[题目]某Fe 2(SO4) 3样品含有少量FeSO4杂质.为了测定该样品中铁元素的含量.设计如下实验:Ⅰ．称取样品m g.加入稀H2SO4.后加水配制成250.00 mL溶液,Ⅱ．取25.00 mL溶液.先加入H2O2.然后再加过量的氨水.过滤,Ⅲ．将沉淀用蒸馏水洗涤数次后.烘干,Ⅳ．灼烧至质量不再减少为止.得到红棕色固体.冷却后称量.质量为n g.请根据上面操作流� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某Fe 2(SO4) 3样品含有少量FeSO4杂质，为了测定该样品中铁元素的含量，设计如下实验：

Ⅰ．称取样品m g，加入稀H2SO4，后加水配制成250.00 mL溶液；

Ⅱ．取25.00 mL溶液，先加入H2O2，然后再加过量的氨水，过滤；

Ⅲ．将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干；

Ⅳ．灼烧至质量不再减少为止，得到红棕色固体，冷却后称量，质量为n g。

请根据上面操作流程，回答以下问题：

①步骤Ⅰ中称量使用的仪器是________________，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还要补充的玻璃仪器是____________________。

②步骤Ⅱ中过滤用的仪器有滤纸、铁架台、铁圈和烧杯，还要补充的玻璃仪器是________；加入H2O2的主要目的是_______________________________。

③若要检验溶液中的Fe3+，则应该加入________________试剂。

④步骤Ⅲ中检验该沉淀已经洗涤干净的操作是________________。

⑤计算该样品中铁元素的质量分数的表达式是________________。

【答案】托盘天平 250mL容量瓶漏斗和玻璃棒将Fe2+氧化为Fe3+KSCN取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液(或BaCl2溶液)，若无白色沉淀产生，证明已洗涤干净7n/m×100%或700n/m%

【解析】

①步骤Ⅰ中称量Fe 2(SO4) 3样品，可以使用托盘天平，配制250.00 mL溶液，用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶，故答案为：托盘天平；250mL容量瓶；

②过滤用的仪器有滤纸、铁架台、铁圈和烧杯，还要补充的玻璃仪器有漏斗和玻璃棒；加入H2O2可以将Fe2+氧化为Fe3+，故答案为：漏斗和玻璃棒；将Fe2+氧化为Fe3+；

③要检验溶液中的Fe3+，可以选用KSCN，加入KSCN，溶液显血红色，故答案为：KSCN；

④步骤Ⅲ中的沉淀为氢氧化铁，溶液中的溶质为(NH4)2SO4，检验该沉淀已经洗涤干净可以通过检验是否含有硫酸根离子来完成，方法为：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液(或BaCl2溶液)，若无白色沉淀产生，证明已洗涤干净，故答案为：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液(或BaCl2溶液)，若无白色沉淀产生，证明已洗涤干净；

⑤最后的红棕色固体为氧化铁，质量为ng，含有的铁元素的物质的量为×2=mol，则样品中铁元素的质量为mol××56g/mol=7ng，该样品中铁元素的质量分数=×100%=×100%，故答案为：×100%。

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②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀;

③第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红。

实验②检验的离子是____(填离子符号);实验①和③说明:在I-过量的情况下,

溶液中仍含有___(填离子符号),由此可以证明该氧化还原反应为________。

（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为___________________;一段时间后,溶液中有气泡出现,并放热,随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是_______________;生成沉淀的原因是__________________(用平衡移动原理解释)。