Question

【题目】关于水溶液中的离子平衡，下列说法正确的是

A.往稀溶液中加入NaOH固体，溶液中变大

B.等物质的量浓度的、、三种溶液中，的大小顺序为：

C.常温下的溶液和的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度大小顺序为：

D.的溶液中：

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.加入NaOH固体，会导致钠离子浓度增大，会变小，A错误；

B.物质的量浓度相等的、、三种溶液中，中促进了的水解，中铝离子水解抑制了铵根离子的水解，则中NH4+浓度大于，所以由大到小的顺序为：，B错误；

C.醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，所以在常温下pH=2 CH3COOH溶液中c(CH3COOH)>0.01mol/L，pH=2 的CH3COOH和的NaOH溶液等体积混合，CH3COOH过量，溶液为CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，CH3COOH电离作用大于CH3COO-的水解作用，溶液显酸性，所以溶液中离子浓度大小顺序为：，C正确；

D.的溶液中，根据物料守恒，，D错误；

故合理选项是C。