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    （11分）（1）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

    ①第5步实验操作需要烧杯、____________、___________玻璃仪器。
    ②步骤2中，判断加入BaCl2已过量的方法是：                                   
                                                        。
    ③除杂试剂BaCl2、NaOH、Na2CO3加入的顺序必须满足     　　　     。
    ④若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_____________________________。
    (2)为检验粗盐溶液中Cl-、SO42-请根据内容填空：
    ①首先检验    离子，应先加入过量的         。
    ②将所得混合物过滤，然后在溶液中加入试剂       检验另一离子。

    （11分）（1）①玻璃棒 漏斗    
    ②在2步骤后的上层清液中，再滴入BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量（其它合理答案也可）   （2分） ③Na2CO3在BaCl2后 （2分）④使部分沉淀溶解（2分）
    (2)①SO42-,  Ba（NO3）（HNO3） ② AgNO3（HNO3）

    解析

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

    ①第5步实验操作需要烧杯、
    玻璃棒
    玻璃棒
    、
    漏斗
    漏斗
    玻璃仪器．
    ②步骤2中，判断加入BaCl2已过量的方法是：
    取第②步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量
    取第②步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量
    ．
    ③除杂试剂BaCl2、NaOH、Na2CO3加入的顺序必须满足
    在氢氧化钠和氯化钡试剂加入后再加入碳酸钠；
    在氢氧化钠和氯化钡试剂加入后再加入碳酸钠；
    ．
    ④若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是
    在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度；
    在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度；
    ．
    （2）为检验粗盐溶液中Cl-、SO42-请根据内容填空：
    ①首先检验
    SO42-
    SO42-
    离子，应先加入过量的
    Ba（NO3）2
    Ba（NO3）2
    ．
    ②将所得混合物过滤，然后在溶液中加入试剂
    硝酸酸化的硝酸银
    硝酸酸化的硝酸银
    检验另一离子．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年河北石家庄市高考猜题化学试卷（解析版） 题型：填空题

    以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示：

    （1）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO，得到纯净的NaCl晶体，需加入以下试剂：A．过量的NaOH溶液；B．过量的Na2CO3溶液；C．适量的盐酸；D．过量的BaCl2溶液。

    正确的加入顺序是_______，还缺少的操作步骤是__________和___________。

    （2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是________，发生反应的离子方程式为________。

    （3）若用惰性电极电解200mL1.5mol/L食盐水，当电解2min时，两极共收集到448mL气体（标准状况下）。假设电解前后溶液的体积不变，则电解后该溶液的pH为______。

    （4）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是___________。

    （5）纯碱在生产生活中有广泛的应用。

    ①纯碱可用于除灶台油污。其原因是（结合离子方程式表述）_____________。

    ②常温下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13。则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的（OH-）的比值是_________。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江西省南昌市高一第一次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （11分）（1）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

    ①第5步实验操作需要烧杯、____________、___________玻璃仪器。

    ②步骤2中，判断加入BaCl2已过量的方法是：                                   

                                                         。

    ③除杂试剂BaCl2、NaOH、Na2CO3加入的顺序必须满足      　　　      。

    ④若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_____________________________。

     (2)为检验粗盐溶液中Cl-、SO42-请根据内容填空：

    ①首先检验     离子，应先加入过量的          。

    ②将所得混合物过滤，然后在溶液中加入试剂        检验另一离子。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年福建省高三上学期第二次月考化学卷 题型：选择题

    在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。（1）为除去粗盐中的Ca2＋．Mg2＋．SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是    （    ）

    ①过滤　     ②加过量的NaOH溶液     　③加适量的盐酸　

    ④加过量的碳酸钠溶液       　       ⑤加过量的氯化钡溶液

    A．①④②⑤③                       B．④①②⑤③ 

    C．②⑤④①③                       D．⑤②④③①

     

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