[题目]对可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)△H＜0.下列图像正确的是A.B.C.D. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】对可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)△H＜0，下列图像正确的是

【答案】D

【解析】

A．压强越大，化学反应速率越大，达到化学平衡的时间越少，即P2>P1，该反应中增大压强平衡向正反应方向移动，则C的体积分数增大，与图象不符，故A错误；

B．因该反应是放热反应，升高温度化学平衡向逆反应方向移动，则A的转化率降低，反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之和，增大压强，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，与图象不符，故B错误；

C．该反应中增大压强平衡向正反应方向移动，则A的转化率增大，与图象不符，故C错误；

D．先拐先平数值大，则T2>T1，升高温度，平衡向逆反应方向移动，C的体积分数降低，且温度越高，化学反应速率越大，达到化学平衡的时间越少，与图象相符，故D正确；

故答案为：D。

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【题目】氮氧化物(NOx)是有毒的大气污染物，研究发现，可以采用如图装置有效去除氮的氧化物，下列说法正确的是（）

A.电解过程中，Pt电极I上发生氧化反应

B.电解过程中，Pt电极II上发生反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑

C.电解过程中，左极室pH会逐渐减小，

D.若NOx为NO，转移1mol电子时吸收塔中消耗0.5molS2O42-

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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1.6g-NH2和1.5g-CH3含有的电子数均为NA

B.44 g CO2和N2O的混合物中含有的氧原子数为1. 5NA

C.精炼铜,若阳极失去2NA个电子,则阴极增重64 g

D.60 g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C—O键数目为NA

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【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

A.用石墨电极电解MgCl2溶液:Mg2+＋2Cl-＋2H2OMg(OH)2↓＋Cl2↑＋H2↑

B.泡沫灭火器工作时化学反应:2Al3+＋3CO32-＋6H2O＝Al(OH)3↓＋3CO2↑

C.向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液:Ca2+＋2HCO3-＋2OH-＝CaCO3↓＋CO32-＋2H2O

D.硫化钠的水解反应；S2-＋H3O+＝HS-＋H2O

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【题目】下列关于各图象的解释或结论正确的是

A.图甲表示用溶液滴定醋酸溶液的滴定曲线

B.由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应，A点为平衡状态

C.由丙可知：同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者

D.图丁表示反应，时刻减小了压强

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【题目】甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是一种补铁强化剂。某学习小组利用FeCO3与甘氨酸(NH2CH2COOH)制备甘氨酸亚铁，实验装置如下图所示(夹持和加热仪器已省略)。

有关物质性质如下表：

甘氨酸	柠檬酸	甘氨酸亚铁
易溶于水，微溶于乙醇	易溶于水和乙醇	易溶于水，难溶于乙醇
两性化合物	强酸性、强还原性

实验过程：

I．合成：装置C中盛有0.1mol FeCO3和200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液和适量柠檬酸。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置c中空气排净后，加热并不断搅拌，并通过仪器b向C中加入适量氢氧化钠溶液调节pＨ到6左右，使反应物充分反应。

Ⅱ．分离：反应结束后，过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。

回答下列问题：

（1）仪器a的名称是________；与a相比，仪器b的优点是_____________________________。

（2）装置B中盛有的试剂是____________；实验过程中装置D的导管一直没入液面下的必要性是___________________________________________。

（3）合成过程加入柠檬酸的作用是促进FeCO3溶解和________________________ 。

（4）加入氢氧化钠溶液调节pH若大于6，甘氨酸亚铁产量下降。原因可用离子方程式表示为________。

（5）过程II中加入无水乙醇的目的是_______________________。

（6）检验产品中是否含有Fe3+的试剂名称是_________ 。

（7）本实验制得15.3g甘氨酸亚铁（M=204g/mol），则其产率是_____％。

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【题目】化合物Y在医药上具有广泛用途，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法正确的是（）

A.X分子中所有原子可能在同一平面上

B.1molY最多能与1molNaOH反应

C.X、Y均能与酸性KMnO4溶液反应

D.X、Y分别与足量H2加成的产物分子中手性碳原子数目不相等

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【题目】轻质碳酸钙是一种广泛应用的工业填料，主要用于塑料、造纸、橡胶和涂料等。工业上以磷石膏（主要成分为CaSO4，杂质主要是SiO2、FeO、Fe2O3、Al2O3等）为原料制备轻质碳酸钙。已知碳酸钙的溶解度比硫酸钙的溶解度小，在一定温度下，钙离子开始沉淀的pH值为12.3，氢氧化铝开始溶解的pH值为12.0，其他金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH的范围如下：

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3+	1.5	2.8
Fe2+	5.5	8.3
Al3+	3.0	4.7

制备流程如图：

请问答：

（1）以下说法正确的是__。

A.溶解的过程中，可以用盐酸代替硝酸

B.滤渣1的主要成分是SiO2，滤渣2的上要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3

C.转化时，可以先通氨气至饱和后再通过量二氧化碳，以提高钙离子的转化率

D.转化时可以适当加热，以加快反应速率

E.洗涤时可以采用滤液3

（2）调节溶液pH范围时，最佳的pH范围是__，理由是__。

（3）碳酸钙产品中钙含量的测定：

用电子天平准确称量产品2.000g于干净的烧杯中，滴加2mol/L的盐酸恰好完全溶解，加蒸馏水继续蒸发除去过量的酸至pH=6～7，转移至250mL的容量瓶中，定容摇匀。用移液管准确移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入NaOH溶液10mL，摇匀，加入钙指示剂30mg，用已标定的EDTA（乙二胺四乙酸，可以表示为H4Y）标准溶液进行滴定。

已知：Ca2++Y4-=[CaY]2-，测定数据如下：

	待测产品溶液体积（mL）	消耗EDTA标准溶液体积（mL）	EDTA标准溶液的浓度（mol）
1	25.00	14.90	0.1121
2	25.00	16.72	0.1121
3	25.00	15.00	0.1121
4	25.00	15.10	0.1121