练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    下列对实验现象的描述中错误的是

    A．向FeCl3和KSCN混合溶液中加入少量KCl固体，溶液血红色变浅

    B.向5mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液中加入少量NaOH固体,溶液由橙色变为黄色

    C.等体积等浓度Na2S2O3和H2SO4混合,温度升高出现浑浊和生成气体速度加快

    D．酸性KMnO4溶液中滴加H2C2O4，H2C2O4浓度越大褪色和生成气体速度越快


    A


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液　②碘的CCl4溶液　③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是(　　)

    A．萃取、蒸发、分液     B．分液、蒸馏、萃取     

    C．分液、萃取、蒸馏     D．蒸馏、萃取、分液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是（   ）

       ①可以燃烧；         ②能使酸性KMnO4溶液褪色；

      ③能跟NaOH溶液反应； ④能发生酯化反应；

      ⑤能发生加聚反应；   ⑥能发生水解反应

        A．①④    B．只有⑥    C．只有⑤       D．④⑥

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    (1)中和热的测定是高中化学的定量实验之一.50 mL0.50 mol/L 盐酸与50 mL

    0.55 mol/L NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

    通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。从实验

    装置上看，图中尚缺少的一种仪器是    。大烧杯上如不

    盖硬纸板，求得的中和热数值将会     

    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

    （2）氧化剂H2O2在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越越多的关注。

    Ⅰ.某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的

       影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。

    实验编号

    反应物

    催化剂

    ①

    10 mL 2% H2O2溶液

    无

    ②

    10 mL 5% H2O2溶液

    无

    ③

    10 mL 5% H2O2溶液

    1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液

    ④

    10 mL 5% H2O2溶液＋少量HCl溶液

    1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液

    ⑤

    10 mL 5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液

    1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液

    (1)实验①和②的目的是________。

      同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条

       件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法

       是 ________(填一种即可)。

    实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化

       的关系右图所示。

      分析该图能够得出的实验结论是________。

    Ⅱ.资料显示，某些金属离子对H2O2的分解起催化作用。为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2

          分解的催化效果，该实验小组的同学设计了如图所示的实验装置进行实验。

    某同学通过测定O2的体积比较H2O2的分解速率快慢，实验时可以通过测量

        ________ 或 ________比较；

    (2)0.1g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时

      间的关系如图所示。解释反应速率变化的原因：________，计算H2O2的初始物

       质的量浓度为________。(保留两位有效数字，在标准状况下测定)

    Ⅲ.(1)为了加深对影响反应速率因素的认识，老师让甲同学完成下列实验：

       在Ⅱ中的实验装置的锥形瓶内盛6.5g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液

       漏斗加入40 mL 2.5 mol/L的硫酸，10s时收集产生的H2体积为50 mL

       (若折合成标准状况下的H2体积为44.8mL)，用锌粒表示10s内该反应的速

        率为______g/s；

    根据化学反应速率与化学平衡理论，联系化工生产实际，你认为下列说法

       不正确的是________(填序号)。

    A．化学反应速率理论可以指导怎样在一定时间内快出产品

    B．勒夏特列原理可以指导怎样使有限原料多出产品

    C．催化剂的使用是提高原料转化率的有效办法

    D．正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中正确的是

    A.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

    B.常温下,2A(s)+B(g)＝2C(g)+D(g)不能自发进行,该反应焓变一定大于零

    C．1mol硫酸与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热

     D．在25℃、101KPa时，2mol S的燃烧热是1mol S的2倍

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上制备H2的一种重要方法是：

    CO(g) + H2O(g)  CO2 (g) + H2(g)  △H＝Q kJ/mol

    已知

       该反应的平衡常数K与温度T的关系右上图所示。若在一固定的密闭容器中， 

       850℃ 时发生上述反应，测得容器内各物质的浓度 (mol/L)随时间的变化

       关系如下表：

     

    已知：850℃ 时该反应的化学平衡常数K = 1.0 ，请回答下列问题：

    (1) Q    0（填“ ＞ ”、“ ＝ ”或“＜” ）。

    若在850℃时向反应容器中充人H2O(g),K 值  (填增大、减小、不变）

     (3)上表中 c2为   mol/L , CO(g)的转化率为     (保留三位有效数字)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉到

    A．SO2         B．CO2           C．NO2        D．可吸入颗粒物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述错误的是

    A．铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生，可以把它放入硝酸中进行鉴别

    　B．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染

    　C．绿色食品是不含任何化学物质的食品

    　D．塑料的主要成分是合成树脂，有的塑料可以能导电

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲、乙两溶液中，分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO、OH－6种离子中的3种

    已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是

    A．Cu2＋、H＋、Cl－                      B．K＋、OH－、CO

    C．K＋、H＋、Cl－                        D．CO、OH－、Cl－

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案