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    【题目】下列说法中，错误的是

    A、化学反应必然伴随能量变化

    B、需加热才能发生的化学反应一定是吸热反应

    C、化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的

    D、反应物与生成物总能量的相对大小决定反应是吸热或放热

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A、化学反应必然伴随能量变化，正确；B、反应物的总能量小于生成物的总能量的化学反应是吸热反应，与反应条件无关，错误；C、化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的，正确；D、反应物与生成物总能量的相对大小决定反应是吸热或放热，正确，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

    实验编号

    HA物质的量浓度

    (mol·L-1)

    NaOH物质的量浓度(mol·L-1)

    混合溶液的pH

    甲

    0.2

    0.2

    pH＝a

    乙

    c

    0.2

    pH＝7

    丙

    0.2

    0.1

    pH＞7

    丁

    0.1

    0.1

    pH＝9

    （1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_________________________________________________。

    （2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2______(选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A－)与 c(Na+)的大小关系是____________________。

    （3）丙组实验结果分析，HA是________酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________。

    （4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝_____________mol·L-1。写出该混合溶液中的下列算式的精确结果 (数据不能做近似计算，不用化简)。c(Na+)－c(A-)＝____________mol·L-1 c(OH-)－c(HA)＝____________mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铯（Cs）为碱金属元素，其最高价氧化物对应的水化物属于

    A. 强碱 B. 弱碱 C. 强酸 D. 弱酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列元素处于周期表第三周期的是

    A. 硅 B. 氢 C. 碳 D. 氮

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素性质呈周期性变化的决定因素是

    A．元素原子核外电子层排布呈周期性变化

    B．元素相对原子质量依次递增

    C．元素原子半径大小呈周期性变化

    D．元素的最高正化合价呈周期性变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(14分)硫铁矿烧渣(主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的流程如下图所示

    回答下列问题：

    （1）若焙烧时还原剂碳燃烧产生的气体能将铁的多种氧化物还原成铁单质，则该气体与Fe2O3反应的化学方程式为 。

    （2）酸浸时间一般不超过20 min，若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因用离子方程式表示为 。

    （3）加碳酸氢铵合成时反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是 。

    （4）若产品Ⅱ的主要成分是K2SO4，则试剂X为 ，反应的离子方程式为 。

    （5）空气中煅烧FeCO3生成产品Ⅰ的化学反应方程式为 。

    （6）检验产品II中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品Ⅱ于试管中配成溶液， 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2（SO4）3溶液和纯水混合，要使混合液中的K+、Al3+、SO42﹣的浓度分别为0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，则所取的K2SO4溶液、Al2（SO4）3溶液、纯水三者体积比（ ）
    A.1：1：1
    B.2：1：2
    C.1：1：2
    D.2：1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C的氢化物在常温下为液体，D能形成DF型离子化合物，0.9 g E与足量的稀硫酸反应生成的氢气在标准状况下的体积为1.12 L，F的族序数与周期序数之差为4。请回答下列问题：

    （1）写出元素符号：A________；B________； F________。

    （2）六种元素中，单质还原性最强的是______(写化学式，下同)；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的酸是______。

    （3）写出C与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式：______所含化学键类型为______。

    （4）六种元素中的三种元素组成的某种盐的水溶液呈碱性，是家用消毒剂的主要成分，请用离子方程式解释该盐溶液呈碱性的原因：_________________________。

    （5）D、E元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为__________。

    （6）写出用惰性电极电解饱和DF溶液的化学方程式：________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于细胞内元素和化合物的叙述，正确的是（ ）

    A. 细胞中的N、Ca、Fe、Mo都属于大量元素

    B. 组成细胞的化学元素在无机自然界都能找到

    C. 组成细胞的化合物中有机物含量高于无机物

    D. 碳元素在人体细胞鲜重中的百分比含量最大

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