有机物A的分子式为C4H8O2.它与NaOH溶液共热蒸馏.得到含B的蒸馏物．将B与浓硫酸混合加热.控制温度可以得到一种能使溴的四氯化碳溶液褪色.并可作果实催熟剂的无色气体C．B在一定温度和催化剂存在的条件下.能被空气氧化为D.D与新制的Cu(OH)2悬浊液加热煮沸.有砖红色沉淀和E生成．写出下述变化的反应方程式．(1)A→B: (2)B→C: (3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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有机物A的分子式为C₄H₈O₂，它与NaOH溶液共热蒸馏，得到含B的蒸馏物．将B与浓硫酸混合加热，控制温度可以得到一种能使溴的四氯化碳溶液褪色，并可作果实催熟剂的无色气体C．B在一定温度和催化剂存在的条件下，能被空气氧化为D，D与新制的Cu（OH）₂悬浊液加热煮沸，有砖红色沉淀和E生成．写出下述变化的反应方程式．
（1）A→B：

（2）B→C：

（3）B→D：

（4）D→E：

．

考点：有机物的推断,化学方程式的书写

专题：有机物的化学性质及推断

分析：C能使溴的四氯化碳溶液褪色，并可作果实催熟剂的无色气体，则C为CH₂═CH₂，将B与浓硫酸混合加热，控制温度可以得到C，则B为CH₃CH₂OH，CH₃CH₂OH在一定温度和催化剂存在的条件下，能被空气氧化为D，则D为CH₃CHO，CH₃CHO与新制的Cu（OH）₂悬浊液加热煮沸，有砖红色沉淀和E生成，则E为CH₃COOH，有机物A的分子式为C₄H₈O₂，它与NaOH溶液共热蒸馏，得到含B的蒸馏物，则A为CH₃COOC₂H₅，据此答题

解答： 解：C能使溴的四氯化碳溶液褪色，并可作果实催熟剂的无色气体，则C为CH₂═CH₂，将B与浓硫酸混合加热，控制温度可以得到C，则B为CH₃CH₂OH，CH₃CH₂OH在一定温度和催化剂存在的条件下，能被空气氧化为D，则D为CH₃CHO，CH₃CHO与新制的Cu（OH）₂悬浊液加热煮沸，有砖红色沉淀和E生成，则E为CH₃COOH，有机物A的分子式为C₄H₈O₂，它与NaOH溶液共热蒸馏，得到含B的蒸馏物，则A为CH₃COOC₂H₅，根据上面的分析可写出各步反应方程式，
（1）A→B：CH₃COOC₂H₅+NaOH

△

CH₃COONa+C₂H₅OH；
（2）B→C：CH₃CH₂OH

浓硫酸

170℃

CH₂═CH₂↑+H₂O；
（3）B→D：2CH₃CH₂OH+O₂

催化剂

△

2CH₃CHO+2H₂O；
（4）D→E：CH₃CHO+2Cu（OH）₂

△

CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O；
故答案为：CH₃COOC₂H₅+NaOH

△

CH₃COONa+C₂H₅OH；CH₃CH₂OH

浓硫酸

170℃

CH₂═CH₂↑+H₂O；2CH₃CH₂OH+O₂

催化剂

△

2CH₃CHO+2H₂O；CH₃CHO+2Cu（OH）₂

△

CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O；

点评：本题考查有机物推断，涉及醇、醛、羧酸、酯的性质与转化，难度不大，关键是掌握官能团性质，注意对基础知识的掌握．

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科目：高中化学 来源： 题型：

25℃时，合成氨反应的热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
在该温度时，取2mol N₂和7mol H₂放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是（　　）

A、92.4 kJ

B、92.4 kJ～184.8 kJ

C、小于184.8 kJ

D、184.8 kJ

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）下表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率（以乙烯为标准）．

烯类化合物	相对速率
（CH₃）₂C=CHCH₃	10.4
CH₃CH=CH₂	2.03
CH₂=CH₂	1.00
CH₂=CHBr	0.04

据表中数据，总结烯类化合物加溴时，反应速率与C=C上取代基的种类、个数间的关系：

．
（2）下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与上述规律类似，其中反应速率最慢的是

（填代号）．
A、（CH₃）₂C=C（CH₃）₂          B、CH₃CH=CH CH₃
C、CH₂=CH₂                     D、CH₂=CHCl
（3）烯烃与溴化氢、水加成时，产物有主次之分，例如：
CH₂=CHCH₃+HBr→CH₃CHBrCH₃+CH₃CH₂CH₂Br
            （主要产物）  （次要产物）
CH₂=CH CH₂CH₃+H₂O→CH₃CH（OH）CH₂CH₃+CH₃CH₂CH₂ CH₂ OH
                 （主要产物）           （次要产物）
如图中B、C、D都是相关反应中的主要产物（部分条件、试剂被省略），且化合物B中仅有4个碳原子、1个溴原子、1种氢原子．上图中，属于取代反应的有

（填框图中序号），属于消去反应的有

（填序号）；B的结构简式为

；写出反应④的化学方程式（只写主要产物，标明反应条件）：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验室中要测定部分变质的氢氧化钠的纯度，可用如图1装置实现．

（1）分液漏斗中放

（填名称），A装置的名称

，放的试剂为

（填名称），做实验时，发现分液漏斗中的液体很难滴下，原因是为

．
（2）如图2用托盘天平称取样品，应选用如图2中的

（填“①”或“②”）．不选用另一装置的原因是

．
（3）若取用样品的质量为2.5g，收集到气体的体积为280mL（标准状况），则样品中NaOH的纯度为

．
（4）下列操作会导致NaOH纯度的测量值偏低的是

．
A、称药品的砝码生锈
B、末冷却至室温就读数
C、开始时连接仪器A与量筒的导气管内无水，反应完后充满了水
D、读量筒的数据时仰视．

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科目：高中化学 来源： 题型：

对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（　　）

A、温度下降10℃，两倍溶液的pH均不变

B、分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等

C、用同溶液的盐酸中和，消耗的盐酸体积相同

D、加入适量的氯化铵晶体，两溶液的pH均减小

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科目：高中化学 来源： 题型：

为了测定含有H₂C₂O₄?2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的试样中各物质的质量分数，进行如下实验：
①称取6.0g试样，加水溶解，配成250mL试样溶液．
②用酸式滴定管量取25.00mL试样溶液放入锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞试液，用0.2500mol/L NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL．
③再取25.00mL试样溶液放入另一锥形瓶中，用0.1000mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00mL．
回答下列问题：
（1）已知：0.10mol/L KHC₂O₄溶液pH约为3，其中含碳元素的粒子浓度由大到小的顺序为

．
（2）步骤①所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、

、

．
（3）完成并配平下列离子方程式：

C₂O₄²⁺+

MnO₄^-+

H⁺=

CO₂+

Mn²⁺+

（4）步骤③中判断滴定终点的方法是

．
（5）步骤②中量取试样溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，则测得的H₂C₂O₄?2H₂O的质量分数

．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（6）试样中H₂C₂O₄?2H₂O的质量分数为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

分子式为C₄H₈O₂的有机物，其含有-COO-结构同分异构体有六种，结构简式分别为：①CH₃CH₂CH₂COOH、②（CH₃）₂CHCOOH、③HCOOCH₂CH₂CH₃、④HCOOCH（CH₃）₂、⑤CH₃COOC₂H₅、⑥

．其中：
（1）写出⑥的结构简式

；
（2）能跟碳酸钠溶液反应的是

（填写序号）；
（3）能发生银镜反应的是

（填写序号）；
（4）能水解的有

种；
（5）能与金属钠反应的是

（填写序号）；
（6）水解产物为X、Y且X可氧化得Y的是

（填写序号）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列各组离子一定能大量共存的是（　　）

A、在含大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、SCN^-

B、在强碱溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-

C、在有SO₄^2-存在的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、I^-

D、在酸性溶液中：K⁺、MnO₄^-、Fe²⁺、Cl^-

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科目：高中化学 来源： 题型：

醋酸，碳酸，次氯酸，氢氟酸的酸性由强到弱的次序为

．

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