Question

写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
HCl：

 

；
H₂SO₄：

 

；
Ca（OH）₂：

 

；
KOH：

 

；
NH₄NO₃：

 

；
KAl（SO₄）₂：

 

．

Answer 1

考点：电离方程式的书写

专题：

分析：分清电解质的强弱，常见的强电解质包括：强酸、强碱、大部盐、活泼金属氧化物等，强电解质在水溶液里完全电离生成阴阳离子，电离方程式写“=”，弱电解质在水溶液里部分电离，电离方程式写“?”，书写时要遵循原子守恒、电荷守恒，据此分析解答．

解答： 解：HCl为强电解质，电离生成氢离子和氯离子，电离方程式为HCl=Cl^-+H⁺；
硫酸是强电解质，电离出氢离子和硫酸根离子，即H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-；
Ca（OH）₂为强电解质，电离方程式为：Ca（OH）₂═Ca²⁺+2OH^-；
氢氧化钾是强碱，为强电解质，完全电离，电离方程式为：KOH=K⁺+OH^-；
NH₄NO₃是强电解质水溶液中完全电离，NH₄NO₃=NH₄⁺+NO₃^-；
KAl（SO₄）₂在水溶液中完全电离，电离方程式为；KAl（SO₄）₂=K⁺+Al³⁺+2SO₄^2-，
故答案为：HCl=Cl^-+H⁺；H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-；Ca（OH）₂═Ca²⁺+2OH^-；KOH=K⁺+OH^-；NH₄NO₃=NH₄⁺+NO₃^-；KAl（SO₄）₂=K⁺+Al³⁺+2SO₄^2-．

点评：本题考查电离方程式的书写，注意原子团的书写及电离方程式应遵循电荷守恒、质量守恒定律，题目难度不大．