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(1)¹¤ÒµÎ²ÆøÖеÄSO2Ò»Ö±ÊÇ»·¾³ÎÛȾµÄÖ÷ÒªÔ­ÒòÖ®Ò»£¬¹¤ÒµÉϳ£²ÉÓÃÈçÏ·½·¨½µµÍβÆøÖеĺ¬ÁòÁ¿:

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b. 2CaCO3(s) +2SO2(g) +O2(g)=2CaSO4(s) +2CO2(g) ¡÷H=-2762.2kJmol-1

c.2 CaSO3(s) + O2(g)=2CaSO4(s) ¡÷H =-2314.8 kJmol-1

д³öCaO(s)ÓëSO2(g)·´Ó¦Éú³ÉCaSO3(s)µÄÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ£º_____________¡£

¢Ú·½·¨ 2:Óð±Ë®½«SO2ת»¯ÎªNH4HSO3 ,ÔÙÑõ»¯Îª(NH4)2SO4¡£ÊµÑé²âµÃNH4HSO3ÈÜÒºÖÐ= 1500 ,ÔòÈÜÒºµÄpH Ϊ_____________(ÒÑÖª£ºHSO3-µÄKa1=1.5¡Ál0-2, Ka2=l.0¡Ál0-7)¡£

(2)úÖƵõĻ¯¹¤Ô­ÁÏÆøÖк¬ÓÐôÊ»ùÁò(O=C =S),¸ÃÎïÖÊ¿Éת»¯ÎªH2S,·´Ó¦ÎªCOS(g)+ H2( g ) H2S(g) +CO(g) ¡÷H > 0¡£

¢ÙºãκãÈÝÌõ¼þÏ£¬ÃܱÕÈÝÆ÷Öз¢ÉúÉÏÊö·´Ó¦£¬ÏÂÁÐÊÂʵ²»ÄÜ˵Ã÷·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâ״̬µÄÊÇ________________(Ìî×Öĸ)¡£

a.COSµÄŨ¶È±£³Ö²»±ä b. »¯Ñ§Æ½ºâ³£Êý²»Ôٸıä

c.»ìºÏÆøÌåµÄÃܶȲ»Ôٸıä d. ÐÎ³É 2 mol H-S ¼üµÄͬʱÐÎ³É 1 mol H-H ¼ü

¢ÚT¡æʱ £¬ÔÚºãÈݵÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖÐ £¬½«¶¨Á¿µÄCOºÍH2S »ìºÏ¼ÓÈȲ¢´ïµ½ÏÂÁÐƽºâ£ºH2S(g) + CO(g)COS(g) + H2(g),K=0.25,Ôò¸ÃζÈÏ·´Ó¦ COS(g) +H2(g)£½H2S(g) +CO(g)µÄƽºâ³£ÊýK __________¡£T1¡æ ʱ£¬ÏòÈÝ»ýΪ 10 L µÄºãÈÝÃܱÕÈÝÆ÷ÖгäÈë 1 molCOS(g)ºÍ1 mol H2 (g),´ïµ½Æ½ºâʱ COS µÄת»¯ÂÊΪ_______¡£

(3)¹ý¶þÁòËá(H2S2O8)ÊÇÒ»ÖÖÇ¿Ñõ»¯ÐÔËᣬÆä½á¹¹Ê½ÈçͼËùʾ£º

¢ÙÔÚAg+´ß»¯×÷ÓÃÏ£¬S2O82-ÄÜÓë Mn2+ ÔÚË®ÈÜÒºÖз¢Éú·´Ó¦Éú³ÉSO42-ºÍ MnO4-£¬1 molS2O82-ÄÜÑõ»¯µÄ Mn2+ µÄÎïÖʵÄÁ¿Îª_____________mol¡£

¢Ú¹¤ÒµÉÏ¿ÉÓöèÐԵ缫µç½âÁòËáºÍÁòËá炙ìºÏÈÜÒºÖƱ¸¹ý¶þÁòËá李£ÔòÑô¼«µÄµç¼«·´Ó¦Ê½Îª______________________¡£

(4)NaHS ¿ÉÓÃ×÷´¦Àíº¬ Hg2+µÄÎÛË®µÄ³Áµí¼Á£¬ÒÑÖª 25¡æʱ£¬·´Ó¦ Hg2+(aq) + HS-( aq) HgS(s) + H+(aq) µÄƽºâ³£Êý K=l.75¡Ál038 ,H2SµÄµçÀëƽºâ³£ÊýKa1=1.3¡Ál0-7 , Ka2= 7.0¡Ál 0-15,ÔòKsp(HgS) =__________________¡£

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