Question

已知：Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓盐酸生成C12；

（1）写出Pb3O4与浓盐酸反应的化学方程式                                      。

（2）PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。若加

热分解后所得到的固体全部为Pb3O4，现将a mol PbO2加热分解，则加热过程中放出O2__________L（标准状况下）；

（3）现将1 mol PbO2加热分解，收集产生的O2，加热分解后所得固体中，pb2＋占Pb元

素的物质的量分数为x；再向加热所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的C12，收集

到O2和C12的物质的量之和为y mol。

试回答下列问题：

①通过计算确定y与x的函数关系式。

②若两步反应中O2和Cl2的物质的量之比为3:5，则剩余固体中含有的物质为          ，其物质的量之比为                        。

Answer 1

【答案】（1）Pb3O4＋8HCl(浓)→3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O     

（2）

（3）①根据题意：分解所得混合物中n(Pb2＋)= x mol、n(Pb4＋)=  (1－x) mol

根据得失电子守恒：n(O2)= x/2 mol、n(Cl2)＝(1－x) mol 

y＝n(O2)＋n(Cl2)＝x/2 mol＋ (1－x) mol＝ (1－x/2) mol

②Pb2O3、Pb3O4   4︰1