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    11．常温下铝在空气中不易生锈而铁易生锈原因是（　　）
    A．铝比铁化学性质活泼
    B．铝表面有一层致密氧化膜起保护作用
    C．铝性质太活泼已经全部被氧化成了氧化铝
    D．铁有可能只失去二个电子而铝失三个电子，从而比铝更容易被氧化

    分析 常温下，铝在空气中形成一层致密的氧化物薄膜，故能将铝保护起来；而铁形成的铁锈对内部的铁起不到保护作用，据此分析．

    解答 解：常温下，铝在空气中形成一层致密的氧化物薄膜，故能将铝保护起来，从而铝不易生锈；而铁形成的铁锈结构非常疏松，对内部的铁起不到保护作用，故铁虽然不如铝活泼，但铁更易生锈被腐蚀，
    故选B．

    点评 本题考查了铝不易生锈而铁易生锈腐蚀的原因，难度不大，应注意铝形成的致密的氧化物薄膜对铝的保护作用．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关实验或结论的描述正确的是（　　）
    A．向盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液中通入SO2，有白色沉淀生成，则BaSO3难溶于酸
    B．液溴应保存在磨口玻璃塞的棕色细口试剂瓶中，并加少量水于液溴上层进行水封
    C．向FeI2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取，CCl4层呈紫红色，Fe2+的还原性强于I-
    D．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶内的液面以下

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．定量分析是化学实验中重要的组成部分．
    Ⅰ．中和热的测定：
    （1）在实验室中，用50mL 0.40mol/L的盐酸与50mL 0.50mol/L的NaOH溶液反应测定和热．假设此时溶液密度均为1g/cm3，生成溶液的比容热c=4.18J/（g•℃），实验起始温度为T1℃，终止温度为T2℃，请写出中和热的计算式
    （写出最后结果）△H=-20.9（T2-T1）KJ/mol．
    （2）1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量．请写出表示该反应中和热的热化学方程式$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
    Ⅱ．氧化还原滴定实验与中和滴定类似．为测定某H2C2O4溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定．
    （1）滴定原理为：6H++2MnO4-+5H2C2O4═2Mn2++10CO2↑+8H2O（用离子方程式表示）．
    （2）滴定时，KMnO4溶液应装在酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，达到滴定终点时的颜色变化为溶液由无色变为紫色．
    （3）如图表示50mL滴定管中液面的位置，此时滴定管中液面的读数为21.40mL．
    （4）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取H2C2O4溶液体积均为VmL，三次实验结果记录如表：
    实验次数第一次第二次第三次
    消耗KMnO4溶液体积/mL26.3224.0223.98
    从上表可以看出，第一次实验中记录消耗KMnO4溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是CD
    A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO4溶液的体积
    B．滴加KMnO4溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
    C．第一次滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过，未用标准液润洗，后两次均用标准液润洗
    D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
    （5）写出计算H2C2O4的物质的量浓度的最简表达式：C=$\frac{60C}{V}$mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．利用钛白工业的副产品FeSO4（含TiO2+、Al3+）可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁．其工艺流程如图：

    （1）已知过滤1得到的滤渣的主要成分是Al（OH）3、H2TiO3，请写出TiOSO4水解成 H2TiO3沉淀的化学方程式：TiOSO4+2H2O=H2TiO3↓+H2SO4；铁粉的作用有：①除去溶液中的Fe3+，②与溶液中的H+反应，调节pH值，使Al3+水解完全生成Al（OH）3沉淀．
    （2）沉淀反应的离子方程式是2NH3•H2O+Fe2+=Fe（OH）2↓+2NH4+．
    （3）沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除控制沉淀的粒径之外，还有NH3•H2O和Fe（OH）2受热都易分解．
    （4）FeC2O4生成时，要在真空环境下进行，原因是氢氧化亚铁易被O2氧化．
    （5）过滤2得到的滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，可得到副产品．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．下列物质属于非电解质的是（　　）
    A．氨水B．SO2C．Cl2D．酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列叙述正确的是（　　）
    A．电泳现象可说明胶体带电荷
    B．胶体粒子很小，可以透过半透膜
    C．直径在1-100nm之间的粒子称为胶体
    D．是否具有丁达尔效应是溶液与胶体的本质区别

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．请正确书写①--③的离子反应方程式，④⑤的化学反应方程式
    ①铜与硝酸银溶液反应Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
    ②碳酸氢钠溶液与稀硝酸反应HCO3-+H+=CO2↑+H2O
    ③稀盐酸与三氧化二铁反应Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
    ④CO32-+2H+=CO2↑+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
    ⑤Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe（OH）3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    ①盛满二氧化氮的烧瓶浸入热水中颜色变深                             ②新制的氯水在光照条件下颜色变浅
    ③在H2、I2和HI组成的平衡体系中，加压，混合气体颜色变深  ④可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
    ⑤高锰酸钾溶液加水稀释后颜色变浅                                       ⑥加催化剂有利于氨氧化反应
    ⑦500℃左右比室温更有利于合成氨的反应                              ⑧收集氯气用排饱和食盐水的方法．
    A．②③⑤⑥B．③⑤⑥⑧C．③⑤⑥⑦D．④⑥⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．为了探究过氧化納与浓盐酸反应的产物，某研究性学习小组设计了如图所示的实验装置．

    回答下列问题：
    （1）实验开始前，必须进行的实验操作是检查装置气密性、缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好．
    （2）实验过程中装置B中湿润的有色布条褪色，说明生成的气体中有Cl2生成，说明Na2O2有氧化性．
    （3）装置C的主要作用是吸收HCl和过量的Cl2，防止污染空气，使D中能收集到较为纯净的氧气，反应的离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O、H++OH-═H2O．
    （4）为证明装置D中收集到的无色气体是氧气，应进行的实验操作是用一根带火星的木条插入集气瓶中，发现木条复燃，就证明是氧气．
    （5）过氧化钠与浓盐酸发生反应的化学方程式3Na2O2+6HCl=6NaCl+4H2O+O2↑+Cl2↑．

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