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    【题目】氮氧化物(NOx)是有毒的大气污染物，研究发现，可以采用如图装置有效去除氮的氧化物，下列说法正确的是（ ）

    A.电解过程中，Pt电极I上发生氧化反应

    B.电解过程中，Pt电极II上发生反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑

    C.电解过程中，左极室pH会逐渐减小，

    D.若NOx为NO，转移1mol电子时吸收塔中消耗0.5molS2O42-

    【答案】D

    【解析】

    HSO3-在电极Ⅰ变成S2O42-，S化合价从+4降低到+3，被还原，电极Ⅰ是阴极，电极Ⅱ是阳极，水中的OH-在阳极放电生成O2，S2O42-在吸收塔将NOx还原成氮气，自身又被还原成HSO3-继续进入电解池循环。

    A．Pt电极I附近S化合价从+4降低到+3，被还原，发生还原反应，A错误；

    B．电极Ⅱ是阳极，由质子交换膜可知，电极Ⅱ发生的反应为：2H2O-4e-=O2+4H+↑，B错误；

    C．左极是阴极，发生的反应为：2HSO3-+2e-+2H+= S2O42-+2H2O，消耗4H+，pH增大，C错误；

    D．S2O42-和NO发生反应为：2S2O42-+2NO+2H2O=N2+ 4HSO3-，由方程式可知，1个NO中N化合价从+2降低到0价，故消耗2mol S2O42-转移4mol电子，转移1mol电子时吸收塔中消耗0.5molS2O42-，D正确。

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验装置中所用仪器、试剂、现象和结论均正确的是

    选项

    装置

    现象

    结论

    A

    装置Ⅲ中有浅黄色沉淀生成

    苯和浓溴水发生取代反应

    B

    高锰酸钾溶液褪色，溴的四氯化碳溶液褪色

    石蜡油的分解产物中含有乙烯

    C

    分液漏斗液体流下，锥形瓶中产生大量气体

    快速制备和收集一定量的氨气

    D

    试管中依次出现白色，黄色沉淀

    说明 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A.2.8g14N2与14C16O的混合物中，中子数目为 l.4NA

    B.含 0. l molFeCl3的溶液与0. l mol 锌充分反应，转移电子数为0.l NA

    C.标准状况下，5.6gC4H8中 C-C 的数目可能为0.4NA

    D.某温度下，1LpH=9 的 Na2CO3 溶液中，水电离产生的OH-数目为10-5 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在三个容积均为 1.0L 的恒容密闭容器中发生反应： CH3OH(g)+CO(g) CH3COOH(g) △H＜0。下列说法正确的是

    容器编号

    温度/K

    物质的起始浓度/mol/L

    乙酸的平衡浓度/ mol/L

    平衡常数

    c(CH3OH)

    c(CH3OH)

    c(CH3COOH)

    c(CH3COOH)

    I

    530

    0.50

    0.5

    0

    0..40

    K1

    II

    530

    0.20

    0.2

    0.4

    K2

    III

    510

    0

    0

    0.5

    K3

    A.三个容器中的平衡常数 K1＜K2< K3

    B.达平衡时，容器I与容器II中的总压强之比为3 : 4

    C.达平衡时，容器I中CH3OH转化率与容器 III 中CH3COOH转化率之和小于l

    D.达平衡时，容器III中的正反应速率比容器I中的大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】五氧化二钒(V2O5)为强氧化剂，易被还原成各种低价氧化物，在工业生产中常用作催化剂，即触媒。实验室以含钒废料(含V2O3、CuO、MnO、SiO2、Al2O3、有机物)为原料制备V2O5的一种流程如图：

    已知I.25℃时，难溶电解质的溶度积常数如表所示：

    II.NH4VO3在水中的溶解度：20℃、4.8g·L-1；60℃、24.2g·L-1。

    回答下列问题：

    （1）“焙烧”的目的是__。

    （2）“滤渣1”的用途为__(写出一种即可)。

    （3）滤渣2成分为__。通过列式计算说明，常温下，若“调pH”为6，Cu2+是否沉淀完全__。(溶液中离子浓度小于10-5mol·L-1时，认为该离子沉淀完全)

    （4）“沉锰”需将温度控制在70°C左右，温度不能过高或过低的原因为___。

    （5）滤渣3成分为MnCO3，请写出“沉锰”的离子方程式__。

    （6）V2O5最重要的应用是在接触法制硫酸时，作SO2氧化为SO3的催化剂。该催化反应中VO2为中间产物，请用化学方程式表示该催化过程：__、__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷酸是重要的化学试剂和工业原料。请回答下列问题：

    （1）已知：25°C时，磷酸和碳酸的电离常数如下表所示。

    向Na2CO3溶液中滴加少量H3PO4溶液，反应的离子方程式为__。

    （2）已知：

    I.CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l) H= -271kJ·mol-1

    II.5CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)=Ca3(PO4)3F(s)+5H2O(l) H=-937 kJ·mol-1

    回答下列问题：

    ①工业上用Ca3(PO4)3F和硫酸反应制备磷酸的热化学方程式为__。

    ②一定条件下，在密闭容器中只发生反应II，达到平衡后缩小容器容积，HF的平衡转化率__(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；HF的平衡浓度__。

    （3）工业上用磷尾矿制备Ca3(PO4)3F时生成的副产物CO可用于制备H2，原理为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H。

    ①一定温度下，向10L密闭容器中充入0.5molCO和lmolH2O(g)，2min达到平衡时，测得0~2min内用CO2表示的反应速率v(CO2)=0.02mol·L-1·min-1。则CO的平衡转化率a=__，该反应的平衡常数K=__。

    ②在压强不变的密闭容器中发生上述反应，设起始的=y，CO的平衡体积分数(φ)与温度(T)的关系如图所示。则：该反应的H__0(填“>”“<”或“=”，下同)。a_1，理由为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为

    A.920 kJB.557 kJC.436 kJD.188 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种新型漂白剂(如下图)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述正确的是(　　)

    A.工业上通过电解熔融的WX来制得W

    B.W、X对应的简单离子半径顺序为：W＞X

    C.该漂白剂中各元素均满足8电子稳定结构

    D.Y的最高价氧化物对应水化物为弱酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)△H＜0，下列图像正确的是

    A.

    B.

    C.

    D.

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