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    【题目】金属腐蚀的电化学原理可用下图模拟。

    (1)请写出有关电极反应式：_________________________

    ①铁棒上的电极反应式：_______________________

    碳棒上的电极反应式：_________________________

    (2)该图所表示的是_________________________(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀。

    (3)若将O2撤走，并将NaCl溶液改为稀H2SO4溶液，则此图可表示__________(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀原理；若用牺牲阳极法来保护铁棒不被腐蚀溶解，即可将碳棒改为_________棒。

    【答案】(1)①2Fe－4e－=2Fe2＋

    ②O2＋2H2O＋4e－=4OH－

    (2)吸氧(3)析氢 锌(或其他比铁活泼的金属)

    【解析】金属的腐蚀，在中性溶液中发生吸氧腐蚀，在酸性溶液中发生析氢腐蚀。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是(　　)。

    A．CH4　Br2 B．H2O　NH3

    C．CCl4　H2S D．CO2　HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Fe(OH)3可用来制颜料、药物，作净水剂。现设计实验研究制备Fe(OH)3的方法。

    资料：新制Fe(OH)3在溶液中存在两种电离：Fe3++3OH-Fe(OH)3H++FeO2-+H2O

    (1)向3支盛有1 mL 1.0 mol·L-1 FeCl3溶液的试管中，分别加入3 mL不同浓度的NaOH溶液，都产生红褐色沉淀。充分反应后，过滤，取滤液分成两等份，分别进行实验，实验记录如下：

    ① 产生红褐色沉淀的离子方程式是________。

    ② 当c(NaOH)≥6.0 mol·L-1时，实验Ⅱ中溶液变红的原因是________、________(用离子方程式表示)。

    (2)有同学提出可用某些盐与FeCl3反应制备Fe(OH)3。

    ① 向1 mL 1.0 mol·L-1 FeCl3溶液中滴加1.0 mol·L-1 Na2CO3溶液，立即有大量气泡并有红褐色沉淀产生。有同学提出沉淀中可能含有碳酸盐。将沉淀过滤、洗涤后取样，________，证明沉淀中含有碳酸盐。

    ② 向1 mL 1.0 mol·L-1 FeCl3溶液中滴加1.0 mol·L-1 Na2SO3溶液，溶液由黄色变为红色，无丁达尔效应，继续滴加Na2SO3溶液，最终得到红褐色沉淀。经检验沉淀中除Fe(OH)3外还含有FeSO3。产生FeSO3的原因是_________________。

    (3)比较(1)和(2)，制备Fe(OH)3的合理方法是___________(注明试剂和用量)。

    (4)FeSO4溶液仅与一种试剂反应也可制Fe(OH)3，该试剂的化学式是________(写出一种即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 常温下铁与浓硫酸不反应 B. 钠与氧气反应的产物与反应条件无关

    C. 漂白粉暴露在空气中会变质 D. SiO2属于酸性氧化物，可与水反应得硅酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入一定量的Na2CO3和NaHCO3，A、B中分别装有足量的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是

    A. 侧管中装入Na2CO3的气球膨胀速率大

    B. 若加入等质量的Na2CO3和NaHCO3 ，最终两气球体积不同

    C. 最终两试管中Na+、Cl-的物质的量一定相同

    D. 热稳定性：Na2CO3 < NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列仪器中，能用于直接加热的是（ ）。

    A. 烧杯 B. 试管 C. 烧瓶 D. 锥形瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液。将25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol·L-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色为止。

    试回答：

    （1）实验中不考虑铁架台等夹持仪器外，不需要的仪器有（填序号） ，还缺少的仪器有（填名称）_ 。

    A托盘天平（带砝码，镊子） B滴定管 C 100mL容量瓶 D烧杯

    e.漏斗 f.锥形瓶 g.玻璃棒 h.烧瓶

    （2）实验中，标准液KMnO4溶液应装在______________式滴定管中。

    （3）若在滴定前没有用amol·L-1的KMnO4溶液对滴定管进行润洗，则所测得的x值会___________（偏大、偏小、无影响）。

    （4）在滴定过程中若用amol·L-1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为__________mol·L-1，由此可计算x的值是____________。

    （5）写出酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液过程中反应的离子方程式_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通常情况下，不能用铁制容器盛放的是

    A. 浓硫酸 B. 盐酸 C. 汽油 D. 酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容。某兴趣小组做如下探究实验：

    （1）如上图1为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，若盐桥中装有饱和的KNO3溶液和琼胶制成的胶冻,则NO3-移向_____________装置（填写“甲或乙”）。其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，发现生成无色无味的单质气体，则石墨上电极反应式______________________。

    （2）如上图2，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，则甲装置是____________（填“原电池或电解池”），乙装置中石墨（2）为 极，乙装置中与铁线相连的石墨（1）电极上发生的反应式为 。

    （3）在图2乙装置中改为加入CuSO4溶液，一段时间后，若某一电极质量增重 1.28 g，则另一电极生成______________mL（标况下）气体。

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