期暑假作业郑州大学出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将15.2 g 铜和镁组成的混合物加入250 mL4.0molL-1的稀硝酸中，固体完全溶解，生成的气体只有NO。向所得溶液中加入1.0L NaOH溶液，此时金属离子恰好沉淀完全，沉淀质量为25.4 g，下列说法正确的是
A.原固体混合物中，Cu和Mg的物质的量之比为1：2
B.氢氧化钠溶液的浓度为0.8 mol·L-1
C.固体溶解后的溶液中硝酸的物质的量为0.1mol
D.生成的NO气体在标况下的体积为2.24 L
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A.0.1mol/L的NaHC2O4溶液中存在：c(Na+) + c(H+)=c(HC2O4) + c(C2O42-) +c(OH)
B.0.1 mol/L的NaHX溶液pH为4，该溶液中：c(HX)＞c(H2X)＞c(X2)＞c(H+)＞c(OH)
C.25℃时，pH=8的CH3COONa溶液中，c(CH3COOH)约为106 mol/L
D.在0.1mol/L的 NaF溶液中：c(HF)＞c(F)
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室需要用480mL0.1molL-1的硫酸铜溶液，以下配制方法正确的是（ ）
A. 称取
胆矾（CuSO4·5H2O），配成500mL溶液
B. 称取胆矾（CuSO4·5H2O），加入500mL水配成溶液
C. 称取
无水硫酸铜粉末，加入480mL水配成溶液
D. 称取
无水硫酸铜粉末，加入500mL水配成溶液
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法或有关化学用语的表达正确的是( )
A. 在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
B. 基态Fe原子的外围电子排布图为
C. 因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大
D. 根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：
H2S | S8 | FeS2 | SO2 | SO3 | H2SO4 | |
熔点/℃ | 85.5 | 115.2 | >600（分解） | 75.5 | 16.8 | 10.3 |
沸点/℃ | 60.3 | 444.6 | 10.0 | 45.0 | 337.0 |
回答下列问题：
（1）基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为__________，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_________形。
（2）根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是_________。
（3）图（a）为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为__________。
（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_____形，其中共价键的类型有______种；固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为________。
（5）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为___________g·cm3；晶胞中Fe2+位于
所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为______nm。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）写出铜原子价电子排布式：______。与铜同一周期的副族元素原子中最外层电子数与铜原子的相同的元素有________(填元素符号)。
（2）第三周期第一电离能处于Al和P之间的元素有______种。
（3）某种原子的结构示意图为
。则该原子的核电荷数x取值范围为______。
（4）Cr在周期表中位于_____周期___族，属于___区，价电子排布图为______
（5）ClO4－互为等电子体的分子或离子为____。
（6）Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4，该分子中π键与σ键个数比为_____。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下，下列说法不正确的是（ ）
A. 0.1mol·L－1K2CO3溶液中：c(H+)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)=c(OH－)
B. 已知Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，AgCl沉淀多于AgBr沉淀
C. 常温下，pH=4.75、浓度均为0.1mol/L 的CH3COOH、CH3COONa 混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H＋)
D. 已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，向浓度均为1×10－3mol/L 的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10－3mol/LAgNO3溶液，Cl－先形成沉淀
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】汽车尾气中NO产生的反应为：N2(g)+O2(g)
2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是：
A. 温度T下，该反应的平衡常数K=
B. 温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小
C. 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
D. 若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com