Question

【题目】I. 已知4℃时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下表：

	AgNO3	Ba(NO3)2	AgCl	BaCl2
H2O(液)	170g	9.2g	1.5×10-4g	33. 3g
NH3(液)	86g	97.2g	0.8g	0g

上述四种物质在水中形成复分解反应的离子方程式为_____________________，在液氨中形成复分解反应的化学方程式为______________________________。

II. 现有下列十种物质：①H2 ②铝 ③CaO ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦ 红褐色的氢氧化铁液体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3

（1）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H+＋OH－H2O，该离子反应对应的化学方程式为 _____________________________________________

（2）⑩在水中的电离方程式为 ____________________________________

（3）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为_____________________________

过量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为_______________________________

（4）⑥与过量的碳酸氢钠溶液反应离子方程式：_________________________________

（5）②与⑨发生反应的化学方程式为：Al + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O，

用双线桥标明电子转移的方向和数目__________________________________________，

当有5.4g Al发生反应时，转移电子的数目为 ____________ 。

Answer 1

【答案】Ag++Cl-=AgCl↓ Ba(NO3)2+2AgCl= BaCl2↓+2AgNO3 Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O Al2(SO4)3= 2Al3++3SO42- Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O CO2 + OH-=HCO3- Ba2++2OH-+2HCO3- =2H2O + BaCO3↓+CO32- 0.6NA或3.612×1023

【解析】

I.由溶解度表可知，在水中AgCl不溶于水，在液氨中氯化钡不溶，则水中硝酸银与氯化钡发生复分解反应；液氨中硝酸钡与氯化银发生复分解反应。上述四种物质在水中形成复分解反应的离子有Ag+和Cl-，则离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，液氨中硝酸钡与氯化银发生复分解反应,反应的离子方程式为：Ba(NO3)+2AgCl=2AgNO3+BaCl2↓；

II.水中因为氯化银的溶解度最小，所以氯离子与银离子生成氯化银，在液氨中因为氯化钡溶解度最小所以应生成更难溶的氯化钡。离子反应的条件之一由难溶的转变为更难溶的。

（1）H++OH-═H2O表示强酸与强碱反应生成可溶性盐与水的离子反应；

（2）Al2(SO4)3为强电解质，水溶液中完全电离；

（3）少量二氧化碳生成碳酸钡和水，过量二氧化碳生成碳酸氢钡；

（4）⑥与过量的碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钡、碳酸钠和水；

（5）Al元素的化合价由0升高为+3价，以此计算转移电子数。

I.由溶解度表可知，在水中AgCl不溶于水，在液氨中氯化钡不溶，则水中硝酸银与氯化钡发生复分解反应；液氨中硝酸钡与氯化银发生复分解反应。上述四种物质在水中形成复分解反应的离子有Ag+和Cl-，则离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，液氨中硝酸钡与氯化银发生复分解反应,反应的离子方程式为：Ba(NO3)+2AgCl=2AgNO3+BaCl2↓，

故答案为Ag++Cl-=AgCl↓；Ba(NO3)2+2AgCl= BaCl2↓+2AgNO3；

II. (1)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH=H2O，说明是强酸强碱反应生成溶于水的盐的离子反应，氢氧化钡和稀硝酸反应符合，该离子反应对应的化学方程式为Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O；

故答案为Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O；

(2)Al2(SO4)3属于盐是强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为：Al2(SO4)3= 2Al3++3SO42-，

故答案为Al2(SO4)3= 2Al3++3SO42-；

(3)少量的④通入⑥的溶液中反应，是二氧化碳通入氢氧化钡溶液中反应生成碳酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O过量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为CO2 + OH-=HCO3-，

故答案为Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O；CO2 + OH-=HCO3-；

(4)⑥与过量的碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钡、碳酸钠和水，离子反应为Ba2++2OH-+2HCO3- =2H2O + BaCO3↓+CO32-，

故答案为Ba2++2OH-+2HCO3- =2H2O + BaCO3↓+CO32- ；

(5)②与⑨发生反应的化学方程式为：Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O，双线桥法表示为，当有5.4gAl物质的量==0.2mol，电子转移为0.2mol×(30)=0.6mol，电子数为0.6NA或3.612×1023，

故答案为；0.6NA或3.612×1023。