【题目】下列说法正确的是
A. 常温下铁与浓硫酸不反应 B. 钠与氧气反应的产物与反应条件无关
C. 漂白粉暴露在空气中会变质 D. SiO2属于酸性氧化物，可与水反应得硅酸
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【题目】反应2A(g)2B(g)+C(g)；△H＞0，达平衡时，要使v正降低、c(A)增大，应采取的措施是( )
A. 加压 B. 减压 C. 减小A的浓度 D. 降温
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【题目】废铅蓄电池量急速增加所引起的铅污染日益严重。工业上从废铅蓄电池的铅膏中回收铅的工艺流程如下：
(1)铅蓄电池的总反应为Pb+ PbO2+2H2SO4 =2PbSO4+2H2O，该蓄电池放电时的负极反应式为__________，放电后该电极质量_______（填“增大”“减小”或“不变”）。
(2)步骤①中加入Na2SO3的作用是____________。
(3)写出步骤②证明PbCO3沉淀已经洗涤干净的实验操作方法：_______________。
(4)若用NH4HCO3和NH3·H2O为脱硫转化剂，也可对上述流程中的含铅渣泥进行处理。如图是NH4 HCO3和NH3．H2O用量对含铅渣泥中脱硫率的影响：
从图形可以看出，应选择NH4HCO3和NH3·H2O用量为理论用量的__________倍。该条件下步骤③从母液可获得副产品为_______________ 。
(5)步骤④使用纯铅和粗铅作电极，PbSiF6作电解质，可进行粗铅精炼。则阳极的电极材料是_________，阴极的电极反应式为__________________。
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【题目】把单质铁加入氯化铜、氯化亚铁、氯化铁和盐酸混合溶液中，反应后铁有剩余，则溶液中浓度最大的阳离子是（ ）
A. Cu2+ B. Fe2+ C. Fe3+ D. H+
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【题目】用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是
A. 漂白粉被氧化了
B. 有色布条被空气中的氧气氧化了
C. 漂白粉溶液跟空气中的CO2的反应充分，生成了较多量的次氯酸
D. 漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大
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【题目】某同学为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化,他在100ml稀盐酸中加足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表所示（累计值）：
时间/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积/ml | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
①哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大？____________
②哪一时间段的反应速率最小____________，原因是_______________________。
③求2～3 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率是____________。
④如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
A．蒸馏水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．ZnSO4溶液、E．Na2CO3溶液，
你认为可行的是________（填字母）。
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【题目】金属腐蚀的电化学原理可用下图模拟。
(1)请写出有关电极反应式：_________________________
①铁棒上的电极反应式：_______________________
碳棒上的电极反应式：_________________________
(2)该图所表示的是_________________________(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀。
(3)若将O2撤走，并将NaCl溶液改为稀H2SO4溶液，则此图可表示__________(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀原理；若用牺牲阳极法来保护铁棒不被腐蚀溶解，即可将碳棒改为_________棒。
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【题目】在其它条件一定时，图中曲线表示反应2NO（g）+ O2（g） 
2NO2（g） △H＞0达平衡时NO 的转化率与温度的关系，图上标有A、B、C、D、E点，下列有关说法正确的是（ ）
A．A点反应未达到平衡状态，且反应正向移动
B．C点NO转化率最低，且化学反应速率最小
C．B、D两点均处于相应温度下的化学平衡状态，且αB（NO）<αD（NO）
D．E点反应未达平衡，反应正向移动，容器内压强增大
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【题目】下图是某校化学兴趣小组同学根据实验测得的我市市区不同地区空气中SO2含量：
⑴大厂、玄武湖隧道SO2含量明显高于其他地区的原因是 。
⑵请你向缪瑞林市长分别提出一条降低这两个地区SO2含量的建议 。
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