Question

【题目】由已知电离常数判断，下列关于SO2与Na2CO3（aq）反应的离子方程式的书写中，不合理的是（ ）

酸	电离常数
碳酸	K1＝4×10－7 K2＝5.6×10－11
亚硫酸	K1＝1.54×10－2 K2＝1.02×10－7

A.SO2＋H2O＋2CO32－=2HCO3－＋SO32－

B.SO2＋H2O＋CO32－=H2O+CO2＋SO32－

C.2SO2＋2H2O＋CO32－=H2O+CO2＋2HSO3－

D.SO2＋H2O＋CO32－=HCO3－＋HSO3－

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、H2SO3＞HCO3-，符合强酸制弱酸，故A正确；

B、H2CO3可与SO32-反应得到HSO3-，故B错误；

C、H2CO3与HSO3-能共存，故C正确；

D、HCO3-与HSO3-能共存，故D正确；

故选B。

【点晴】

本题考查电离平衡常数的运用。注意强酸制弱酸。已知：H2CO3H++HCO3-，K1=4.3×10-7；HCO3-H++CO32-，K2=5.6×10-11；H2SO3H++HSO3-，K1=1.54×10-2；HSO3-H++SO32-，K2=1.02×10-7；可知碳酸与亚硫酸都是弱酸，电离平衡常数越大，酸性越强，所以酸性H2SO3＞H2CO3＞HSO3-＞HCO3-。