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    【题目】甲～庚等元素在周期表中的相对位置如表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，下列判断正确的是（ ）

    A.丙与戊的原子序数相差28

    B.气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊

    C.常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应

    D.丁的最高价氧化物为分子晶体，可用于制造光导纤维

    【答案】A

    【解析】

    由己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性可知，己为S元素；由甲原子最外层与最内层具有相同电子数、甲与S在同一周期可知，甲为Mg元素。根据元素周期表的位置推知，丁为硅元素,乙为钙元素，丙为硼元素，戊为砷元素，庚为氟元素。

    A．丙的原子序数为5，戊的原子序数为33，相差28，A正确;

    B．元素周期表中从左到右、从下到上，气态氢化的稳定性越来越强，故应为庚>己>戊，B错误；

    C．常温下镁与水不能剧烈反应，C错误；

    D．二氧化硅为原子晶体，可用于制造光导纤维，D错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，向10 mL 0.1 mol/L CuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中－lgc(Cu2＋)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法不正确的是

    (已知：Ksp(ZnS)＝3×10－25mol2/L2)

    A.a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点

    B.Na2S溶液中：2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)＝c(Na＋)

    C.该温度下Ksp(CuS)＝10－35.4 mol2/L2

    D.向100 mL Zn2＋、Cu2＋浓度均为10－5 mol/L的混合溶液中逐滴加入10－4 mol/L的Na2S溶液，Cu2＋先沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酒精检测仪可帮助执法交警测试驾驶员饮酒的多少，其工作原理示意图如下图所示。反应原理为：CH3CH2OH＋O2=CH3COOH＋H2O，被测者呼出气体中所含的酒精被输送到电池中反应产生微小电流，该电流经电子放大器放大后在液晶显示屏上显示其酒精含量。下列说法正确的是(　　)

    A.电解质溶液中的H＋移向a电极

    B.b为正极，电极反应式为：O2＋4H＋＋4e－=2H2O

    C.若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气

    D.呼出气体中酒精含量越高，微处理器中通过的电流越小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A.2.8g14N2与14C16O的混合物中，中子数目为 l.4NA

    B.含 0. l molFeCl3的溶液与0. l mol 锌充分反应，转移电子数为0.l NA

    C.标准状况下，5.6gC4H8中 C-C 的数目可能为0.4NA

    D.某温度下，1LpH=9 的 Na2CO3 溶液中，水电离产生的OH-数目为10-5 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列说法正确的是

    A.pH 相等的盐酸和醋酸，加水稀释相同倍数后，c(Cl-)=c(CH3COO- )

    B.0.l molL-1 氨水的p H= a，加入适量的氯化铵固体可使溶液pH= a+ l

    C.物质的量浓度相等的 (NH4)2SO4 溶液与(NH4) 2CO3溶液中， 前者大于后者

    D.等物质的量浓度等体积的醋酸溶液和氢氟酸溶液，与足量氢氧化钠反应，放出的热量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在三个容积均为 1.0L 的恒容密闭容器中发生反应： CH3OH(g)+CO(g) CH3COOH(g) △H＜0。下列说法正确的是

    容器编号

    温度/K

    物质的起始浓度/mol/L

    乙酸的平衡浓度/ mol/L

    平衡常数

    c(CH3OH)

    c(CH3OH)

    c(CH3COOH)

    c(CH3COOH)

    I

    530

    0.50

    0.5

    0

    0..40

    K1

    II

    530

    0.20

    0.2

    0.4

    K2

    III

    510

    0

    0

    0.5

    K3

    A.三个容器中的平衡常数 K1＜K2< K3

    B.达平衡时，容器I与容器II中的总压强之比为3 : 4

    C.达平衡时，容器I中CH3OH转化率与容器 III 中CH3COOH转化率之和小于l

    D.达平衡时，容器III中的正反应速率比容器I中的大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】五氧化二钒(V2O5)为强氧化剂，易被还原成各种低价氧化物，在工业生产中常用作催化剂，即触媒。实验室以含钒废料(含V2O3、CuO、MnO、SiO2、Al2O3、有机物)为原料制备V2O5的一种流程如图：

    已知I.25℃时，难溶电解质的溶度积常数如表所示：

    II.NH4VO3在水中的溶解度：20℃、4.8g·L-1；60℃、24.2g·L-1。

    回答下列问题：

    （1）“焙烧”的目的是__。

    （2）“滤渣1”的用途为__(写出一种即可)。

    （3）滤渣2成分为__。通过列式计算说明，常温下，若“调pH”为6，Cu2+是否沉淀完全__。(溶液中离子浓度小于10-5mol·L-1时，认为该离子沉淀完全)

    （4）“沉锰”需将温度控制在70°C左右，温度不能过高或过低的原因为___。

    （5）滤渣3成分为MnCO3，请写出“沉锰”的离子方程式__。

    （6）V2O5最重要的应用是在接触法制硫酸时，作SO2氧化为SO3的催化剂。该催化反应中VO2为中间产物，请用化学方程式表示该催化过程：__、__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为

    A.920 kJB.557 kJC.436 kJD.188 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次递增。R基态原子中，电子占据的最高能层符号为L，最高能级上只有两个自旋方向相同的电子。工业上通过分离液态空气获得X单质。Y原子的最外层电子数与电子层数之积等于R、W、X三种元素的原子序数之和。Z基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均己充满电子。请回答下列问题：

    （1） Z2+基态核外电子排布式为______________。

    （2） YX4-的空间构型是______________，与YX4-互为等电子体的一种分子为_____________(填化学式)；HYX4酸性比HYX2强，其原因是_____________。

    （3）结构简式为RX (W2H3)2的化合物中R原子的杂化轨道类型为_____________；lmo1RX (W2H3) 2分子中含有σ键数目为_____________。

    （4）往Z的硫酸盐溶液中通入过量的WH3，可生成[Z(WH3)4]SO4，下列说法正确的是_____________。

    A. [Z(WH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键

    B.在[Z(WH3)4]2+中Z2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

    C.在[Z(WH3)4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素

    （5）某Y与Z形成的化合物的晶胞如图所示(黑点代表Z原子)。

    ①该晶体的化学式为_____________

    ②已知Z和Y的电负性分别为1.9和3.0，则Y与L形成的化合物属于_____________(填“离子”、“共价”)化合物。

    ③已知该晶体的密度为ρg.cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体中Z原子和Y原子之间的最短距离为_____________pm(只写计算式)。

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