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    a1和a2分别为A在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g) 和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是（   ）

    A．a1、a2均减小B．a1、a2均增大
    C．a1增大，a2减小D．a1减小，a2增大

    D

    解析试题分析：恒容容器中增加A的物质的量相当于对体积加压，对于第一个反应平衡逆向移动，a1减小，对于第二个反应平衡正向移动，a2增大。答案选D。
    考点：等效平衡
    点评：对于只有一种反应物的反应，改变反应物的量相当于加压，平衡向哪个方向动不能确定，要有方程式的计量系数决定。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：
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    （1）以N2和H2为原料合成氨气．反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
    ①下列措施可以提高H2的转化率是（填选项序号）
     
    ．
    a．选择适当的催化剂   b．增大压强  c．及时分离生成的NH3   d．升高温度
    ②一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应．若容器容积恒定，达到平衡状态时，容器内的压强是原来的
    1516
    ，则N2的转化率a1=
     
    ；
    若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为a2，则a2
     
    a1（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）以氨气、空气为主要原料制硝酸．
    ①NH3被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是
     
    ．
    ②在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0
    该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如图所示．若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）
     
    ．
    a．在t1～t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
    b．在t2时，采取的措施一定是升高温度
    c．在t3～t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
    d．在t0～t5时，容器内NO2的体积分数在t3时值的最大
    ③向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中分别充入等量NO2发生反应：
    2NO2 （g）?N2O4（g）△H＜0．恒温恒容下反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量分别为a1，a2．已知T1＜T2，则a1
     
    a2
    A．大于      B．小于     C．等于      D．以上都有可能
    （3）硝酸厂常用如下2种方法处理尾气．
    ①催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2．
    已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.5kJ/mol
    N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+133kJ/mol
    则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是
     
    ．
    ②碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．
    若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年湖北省七市（州）高三4月联考模拟试卷理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    I.科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。目前合成氨的技术原理为氮气和氢气在高温高压催化剂条件下生成氨气，一定条件下，向一个2L的密闭容器中充入2molN2和6molH2，反应达平衡时生成NH3的浓度为0.5mol/L，并放出QkJ热量，该反应的热化学方程式可表示为______。

    II.已知：N2O4(g)2NO2(g)  △H＝＋57.20kJ/mol。

    在1000C时，将0.100molN2O4气体充入lL恒容抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质浓度进行分析得到下表数据：

    时间（s）

    0

    20

    40

    60

    80

    c(N2O4)/mol

    0.100

    c1

    0.050

    c3

    c4

    c(NO2)/mol

    0.000

    0.060

    c2

    0.120

    0.120

     

    (1)该反应的平衡常数表达式为______；从表中数据分析：c1 ______c2、c3______c4(选填“>”、“<”或“=”）。

    (2)在右图中画出并标明此反应中N2O4和NO2的浓度随时间变化的曲线。

    (3)在上述条件下，从反应开始至达到化学平衡时，四氧化二氮的平均反应速率为______。

    (4)若起始时充入NO2气体0.200mol，则达到平衡时NO2 气体的转化率为______；其它条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是______ (填字母）。

    A.减小NO2的浓度   B.降低温度       C.增加NO2的浓度

    D.升高温度       E.再充入一定量的He

    (5)向容积相同、温度分别为T1和T1的两个密闭容器中分别充入等量NO2，发生反应：2NO2 N2O4(g) (g)  △H＝－57.20kJ/mol。恒温恒容下反应相同时间后，分别测得体系中NO2的百分含量分别为a1和a2。巳知T1<T2,则a1____a2 (选择A、B、C、D填空）。

    A.大于     B.小于     C.等于    D.以上都有可能

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年河南省原名校高三下学期第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氮及其化合物与我们的吃、穿、住、行、健康等都有着密切的联系，也是高中化学学习中重要的一部分。请回答下列问题：

    I．（1）现有一支15mL的试管，充满NO倒置于水槽中，向试管中缓缓通入一定量氧气，当试管内液面稳定时，剩余气体3mL。则通入氧气的体积可能为                         。

    （2）一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH3（g）+5O2（g）      4NO（g）+6H2O（g）。

    起始浓度（ mol/L）

    C(NH3)

    C(O2)

    C(NO)

    C(H2O)

    甲

    1

    2

    0

    0

    乙

    4

    8

    0

    0

    丙

    0.2

    x

    y

    z

     

    ①恒温恒容下，平衡时NH3的转化率甲        乙。（填“＞”、“=”、或“＜”）

    ②恒温恒容下，若要使丙与甲平衡时各组分浓度相同，则x=        ，y=      ，z=       ．

    （3）向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中分别充入等量NO2，发生反应：2NO2（g）N2O4（g）△H<0。恒温恒容下反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量分别为a1和a2；已知T1< T2，则a1_          a2。

    A．大于        B．小于         C．等于         D．以上都有可能

    （4）2．24L（标准状况）氨气被200 mL l mol/L HNO3溶液吸收后，反应后溶液中的离子浓度关系是                                                   。

    Ⅱ．三氟化氮（NF3）是一种新型的电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其生成物有HF、 NO、 HNO3。根据要求回答下列问题：

    （1）写出该反应的化学方程式：                                                。反应过程中，氧化剂和还原剂物质的量之比为                                   。

    （2）若反应中生成0．2mol HNO3，转移的电子数目为                               。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山西省高三第一次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    a1和a2分别为A在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g) 和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是（    ）

    A．a1、a2均减小                 B．a1、a2均增大 

    C．a1增大，a2减小               D．a1减小，a2增大

     

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