【题目】为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计了以下实验。
（1）往A溶液中分别滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色__________，
（2）根据上述过程写出有关反应的离子方程式：Fe3O4→A _________________，A→B ___________。
（3）向B溶液中加入NaOH溶液，可看到的现象是_______________________________________，此过程中发生的氧化还原反应化学方程式为__________________________________。
（4）将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得_______________胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为___________效应。
【答案】变为血红色 Fe3O4+8H+= 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 白色沉淀转变为灰绿色又转变为红褐色 4 Fe(OH)2 + O2 +2H2O = 4Fe(OH)3 Fe(OH)3 丁达尔
【解析】
四氧化三铁溶于酸生成亚铁离子、铁离子和水，则A溶液中含Fe3+、Fe2+、Cl-、H+，向A溶液中加入足量Fe粉，则2Fe3+ + Fe = 3Fe2+，B溶液变为氯化亚铁溶液，加入NaOH则生成白色的Fe(OH)2沉淀，白色沉淀遇到空气中的氧气，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，产物为Fe(OH)3；
（1）A溶液为四氧化三铁溶于盐酸生成，Fe3O4+8H+=2Fe3+ +Fe2+ +4H2O，则溶液中存在Fe3+、Fe2+、Cl-、H+，滴入几滴KSCN溶液，则Fe3+、SCN-反应，生成血红色的Fe（SCN）3；答案为变为血红色；
（2）上述反应的离子方程式，Fe3O4→A：Fe3O4+8H+=2Fe3+ +Fe2+ + 4H2O；A→B：2Fe3++Fe=3Fe2+；
（3）氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠，先生成Fe(OH)2，再被氧化为Fe(OH)3，现象为：白色沉淀转变为灰绿色又转变为红褐色；涉及反应为：4Fe(OH)2 +O2 +2H2O =4Fe(OH)3；
（4）将氯化铁滴入沸水中，可以获得氢氧化铁胶体，所有的胶体均具有丁达尔效应，答案为：Fe(OH)3（氢氧化铁）；丁达尔；
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【题目】合成有机化合物J的流程如下所示。
回答下列问题：
（1）B的名称为______。
（2）C
D的反应类型为______，HI的反应类型为______。
（3）同时满足下列条件D的同分异构体数目为______。
①能发生银镜反应；②分子结构中含有—NH2；③苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物有2种。若满足①②条件，且苯环上的一氯代物只有1种，则其中一种物质的结构简式为______。
（4）G的分子式为C13H15O3N，由F生成G的化学方程式为______。
（5）已知：苯胺（
）易被氧化，请以乙苯和(CH3CO)2O为原料制备
，参照上述合成过程，写出相应的合成路线流程图（无机试剂任选）_________。
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【题目】研究证明高铁酸钠(Na2FeO4) 是一种“绿色环保高效”消毒剂， 比目前国内外广泛使用的含氯饮用水消毒剂性能更为优良。高铁酸钠只能在碱性环境中稳定存在。下列是通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠并探究其性质的实验，步骤如下:
I.用氯气和氢氧化钠溶液反应制备NaClO溶液
(1)A是氯气发生装置，写出实验室用此装置制取氯气的离子方程式__________。
(2)I装置的作用是__________ 。
(3)用图示的II或III代替I是否可行? __________。简要说明理由__________ 。
(4)将产生的氯气通入D装置中制NaClO溶液
已知:3Cl2+6NaOH
5NaCl+NaClO3+3H2O 为了防止产生NaClO3，除搅拌和混入N2稀释外，还应采取的操作是__________。
II.制备Na2FeO4
(1)将Fe(NO3)3溶液加入到NaOH与NaClO的混合溶液中，其反应的离子方程式是______。过滤得到粗产品，再用NaOH溶液溶解，重结晶，用有机溶剂脱碱，低温烘干得到固体样品，上述制备过程中，用NaOH溶液溶解粗产品而不用水的原因是__________。
(2)高铁酸钠电池是一种新型可充电电池，电解质为NaOH溶液，放电时负极材料为Zn，正极产生红褐色沉淀，写出该电池反应的化学方程式__________。
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【题目】2017年11月16日新闻报道“阿斯利康哮喘”新药获批上市，哮喘率降低近51%，有机物Z可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等。其合成路线如下图所示
(1)化合物X的有_______种化学环境不同的氢原子。
(2)下列说法正确的是_______.
A.X是芳香化合物 B.Ni催化下Y能与5molH2加成
C.Z能发生加成、取代及消去反应 D. lmolZ最多可与5molNaOH反应
(3)Y与过量的溴水反应的化学方程式为_________。
(4)X可以由_______(写名称)和M(
) 分子间脱水而得；一定条件下，M发生1个—OH的消去反应得到稳定化合物N (分子式为C6H8O2)，则N的结构简式为_____(己知烯醇式不稳定，会发生分子重排，例如: 
)。
(5)Y也可以与环氟丙烷
)发生类似反应①的反应，其生成物的结构简式为_________(写一种)；Y的同分异构体很多种，其中有苯环、苯环上有二个取代基(且酚羟基的位置和数目都不变)、属于酯的同分异构体有_____种。
(6)
可由
和有机物H分子间脱去一分子水而得，则H的名称为________；通常采用
为原料合成 ，请参照题目路线图设计该合成路线(无机试剂任选) _______。(合成路线常用的表示方式为: 
)
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【题目】在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是（ ）
A. 该反应的化学方程式为：3X+2Y
2Z
B. 若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），则容器Ⅱ达到平衡所需时间小于t0
C. 若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态
D. 若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时，其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应
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【题目】下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ）
A. 1摩尔H2O质量为18g
B. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量，简称摩，符号为 mol
C. 22.4LO 2 中所含氧气分子为1 摩尔
D. 1mol 氧含 6.02×10 23 个O
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【题目】海洋是资源宝库。下图是工业上对海水的一种综合利用的流程图：
请回答下列问题：
（1） 在实验室对海水进行过滤，所需要玻璃仪器为烧杯、漏斗和_________。
（2） 若粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-三种杂质离子。精制提纯时，备用的除杂试剂有：A．盐酸，B．Na2CO3溶液，C．NaOH溶液，D．BaCl2溶液。请你正确排列加入试剂的顺序：NaOH溶液、_______、_______、_______（填编号）。
（3） 用如图电解食盐水，石墨电极上产生的气体为_______；在铁棒周围的溶液里滴加酚酞试剂，溶液变_______色；小烧杯中NaOH溶液的作用是（用化学方程式表示）：______________。
（4）在盛有Mg(OH)2固体的烧杯中，加入足量盐酸，待固体全部溶解后，要从溶液中获取MgCl2·6H2O晶体，需要进行的实验操作依次为_________________（填编号）。
A．蒸馏 B．蒸发 C．冷却结晶 D．过滤
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【题目】已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2， ②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，
③2KBrO3+Cl2=Br2+ 2KClO3，下列说法正确的是
A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B. 氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
C. 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1
D. ③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol
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