T℃时.在2L密闭容器中使X发生反应生成Z(g)．反应过程中X.Y.Z的浓度变化如图1所示,若保持其他条件不变.温度分别为T1和T2时.Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示．则下列结论不正确的是( )A．容器中发生的反应可表示为:3XB．反应进行的前3min内.用X表示的反应速率 v(X)=0.3mol/C．保持其他条件不变.升高温度.反应的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

T℃时，在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）．反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示．则下列结论不正确的是（）

A．容器中发生的反应可表示为：3X（g）+Y（g）?2Z（g）
B．反应进行的前3min内，用X表示的反应速率 v（X）=0.3mol/
C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K增大
D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件可能是使用了催化剂

【答案】分析：A．由图可知，X、Y的物质的量减小，X、Y为反应物，Z的物质的量增大，Z为生成物，参加反应的各物质的物质的量之比等于化学计量数之比，据此确定化学计量数，反应最后X、Y的物质的量不变，反应为可以反应，据此确定反应方程式；
B．根据v=

计算反应速率；
C．由图2中曲线可知，温度为T₂先到达平衡，故温度T₂＞T₁，温度越高Y的含量越低，平衡向正反应移动；
D．图3与图1比较，判断平衡是否发生移动，根据影响平衡移动的因素判断．
解答：解：A．由图1知，X的物质的量减少量为（2.0-1.4）mol=0.6mol，Y的物质的量减少量为（1.6-1.4）mol=0.2mol，X、Y为反应物；Z的物质的量增加量为（0.8-0.4）mol=0.4mol，Z为生成物，同一化学反应同一时间段内，反应物减少的物质的量和生成物增加的物质的量之比等于其计量数之比，所以X、Y、Z的计量数之比=0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，所以反应可表示为：3X（g）+Y（g）?2Z（g），故A正确；
B．v=

=0.1mol/（L．min），故B错误；
C．由图2知，“先拐平数值大”，所以T₂＞T₁，升高温度Y的含量减少，平衡向正反应方向移动，即生成物的浓度增大反应物的浓度减少，所以平衡常数增大，故C正确；
D．图3与图1比较，图3到达平衡所用的时间较短，说明反应速率增大，但平衡状态没有发生改变，应是加入催化剂所致，故D正确；
故选B．
点评：本题考查化学平衡移动以及平衡图象题，做题时注意分析图象中曲线的变化规律，结合外界条件对平衡移动的影响进行分析，题目难度中等．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2013?朝阳区二模）温度为T时，向2L恒容密闭容器中充入1mol PCl₅，发生PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）反应．反应过程中c（Cl₂）随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A．反应在0～50s 的平均速率v（Cl₂）=1.6×10^-3mol/（L?s）

B．该温度下，反应的平衡常数K=0.025

C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl₃）=0.11mol/L，则该反应的△H＜0

D．反应达平衡后，再向容器中充入 1mol PCl₅，该温度下再达到平衡时，0.1mol/L＜c（Cl₂）＜0.2mol/L

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科目：高中化学 来源： 题型：

（12分）某温度时，在2L密闭容器中气态物质CO和H₂反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。

t／min	CO/mol	H₂/mol	Z/mol
0	1.00	1.00	0.00
1	0.90	0.80	0.10
3	0.75	0.50	0.25
5	0.65	0.30	0.35
7	0.55	0.10	0.45
9	0.55	0.10	0.45
10	0.55	0.10	0.45

（1）（根据上表中数据，在下图中画出CO、z的物质的量的浓度（c）随时间（t）变化的曲线：

（2）体系中发生反应的化学方程式是。

（3）在3—5 min时间内产物Z的平均反应速率：。

（4）图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。该反应是（填“吸热”或“放热”）反应，反应的热化学方程式是。

（5）恒容条件下，下列措施中能使n（CH₃OH）／n（CO）增大的有（选填序号）。

a．升高温度 b．使用催化剂 C．再充人2 mol H₂ d．再充人2 mol He

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省深圳市南山区高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：计算题

2012年2月27日深圳宣称进入“200万辆汽车时代”，汽车尾气已成为重要的空气污染物。

（1）汽车内燃机工作时引起反应：N₂(g)+O₂(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T℃时，向2L密闭容器中充入4mol N₂和6molO₂，5min后达平衡时NO物质的量为4mol，该反应的速率v(N ₂)为；计算该条件下的平衡常数（写出计算过程）。

（2）恒温恒容，能说明反应 2NO(g) N₂(g)+O₂(g) 达到平衡的是（填代号）。

A．NO、N₂、O₂的浓度之比为2∶1∶1

B．N₂的浓度不再发生变化

C．单位时间内消耗2 mol NO，同时消耗1 mol N₂

D．容器内气体密度不再发生变化

（3）H₂或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的：

①已知：N₂(g)+ O₂(g) = 2NO(g) △H = +180.5kJ/mol

H₂(g)+1/2O₂(g) = H₂O(l) △H = —285.8kJ/mol

则H₂(g)与NO(g)反应生成N₂(g)和H₂O(l)的热化学方程式为。

②当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。下图是反应：2NO(g) + 2CO(g) 2CO₂(g)+ N₂(g) 中NO的浓度随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线，据此判断该反应的△H 0 (填“＞”、“＜”或“无法确定”)。若催化剂的表面积S₁＞S₂，在下图中画出NO的浓度在T₁、S₂ 条件下达到平衡过程中的变化曲线，并注明条件。