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    【题目】下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ）

    A. 1摩尔H2O质量为18g

    B. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量，简称摩，符号为 mol

    C. 22.4LO 2 中所含氧气分子为1 摩尔

    D. 1mol 氧含 6.02×10 23 个O

    【答案】A

    【解析】

    A. 1molH2O的质量为m=nM=1mol18g/mol=18g，故A正确；B.物质的量为基本物理量，摩尔为物质的量的单位，符号为mol，所以B错误；C.不是标准状况下， 22.4LO 2的物质的量不一定为1mol，故C错误;D.用物质的量描述粒子时，必须标明具体的微粒名称，如1mol氧分子、1mol 氧原子，而1mol氧无法判断是氧原子还是氧气分子，故D错误；答案：A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 常温常压下，22.4 L CO2中含有NA个CO2分子

    B. 标况下22.4 L空气含有NA个单质分子

    C. 22.4 L Cl2中含有NA个Cl2分子

    D. 标况下1.12L O2和1.12L CO2均含有0.1NA个氧原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池，某种锂离子电池的结构示意图如下，它在放电时有关离子转化关系如图所示，下列说法正确的是

    A. Li+透过膜除允许Li+通过外，还允许H2O分子通过

    B. 充电时，电池内部发生的总反应为Li++Fe2+Li+Fe3+

    C. 充电时，钛电极与外电源的负极相连

    D. 放电时，进入贮罐的液体发生的离子反应方程式为:S2O82-+Fe2+=Fe3++2SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计了以下实验。

    （1）往A溶液中分别滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色__________，

    （2）根据上述过程写出有关反应的离子方程式：Fe3O4→A _________________，A→B ___________。

    （3）向B溶液中加入NaOH溶液，可看到的现象是_______________________________________，此过程中发生的氧化还原反应化学方程式为__________________________________。

    （4）将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得_______________胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为___________效应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L的HX、HY溶液，pH随NaOH溶液体积变化如图。下列结论正确的是

    A. 水解常数:X->Y-

    B. a、b两点溶液混合后：c(HX)+c(HY)+c(H+)=c(OH-)

    C. pH=7时,c(Y-)>c(X-)

    D. 10.00mlL时,有c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“一带路”为中国化工企业开辟了新的国际市场，能源环保是基础。在能源领域科学家提出构想——富集空气中的CO2，并使之与H2反应生成可再生能源甲醇.流程如下：

    (1)在合成塔中，若有4400gCO2与足量H2完全反应，生成气态的H2O和气态甲醇，可放出5370kJ的热量,写出该反应的热化学方程式________________。

    (2)一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2在不同催化剂作用下发生反应I、反应II、反应III，相同时间内CO2的转化率随温度变化如图1所示:

    ①催化效果最佳的反应是_________(填“反应I”、“反应II”、“反应III”)。

    ②b点反应速率v(正)______v(逆) (填“>”、“=”或“<”)。

    ③若此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是_________。

    (3)选取合适的催化剂发生上述反应，测得甲醇的产率与反应温度、压强的关系如图2。

    ④分析图中数据可知,在220℃、5.0MPa时，CO2的转化率为________；将温度降低至140℃、压强减小至2.0MPa，CO2的转化率将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    ⑤200℃、2.0MPa时，将amol/LCO2和3amol/LH2充入VL密闭容器中，在催化剂作用下反应达到平衡。根据图中数据计算所得甲醇的质量______g(用含a、V的代数式表示)。

    (4)用NaOH溶液吸收CO2所得饱和碳酸钠溶液可以对废旧电池中的铅膏(主要成分PbSO4)进行脱硫反应。已知Ksp(PbSO4)=1.6×10-8，Ksp(PbCO3)=7.4×10-14，PbSO4(s)+CO32-(aq)==PbCO3(s)+SO42-(aq)，则该反应的平衡常数K=___(保留三位有效数字)；若在其溶液中加入少量Pb(NO3)2晶体，则c(SO42-):c(CO32-)的比值将_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向铜屑、稀盐酸和铁盐的混合溶液中持续通入空气可制备氯化铜。其反应过程如图所示。

    下列说法不正确的是

    A. Fe3+对该反应有催化作用

    B. 该过程中的Fe3+可由Fe(NO3)3提供

    C. 可用K3[Fe(CN)6]溶液区分Fe3+与Fe2+

    D. 制备CuCl2的总反应为2Cu ＋ O2 ＋ 4HCl ＝ 2CuCl2 ＋ 2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业从废铅酸蓄电池的渣泥（主要成分为PbSO4、PbO2）回收铅。RSR 工艺的主要流程如下：

    （1）铅酸蓄电池放电时总反应为：

    Pb(s) ＋ PbO2(s) ＋ 2H2SO4(aq) ＝ 2PbSO4(s) ＋ 2H2O(l)

    正极反应：PbO2(s) ＋ SO42－(aq) ＋ 4H+(aq) ＋ 2e－ ＝ PbSO4(s) ＋ 2H2O(l)

    负极反应：________。

    （2）向渣泥中加入Na2CO3溶液将PbSO4转化为更难溶的PbCO3。

    ①用化学平衡移动原理解释其原因：________。

    ②工业上常用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液，将PbSO4转化为PbCO3。PbSO4与NaHCO3溶液或Na2CO3溶液不同物质的量比时，PbSO4的转化率见下表。

    Ⅰ

    n(PbSO4)∶ n(NaHCO3)

    1∶1.5

    1∶2

    1∶3

    PbSO4转化率/%

    95.5

    96.9

    97.8

    Ⅱ

    n(PbSO4)∶ n(Na2CO3)

    1∶1.5

    1∶2

    1∶3

    PbSO4转化率/%

    98

    98

    98

    依据上表数据，物质的量比相同时，Ⅱ中PbSO4的转化率比Ⅰ中的略大，原因是________。

    ③上述反应除生成PbCO3外，还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO3·Pb(OH)2]，二者受热都易分解生成PbO。通过实验确定产物中含有2PbCO3·Pb(OH)2，则该实验操作及现象是________；通过定量实验确定产物中2PbCO3·Pb(OH)2的含量，则需测定的数据是________。

    （3）渣泥中加入Na2SO3溶液，利用其性质是________。

    （4）H2SiF4溶液溶解PbCO3的化学方程式是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2—溴丙酸(CH3CHBrCOOH)是有机合成的重要中间体。实验室制备2—溴丙酸的反应(PCl3易潮解)、装置示意图（加热和夹持装置略去）和有关数据如下：CH3CH2COOH+Br2 → CH3CHBrCOOH+HBr

    物质

    相对分子质量

    密度/(g·cm-3)

    沸点/℃

    溶解性

    Br2

    160

    3.1

    58.8

    微溶于水，易溶于有机

    CH3CH2COOH

    74

    0.99

    141.1

    易溶于水和有机溶剂

    CH3CHBrCOOH

    153

    1.7

    203(分解)

    能溶于水和有机溶剂

    请回答：

    （1）检验a装置气密性的方法：盖紧滴液漏斗玻璃塞，_____________________，观察到导管口有气泡冒出，撤走热源后，导管中进入一段水柱，则证明气密性良好。

    （2）按上图所示添加药品，先水浴加热a，再向a中滴加足量液溴，充分反应后，停止加热。

    ①a的容积最适合的是__________(填选项字母)

    A.50 mL B.100 mL C.250 mL D.500 mL

    ②冷凝管的出水口为__________(填“b”或“c”)。

    ③C装置的作用为________________________________________。

    （3）冷却至室温后，将a中液体减压蒸馏、纯化，收集得27.0 mL CH3CHBrCOOH。

    ①采用减压蒸馏的原因为_______________________________________。

    ②本实验的产率为_________。

    （4）欲用上述装置验证a中发生取代反应，需更换B、C中的试剂。则C中应加入的试剂为____________；装置B的作用为____________。

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