[题目]设NA为阿伏加德罗常数的数值.下列说法正确的是A.2.8g14N2与14C16O的混合物中.中子数目为 l.4NAB.含 0. l molFeCl3的溶液与0. l mol 锌充分反应.转移电子数为0.l NAC.标准状况下.5.6gC4H8中 C-C 的数目可能为0.4NAD.某温度下.1LpH=9 的 Na2CO3 溶液中.水电离产生的OH-数目为10-5 N 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.2.8g14N2与14C16O的混合物中，中子数目为 l.4NA

B.含 0. l molFeCl3的溶液与0. l mol 锌充分反应，转移电子数为0.l NA

C.标准状况下，5.6gC4H8中 C-C 的数目可能为0.4NA

D.某温度下，1LpH=9 的 Na2CO3 溶液中，水电离产生的OH-数目为10-5 NA

【答案】C

【解析】

A． 14N2的摩尔质量为28g/mol，一个分子中有14个中子，14C16O的摩尔质量为30g/mol，一个分子中有16个中子，二者的的摩尔质量和中子数都不同，2.8g混合物中，中子数目不为 l.4NA，故A错误；

B．含 0. l molFeCl3的溶液与0. l mol 锌充分反应，方程式为Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+，锌过量，0. l mol FeCl3完全反应转化为0. l mol FeCl2，消耗0.05molZn，过量的锌继续与亚铁离子反应，Zn+Fe2+=Zn2++Fe，剩余0.05mol锌只能消耗0.05mol FeCl2，即氯化亚铁过量，整个过程中，0.1mol的锌完全反应，转移电子数为0.1mol×2×NA=0.2NA，故B错误；

C．5.6gC4H8的物质的量为0.1mol，符合分子式C4H8的有机物有多种同分异构体：CH2=CH-CH2CH3、CH2=C(CH3)2、、、环丁烷()、甲基环丙烷()，若有机物的结构为环丁烷、甲基环丙烷时，C-C 的数目为0.4NA，故C正确；

D．某温度下，1LpH=9 的 Na2CO3 溶液中氢离子浓度为10-9mol/L，溶液中的氢氧根离子来自水的电离，但溶液温度未知，无法使用水的离子积常数计算，故D错误；

答案选C。

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①图中代表甲容器的曲线为__（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

②下列关于甲容器反应体系的说法错误的是__。

A．当水蒸气的体积分数不再发生变化，反应达到平衡状态

B．从密闭容器中分离出部分固体碳，H2的体积分数减小

C．缩小容器体积，平衡逆向移动，平衡常数减小

D．向平衡体系中充入少量水蒸气，再次平衡后，容器中c(CO)增大

③乙容器中，从反应开始到达平衡，v(H2O)=__molL-lmin-l；T℃下，该反应的平衡常数Kp=___（用含p的代数式表示）。

（2）对于反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，速率方程v═kcm(A)cn(B)，k为速率常数（只受温度影响），m+n为反应级数。已知H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)，CO的瞬时生成速率=kcm(H2)c(CO2)2。一定温度下，控制CO2起始浓度为0.25molL-1，改变H2起始浓度，进行以上反应的实验，得到CO的起始生成速率和H2起始浓度呈如图所示的直线关系。

①该反应的反应级数为__。

②速率常数k=__。

③当H2的起始浓度为0.2molL-1，反应进行到某一时刻时，测得CO2的浓度为0.2molL-1，此时CO的生成瞬时速率v=__molL-ls-1。

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①物质 X 为_____，判断理由是_____；

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