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    【题目】下列关于煤、天然气、石油等资源的说法正确的是( )

    A. 煤的干馏是物理变化B. 石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物

    C. 石油裂化得到的汽油是纯净物D. 石油产品都可用于聚合反应

    【答案】B

    【解析】

    A．煤干馏是煤化工的重要过程之一。指煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程。煤的干馏是化学变化，A错误；

    B．石油和天然气（主要是CH4）的主要成分都是碳氢化合物，B正确；

    C．石油裂化得到的汽油是混合物，C错误；

    D．石油产品中不饱和烃才可用于加成聚合反应，D错误。

    答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某Fe 2(SO4) 3样品含有少量FeSO4杂质，为了测定该样品中铁元素的含量，设计如下实验：

    Ⅰ．称取样品m g，加入稀H2SO4，后加水配制成250.00 mL溶液；

    Ⅱ．取25.00 mL溶液，先加入H2O2，然后再加过量的氨水，过滤；

    Ⅲ．将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干；

    Ⅳ．灼烧至质量不再减少为止，得到红棕色固体，冷却后称量，质量为n g。

    请根据上面操作流程，回答以下问题：

    ①步骤Ⅰ中称量使用的仪器是________________，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还要补充的玻璃仪器是____________________。

    ②步骤Ⅱ中过滤用的仪器有滤纸、铁架台、铁圈和烧杯，还要补充的玻璃仪器是________；加入H2O2的主要目的是_______________________________。

    ③若要检验溶液中的Fe3+，则应该加入________________试剂。

    ④步骤Ⅲ中检验该沉淀已经洗涤干净的操作是________________。

    ⑤计算该样品中铁元素的质量分数的表达式是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CH、—CH3、CH都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是(　　)

    A. 它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化

    B. CH与NH3、H3O＋互为等电子体，立体构型均为正四面体形

    C. CH中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面

    D. CH与OH－形成的化合物中含有离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列方框中对应的物质或有关叙述正确的是（ ）

    A. Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH B. Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O

    C. Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH D. 当1 mol Au2O3完全反应时，转移电子8mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）NA表示阿伏加德罗常数的数值．46g NO2和N2O4的混合气体中含有_____NA个氧原子；2L0.6 mol·L1 Fe(NO3)3溶液中含_____NA个NO3—离子．

    （2）三氟化氮(NF3)是一种气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3。

    ①写出该反应的化学方程式_________________________________

    ②三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2NF3+3NH4F；据题意推测NF3，F2，NO三种气体中，氧化性由强到弱的顺序为________________________

    （3）H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可发生反应：___H2C2O4+___MnO4﹣+___H+→___CO2↑+___Mn2++___H2O，反应中每生成标况下4.48L CO2气体，外电路中通过的电子的物质的量为___________mol．

    （4）氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，制备联氨可用丙酮为催化剂，将次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1，写出该反应的化学方程式_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：

    （1）KIO3的化学名称是_______。

    （2）利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：

    “酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是________。“滤液”中的溶质主要是_______。“调pH”中发生反应的化学方程式为__________。

    （3）KIO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。

    ①写出电解时阴极的电极反应式______。

    ②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_________，其迁移方向是_____________。

    ③与“电解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之处有______________（写出一点）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国古代有“女蜗补天”的传说，今天人类也面临“补天”的问题，下列采取的措施与今天所说的“补天”无关的是

    A. 禁止使用含氟电冰箱

    B. 倡导使用无磷洗衣粉

    C. 硝酸厂的尾气按相关规定处理

    D. 研究新型催化剂，消除汽车尾气的污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过渡元素Ti、Mn、Fe、Cu等可与C、H、O形成多种化合物。请回答下列问题：

    (1)根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Mn属于________区。某一次性电池负极材料是Zn，正极材料是Mn的一种常见氧化物，放电后生成MnOOH，电解质是KOH。该电池的正极反应式为__________________________。

    (2)Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。基态Ti2＋中电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为________。BH4－的立体构型是________。

    (3)单质Cu的晶体类型为______，晶体中组成微粒通过________作用形成面心立方密堆积，其中Cu原子的配位数为______。在Cu的催化作用下，乙醇可被空气中氧气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是________，乙醛分子中∠HCO的键角________乙醇分子中∠HCO的键角(填“大于”、“等于”或“小于”)。

    (4)单质铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶胞中Fe原子的配位数之比为________，δ、γ、α三种晶胞的边长之比为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚乙二醇(PEG) 是一种用途广泛的聚合物，1,2-乙二醇碳酸酯(又称为碳酸亚乙酯) 是一种医药中间体。某小组以烃A 为原料合成PEG和碳酸亚乙酯的路线设计如下：

    已知: 2C2H5OH+CO+1/2O2 C2H5OCOOC2H5+H2O

    回答下列问题：

    （1）A→B的反应类型为__________。

    （2）B→C的化学方程式为______。

    （3）C在一定条件下发生聚合反应生成PEG，若某种PEG的平均相对分子质量为2000， 则其平均聚合度为____________________。

    （4）E的同分异构体中，含有—OCOO—基团的共有______ 种(不包含E和立体异构)。

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