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    【题目】微型银-锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是和，电解质溶液，电池总反应为，下列说法正确的是( )

    A. 电池工作过程中，溶液浓度降低

    B. 电池工作过程中，电解液中向正极迁移

    C. 负极发生反应

    D. 正极发生反应

    【答案】C

    【解析】

    根据电池总反应式知，Zn失去电子发生氧化反应而作负极，负极发生反应为，Ag2O得到电子发生还原反应而作正极，正极发生反应为

    ，放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动、阳离子向正极移动，据此解答。

    A. 根据电池总反应式知该反应消耗溶剂水，因此溶液浓度升高，A项错误；

    B. 电池工作过程为放电过程，阴离子向负极移动，因此电解液中向负极迁移，B项错误；

    C. 根据电池总反应式知，Zn失去电子发生氧化反应而作负极，负极发生反应为，C项正确；

    D. 根据电池总反应式知，得到电子发生还原反应而作正极，正极发生反应为

    ，D项错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是无机物A到M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中， I 是由第三周期元素组成的单质中，熔点最高的金属。K是一种红棕色气体。

    请回答下列问题

    （1）M、F、E、G 四种物质中所含同一种元素，其名称是_____________。

    （2）写出反应⑩（溶液 J + G）的离子反应方程式__________________________________。

    （3）反应④中被还原的离子和被氧化的离子的物质的量之比是___________。

    （4）向M的溶液中直接滴加 NaOH 溶液，现象是______________________，写出相应的化学方程式_____________________________，_______________________________。

    （5）将化合物 D 与 KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂 K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成 KNO2 和 H2O 。该反应的的化学方程式是___________________________。

    （6）共有120 t 硫铁矿（FeS2）参与反应①冶炼化合物D，最终得到化合物D共16 t，则冶炼D的转化率为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.NH3与NO2是常见的氮的化合物，研究它们的综合利用有重要意义。

    (1)NO2产生的环境问题有________(填一种)。

    (2)热电厂通常用NH3消除燃煤烟气中的NO2，写出该反应的化学方程式____________。

    (3)氨气与氯化氢气体混合的现象是_________________，该反应可用于______________。

    (4)若将少量氨气与过量氯气混合，则生成一种酸性气体和另一种化合物A，A中所有原子均满足8电子稳定结构，试写出A的电子式________，A在一定条件下能与水反应，可用于饮用水的消毒，试写出此反应的化学方程式_________。

    Ⅱ.向SO2的饱和溶液中加入BaCl2溶液无明显现象，得混合溶液M。

    (5)若将下列各物质分别加入溶液M中，均可产生沉淀。其中原理相同、沉淀相同的是________。

    a．氨水、NaOH溶液　　b．氯水、FeCl3溶液 c．H2S溶液、氯水 d．硫酸、溴水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3DZn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3DZn—NiOOH二次电池，结构如下图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。

    A. 三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高

    B. 充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH(aq)eNiOOH(s)+H2O(l)

    C. 放电时负极反应为Zn(s)+2OH(aq)2eZnO(s)+H2O(l)

    D. 放电过程中OH通过隔膜从负极区移向正极区

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】连二亚硫酸钠，俗称保险粉，易溶于水，常用于印染、纸张漂白等。回答下列问题：

    (1)中S的化合价为______。

    (2)向锌粉的悬浮液中通入，制备，生成，反应中转移的电子数为____mol；向溶液中加入适量，生成并有沉淀产生，该反应的化学方程式为_________

    (3)电池具有高输出功率的优点。其正极为可吸附的多孔碳电极，负极为金属锂，电解液为溶解有的碳酸丙烯酯-乙腈溶液。电池放电时，正极上发生的电极反应为，电池总反应式为____________。该电池不可用水替代混合有机溶剂，其原因是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机反应的化学方程式正确的是

    A.CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O

    B.2+3Br2→2↓

    C.n CH2=CH—CH3

    D.+Br2+HBr

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机物的说法正确的是（ ）

    A.乙醇和丙三醇互为同系物

    B.环己烯()分子中的所有碳原子共面

    C.分子式为C5H10O2，且属于酯的同分异构体共有9种(不考虑立体异构)

    D.二环己烷( )的二氯代物有6种结构(不考虑立体异构)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合下列实验装置图回答问题：

    I II

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    （3）现需配制250 mL 0.2 mol·L－1 NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中有两处错误分别是_______，_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

    下列离子方程式正确的是（ ）

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    B. 少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2 + H2O + Ca2+ + 2ClO－===CaSO3↓+2HClO

    C. 少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2 + H2O + 2CO32－===SO32－+ 2HCO3－

    D. 相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H+ + HCO3－===CO2↑+ H2O

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