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    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

    A.用石墨电极电解MgCl2溶液:Mg2+＋2Cl-＋2H2OMg(OH)2↓＋Cl2↑＋H2↑

    B.泡沫灭火器工作时化学反应:2Al3+＋3CO32-＋6H2O＝Al(OH)3↓＋3CO2↑

    C.向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液:Ca2+＋2HCO3-＋2OH-＝CaCO3↓＋CO32-＋2H2O

    D.硫化钠的水解反应；S2-＋H3O+＝HS-＋H2O

    【答案】A

    【解析】

    A．用石墨电极电解MgCl2溶液，阳极氯离子放电、阴极水电离的氢离子放电，该反应的离子方程式为：Mg2+＋2Cl-＋2H2OMg(OH)2↓＋Cl2↑＋H2↑，故A正确；

    B．泡沫灭火器中主要成分为Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液，二者混合后发生的离子反应为：，故B错误；

    C．向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠和水，正确的离子方程式为：，故C错误；

    D．硫化钠为强碱弱酸盐，其中硫离子水解以一级水解为主，其离子方程式为：，故D错误；

    故答案为：A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在三个容积均为 1.0L 的恒容密闭容器中发生反应： CH3OH(g)+CO(g) CH3COOH(g) △H＜0。下列说法正确的是

    容器编号

    温度/K

    物质的起始浓度/mol/L

    乙酸的平衡浓度/ mol/L

    平衡常数

    c(CH3OH)

    c(CH3OH)

    c(CH3COOH)

    c(CH3COOH)

    I

    530

    0.50

    0.5

    0

    0..40

    K1

    II

    530

    0.20

    0.2

    0.4

    K2

    III

    510

    0

    0

    0.5

    K3

    A.三个容器中的平衡常数 K1＜K2< K3

    B.达平衡时，容器I与容器II中的总压强之比为3 : 4

    C.达平衡时，容器I中CH3OH转化率与容器 III 中CH3COOH转化率之和小于l

    D.达平衡时，容器III中的正反应速率比容器I中的大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种新型漂白剂(如下图)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述正确的是(　　)

    A.工业上通过电解熔融的WX来制得W

    B.W、X对应的简单离子半径顺序为：W＞X

    C.该漂白剂中各元素均满足8电子稳定结构

    D.Y的最高价氧化物对应水化物为弱酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A.25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA

    B.常温下，1L pH＝10的氨水溶液中，发生电离的水分子数为1×10-10NA

    C.电解精炼铜时，阴极增重3.2g，电路中转移电子数为0.05NA

    D.将0.1mol O2与0.2mol NO在密闭容器中充分反应，反应后容器内分子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次递增。R基态原子中，电子占据的最高能层符号为L，最高能级上只有两个自旋方向相同的电子。工业上通过分离液态空气获得X单质。Y原子的最外层电子数与电子层数之积等于R、W、X三种元素的原子序数之和。Z基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均己充满电子。请回答下列问题：

    （1） Z2+基态核外电子排布式为______________。

    （2） YX4-的空间构型是______________，与YX4-互为等电子体的一种分子为_____________(填化学式)；HYX4酸性比HYX2强，其原因是_____________。

    （3）结构简式为RX (W2H3)2的化合物中R原子的杂化轨道类型为_____________；lmo1RX (W2H3) 2分子中含有σ键数目为_____________。

    （4）往Z的硫酸盐溶液中通入过量的WH3，可生成[Z(WH3)4]SO4，下列说法正确的是_____________。

    A. [Z(WH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键

    B.在[Z(WH3)4]2+中Z2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

    C.在[Z(WH3)4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素

    （5）某Y与Z形成的化合物的晶胞如图所示(黑点代表Z原子)。

    ①该晶体的化学式为_____________

    ②已知Z和Y的电负性分别为1.9和3.0，则Y与L形成的化合物属于_____________(填“离子”、“共价”)化合物。

    ③已知该晶体的密度为ρg.cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体中Z原子和Y原子之间的最短距离为_____________pm(只写计算式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于一定条件下的化学平衡H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH＜0，下列说法正确的是（ ）

    A.恒温恒容，充入H2，v（正）增大，平衡右移

    B.恒温恒容，充入He，v（正）增大，平衡右移

    C.加压，v（正），v（逆）不变，平衡不移动

    D.升温，v（正）减小，v（逆）增大，平衡左移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)△H＜0，下列图像正确的是

    A.

    B.

    C.

    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的浓度

    Ⅰ.实验步骤

    (1)配制待测白醋溶液，用________(填仪器名称)量取1.00mL食用白醋，在______(填仪器名称)中用水稀释后转移到100mL________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液

    (2)量取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂

    (3)读取盛装0.1000mol·L-1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数

    (4)滴定，判断滴定终点的现象是__________达到滴定终点，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数，重复滴定3次。

    (5)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为______ mL.

    Ⅱ.实验记录

    实验数据(mL)/滴定次数

    1

    2

    3

    4

    V(样品)

    20.00

    20.00

    20.00

    20.00

    V(NaOH)(消耗)

    15.95

    15.00

    15.05

    14.95

    Ⅲ.数据处理与讨论

    (6)甲同学在处理数据时计算得:c(市售白醋)＝______mol·L-1

    (7)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果_____(填“偏小”“偏大”或“无影响”):观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的白醋浓度的测定值______(填“偏小”“偏大”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《木草纲日》对轻粉(Hg2Cl2)的制法作如下记载：“用水银－两，白矾(明矾)二两。食盐一两。同研不见星，铺于铁器内，以小乌盆覆之，筛灶灰盐水和，封固盆口，以炭打二炷香，取开则粉升于盆上矣。其白如雪，轻盈可爱，一两汞可升粉八钱。”下列说法正确的是（ ）

    A.制备过程中未发生氧化还原反应

    B.制备过程中发生了物质的升华

    C.反应过程中一定没有氧气参与

    D.该记载中，Hg2Cl2产率为80%

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