[题目]铯(Cs)为碱金属元素.其最高价氧化物对应的水化物属于A. 强碱 B. 弱碱 C. 强酸 D. 弱酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】铯（Cs）为碱金属元素，其最高价氧化物对应的水化物属于

A. 强碱 B. 弱碱 C. 强酸 D. 弱酸

【答案】A

【解析】元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强（但O、F除外），Rb和Na属于同一主族元素，金属性比钠强，所以氢氧化铷的碱性大于氢氧化钠，氢氧化钠为强碱，则氢氧化铷也是强碱，故选A．

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【题目】某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示．下列说法不正确的是（　　）

A. X可能含有2种盐

B. 气体a通入双氧水，可实现“绿色”转化

C. Y主要含有（NH4）2SO4，回收利用作化肥

D. （NH4）2S2O8中S的化合价为+7

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【题目】某MgCl2溶液的密度为1.6g·cm-3，其中镁离子的质量分数为10 %，300 mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于

A. 4.0 mol B. 3.0 mol C. 2.0 mol D. 1.0 mol

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【题目】“低碳循环”引起各国的高度重视，已知煤、甲烷等可以与水蒸气反应生成以CO和H2为主的合成气，合成气有广泛应用。试回答下列问题：

（1）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：

FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)　ΔH＞0。

已知在1100 ℃时，该反应的化学平衡常数K＝0.263。

①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)；

②1100 ℃时测得高炉中，[CO2]＝0.025 mol·L－1，[CO]＝0.1 mol·L－1，则在这种情况下，该反应向______进行(填“左”或“右”)，判断依据是__________________________。

（2）目前工业上也可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，现向体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝____。

②反应达到平衡后，下列措施能使增大的是_____(填符号)。

A.升高温度　　 B.再充入H2　　 C.再充入CO2

D.将H2O(g)从体系中分离　　　 E.充入He(g)

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【题目】用一种试剂能鉴别苯酚、戊烯、已烷、乙醇四种溶液，这种试剂是

A.FeCl3溶液B.浓溴水C.石蕊溶液D.酸性KMnO4溶液

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【题目】下列物质的分类正确的是( )

	碱	酸	盐	碱性氧化物	酸性氧化物
A	Na2CO3	H2SO4	Cu2(OH)2CO3	Fe2O3	SO3
B	NaOH	HCl	NaCl	Na2O	CO
C	NaOH	NaHSO4	CaF2	MgO	SO2
D	KOH	HNO3	NaHCO3	CaO	CO2

A. A B. B C. C D. D

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【题目】氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题：

（1）氨气的制备

①氨气的发生装置可以选择上图中的________，反应的化学方程式为______________。

②预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→______(按气流方向，用小写字母表示)。

（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。

操作步骤	实验现象	解释原因
打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中	①Y管中_____________	②反应的化学方程式 ____________
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温	Y管中有少量水珠	生成的气态水凝集
打开K2	③_______________	④______________