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    【题目】用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是

    A. 漂白粉被氧化了

    B. 有色布条被空气中的氧气氧化了

    C. 漂白粉溶液跟空气中的CO2的反应充分，生成了较多量的次氯酸

    D. 漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大

    【答案】C

    【解析】试题分析：对于漂白粉来说，其具有漂白作用主要是由次氯酸引起的，当漂白粉放置在空气中的时候，漂白粉会和空气中的CO2发生反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3+2HClO，所以会使HClO的浓度增大，漂白效果变得更好。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器中进行该反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反应中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是

    A. SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L

    B. SO2为0.25mol/L

    C. SO2、SO3均为0.15mol/L

    D. SO3为0.4mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备氨基甲酸铵(NH2COONH4)的反应如下：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢氨。

    (1)该反应在一定条件下能够白发进行，则反应的△H_____________0（填“>”、“<”或“一”）。

    (2)写出生成碳酸氢氨的化学方程式：______________。

    (3)实验步骤如下：

    步骤1：按图所示组装仪器，检查装置的气密性。

    步骤2：在相应仪器中装入药品，其中在三颈烧瓶中加入氢氧化钠固体，恒压滴液漏斗中装入浓氨水。

    步骤3：滴加浓氨水并搅拌，调节反应速率，在反应器中得到产品。

    干燥管中盛放的药品是___________。

    对比碳酸盐和酸反应制CO2，该实验利用干冰升华产生CO2气体的优点是__________________。

    ③以恒压滴液漏斗代替分液漏斗的目的是______________________。

    (4)该实验装置可能存在的安全问题是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Fe(OH)3可用来制颜料、药物，作净水剂。现设计实验研究制备Fe(OH)3的方法。

    资料：新制Fe(OH)3在溶液中存在两种电离：Fe3++3OH-Fe(OH)3H++FeO2-+H2O

    (1)向3支盛有1 mL 1.0 mol·L-1 FeCl3溶液的试管中，分别加入3 mL不同浓度的NaOH溶液，都产生红褐色沉淀。充分反应后，过滤，取滤液分成两等份，分别进行实验，实验记录如下：

    ① 产生红褐色沉淀的离子方程式是________。

    ② 当c(NaOH)≥6.0 mol·L-1时，实验Ⅱ中溶液变红的原因是________、________(用离子方程式表示)。

    (2)有同学提出可用某些盐与FeCl3反应制备Fe(OH)3。

    ① 向1 mL 1.0 mol·L-1 FeCl3溶液中滴加1.0 mol·L-1 Na2CO3溶液，立即有大量气泡并有红褐色沉淀产生。有同学提出沉淀中可能含有碳酸盐。将沉淀过滤、洗涤后取样，________，证明沉淀中含有碳酸盐。

    ② 向1 mL 1.0 mol·L-1 FeCl3溶液中滴加1.0 mol·L-1 Na2SO3溶液，溶液由黄色变为红色，无丁达尔效应，继续滴加Na2SO3溶液，最终得到红褐色沉淀。经检验沉淀中除Fe(OH)3外还含有FeSO3。产生FeSO3的原因是_________________。

    (3)比较(1)和(2)，制备Fe(OH)3的合理方法是___________(注明试剂和用量)。

    (4)FeSO4溶液仅与一种试剂反应也可制Fe(OH)3，该试剂的化学式是________(写出一种即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一。研究钢铁的腐蚀及防护有重要意义。回答下列问题：

    (1)钢铁发生腐蚀的主要类型是电化学腐蚀，在电化学腐蚀中，负极反应是_____________，正极反应是_____________。

    (2)某实验小组设计下列实验探究铁生锈的条件：

    反应4 min后观察，发现A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮。该实验说明铁生锈主要与_________和___________有关；B、D处实验现象对比说明：决定铁生锈的一个重要因素是___________。

    (3)金属及塑料制品表面镀铬不仅美观还可提高金属制品抗腐蚀性能。常见镀铬液由重铬酸(H2Cr2O7)和催化剂硫酸组成。

    ①重铬酸中，Cr元素的化合价为________。

    ②镀铬时由CrO42-放电产生铬镀层。阴极的电极反应式为_______。

    (4)电镀废水中Cr2O72-具有高毒性，必须经处理后才能排放。电解法处理含铬的强酸性废水的原理如右图所示。

    电解产生的Fe2+将Cr2O72-还原为Cr3+，再随着溶液pH的升高，便有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成。

    ①图中A为电源__________极；电解时阴极产生的气体为____________（写化学式）。

    ②写出Fe2+与Cr2O72-反应的离子方程式：_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 常温下铁与浓硫酸不反应 B. 钠与氧气反应的产物与反应条件无关

    C. 漂白粉暴露在空气中会变质 D. SiO2属于酸性氧化物，可与水反应得硅酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入一定量的Na2CO3和NaHCO3，A、B中分别装有足量的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是

    A. 侧管中装入Na2CO3的气球膨胀速率大

    B. 若加入等质量的Na2CO3和NaHCO3 ，最终两气球体积不同

    C. 最终两试管中Na+、Cl-的物质的量一定相同

    D. 热稳定性：Na2CO3 < NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液。将25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol·L-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色为止。

    试回答：

    （1）实验中不考虑铁架台等夹持仪器外，不需要的仪器有（填序号） ，还缺少的仪器有（填名称）_ 。

    A托盘天平（带砝码，镊子） B滴定管 C 100mL容量瓶 D烧杯

    e.漏斗 f.锥形瓶 g.玻璃棒 h.烧瓶

    （2）实验中，标准液KMnO4溶液应装在______________式滴定管中。

    （3）若在滴定前没有用amol·L-1的KMnO4溶液对滴定管进行润洗，则所测得的x值会___________（偏大、偏小、无影响）。

    （4）在滴定过程中若用amol·L-1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为__________mol·L-1，由此可计算x的值是____________。

    （5）写出酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液过程中反应的离子方程式_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种可再生的清洁能源,一定条件下用CO和H2合成CH3OH:CO（g）+2H2 （g）CH3OH（g）H =a kJ·mol-1。向体积为2 L的密闭容器中充入2mol CO和4mol H2，测得不同温度下容器内气体总物质的量随时间（min）的变化关系如下左图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：

    （1）能判断反应达到化学平衡状态的是 （填字母）。

    A．c（CO）与c（H2）的比值保持不变

    B．容器中气体压强保持不变

    C．容器中气体密度保持不变

    D．单位时间内有1molCO消耗的同时有1mol CH3OH生成

    E．v正（H2）＝2 v逆（CH3OH）

    （2）①Ⅱ和Ⅰ相比，Ⅱ改变的反应条件是 。

    ②反应Ⅲ在9min时达到平衡，比较反应Ⅰ的温度（T1）和反应Ⅲ的温度（T3）的高低：T1 T3（填“>”“<”“=”），此正反应是________反应（填“放热或吸热”）。

    （3）①反应Ⅰ在6 min时达到平衡，从反应开始到达到平衡时v （CH3OH） = mol/（L·min）。

    ②反应Ⅱ在2 min时达到平衡，计算该温度下的平衡常数K= 。在体积和温度不变的条件下，在上述反应达到平衡Ⅱ时，再往容器中加入1 mol CO和3 mol CH3OH后，平衡将向_________（填“正反应、逆反应和不移动”），原因是______________。

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