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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A.1.6g-NH2和1.5g-CH3含有的电子数均为NA

    B.44 g CO2和N2O的混合物中含有的氧原子数为1. 5NA

    C.精炼铜,若阳极失去2NA个电子,则阴极增重64 g

    D.60 g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C—O键数目为NA

    【答案】C

    【解析】

    A. -NH2、-CH3核外电子数均是9，1.6g-NH2和1.5g-CH3的物质的量均是0.1mol，含有的电子数均0.9NA，故A错误；

    B. 44 g CO2中含有的氧原子数为 ，44 g N2O中含有的氧原子数为，故B错误；

    C.精炼铜，若阳极失去2NA个电子，根据电子守恒，阴极一定生成1molCu析出，增重64 g，故C正确；

    D.酯化反应可逆，60 g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C—O键数目小于NA，故D错误；

    答案选C。

    练习册系列答案
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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A.2.8g14N2与14C16O的混合物中，中子数目为 l.4NA

    B.含 0. l molFeCl3的溶液与0. l mol 锌充分反应，转移电子数为0.l NA

    C.标准状况下，5.6gC4H8中 C-C 的数目可能为0.4NA

    D.某温度下，1LpH=9 的 Na2CO3 溶液中，水电离产生的OH-数目为10-5 NA

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    【题目】已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为

    A.920 kJB.557 kJC.436 kJD.188 kJ

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    【题目】一种新型漂白剂(如下图)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述正确的是(　　)

    A.工业上通过电解熔融的WX来制得W

    B.W、X对应的简单离子半径顺序为：W＞X

    C.该漂白剂中各元素均满足8电子稳定结构

    D.Y的最高价氧化物对应水化物为弱酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上以菱镁矿(主要成分为MgCO3含少量FeCO3)为原料制备金属镁的实验流程如下:

    已知:一些金属离转化为氢氧化物沉淀时溶液的pH如表所示

    Fe3+

    Al3+

    Fe2+

    Mg2+

    开始沉淀时

    1.5

    3.3

    6.5

    9.4

    完全沉淀时

    3.7

    5.2

    9.7

    请回答:

    (1)上述流程中H2O2的作用是:_____________

    (2)滤渣2的主要成分为:_______________；溶液2中的主要溶质为:__________________。

    (3)通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol·L-1时就认为沉淀完全，为保证Mg2＋沉淀完全，过程②中控制溶液的pH至少为__________________(保留小数点后一位)(已知Mg(OH)2的Ksp＝2×10-11，lg2＝0.3)

    (4)已知MgCl2·6H2O受热时发生水解:MgCl2·6H2O＝Mg(OH)Cl＋HCl↑＋H2O，过程③应该如何操作才能得到无水MgCl2__________________

    (5)写出过程④中发生反应的化学方程式:____________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A.25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA

    B.常温下，1L pH＝10的氨水溶液中，发生电离的水分子数为1×10-10NA

    C.电解精炼铜时，阴极增重3.2g，电路中转移电子数为0.05NA

    D.将0.1mol O2与0.2mol NO在密闭容器中充分反应，反应后容器内分子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次递增。R基态原子中，电子占据的最高能层符号为L，最高能级上只有两个自旋方向相同的电子。工业上通过分离液态空气获得X单质。Y原子的最外层电子数与电子层数之积等于R、W、X三种元素的原子序数之和。Z基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均己充满电子。请回答下列问题：

    （1） Z2+基态核外电子排布式为______________。

    （2） YX4-的空间构型是______________，与YX4-互为等电子体的一种分子为_____________(填化学式)；HYX4酸性比HYX2强，其原因是_____________。

    （3）结构简式为RX (W2H3)2的化合物中R原子的杂化轨道类型为_____________；lmo1RX (W2H3) 2分子中含有σ键数目为_____________。

    （4）往Z的硫酸盐溶液中通入过量的WH3，可生成[Z(WH3)4]SO4，下列说法正确的是_____________。

    A. [Z(WH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键

    B.在[Z(WH3)4]2+中Z2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

    C.在[Z(WH3)4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素

    （5）某Y与Z形成的化合物的晶胞如图所示(黑点代表Z原子)。

    ①该晶体的化学式为_____________

    ②已知Z和Y的电负性分别为1.9和3.0，则Y与L形成的化合物属于_____________(填“离子”、“共价”)化合物。

    ③已知该晶体的密度为ρg.cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体中Z原子和Y原子之间的最短距离为_____________pm(只写计算式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)△H＜0，下列图像正确的是

    A.

    B.

    C.

    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

    A.标准状况下，71gCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、HClO和ClO-三种微粒总数为NA

    B.pH=2的CH3COOH溶液中，H+的数目为0.01NA

    C.将5.6g铁块投入一定量的稀硝酸中，恰好完全反应，一定转移0.3NA个电子

    D.用电解法精炼铜时，若电路中转移2mol电子，阳极质量减轻64g

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