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    6．原子的种类决定于原子的（　　）
    A．核电荷数B．最外层电子数
    C．核内质子数和中子数D．相对原子质量的大小

    分析 原子不同，原子中的质子数和中子数就不同，据此分析解答．

    解答 解：原子中质量数=质子数+中子数．原子不同，质量数不同，即质子数、中子数的和不同，所以原子的种类决定于原子的核内质子数和中子数，核电荷数决定元素种类，最外层电子数决定元素的化学性质，相对原子质量的大小由其原子质量决定，这三者不能决定原子的种类．
    故选C．

    点评 本题考查了决定原子种类的因素，注意决定元素种类的是核内质子数，决定原子种类的是核内质子数和中子数，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．有下列物质的溶液 ①CH3COOH　②HCl　③H2SO4　④NaHSO4
    （1）若四种溶液的物质的量浓度相同，其c（H+）的大小比较为③＞②=④＞①（用序号表示，下同）．
    （2）若四种溶液的c（H+）相同，其物质的量浓度的大小比较为①＞④=②＞③．
    （3）将6g CH3COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物质的量浓度为0.1 mol•L-1，经测定溶液中 c（CH3COO-）为1.4×10-3 mol/L，此温度下醋酸的电离常数Ka=1.96×10-5，温度升高，Ka将变大（填“变大”、“不变”或“变小”，下同），加入少量CH3COONa后c（H+）变小，Ka不变．
    （4）下列方法中，可以使0.10mol•L?1CH3COOH的电离程度增大的是bdf．
    a．加入少量0.10mol•L?1的稀盐酸      b．加热CH3COOH溶液
    c．加入少量冰醋酸                     d．加水稀释至0.010mol•L?1
    e．加入少量氯化钠固体                 f．加入少量0.10mol•L?1的NaOH溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用0.1000mol/L NaOH溶液准确测定其中醋酸的物质的量浓度．以下为某同学列出的实验步骤（未排序），请回答下列问题．
    A．分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入NaOH标准溶液和待测醋酸至0刻度以上2～3cm；
    B．调节滴定管液面至0或0刻度以下，记下读数；
    C．用NaOH标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度；
    D．用标准溶液清洗碱式滴定管2～3次；待测醋酸清洗酸式滴定管2～3次；
    E．用待测醋酸清洗锥形瓶2～3次；
    F．排气泡使滴定管尖嘴充满溶液，把滴定管固定好；
    G．滴定管检漏，用水清洗所有仪器，备用；
    H．通过酸式滴定管向锥形瓶注入20.00mL待测醋酸，并加入2-3滴指示剂．
    （1）用离子方程式表示该实验的原理CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O．
    （2）从上述实验步骤中选出正确的并按操作先后排序．你的实验顺序为：（用字母表示）G→D→A→F→B→H→C．
    （3）实验室常用的酸碱指示剂有甲基橙、石蕊和酚酞，你选择的指示剂是酚酞，理由是两者恰好完全中和生成醋酸钠，其水溶液呈碱性，必需选择在碱性范围变色且颜色容易判断的酚酞作指示剂判断滴定终点；滴定终点的现象是无色溶液变浅红色且半分钟内不褪色．
    （4）某同学实验后得到的数据如表：
                滴定次数
    实验数据    		12345
    V（NaOH）/mL（初读数）0.000.200.000.100.05
    V（NaOH）/mL（终读数）15.7515.2014.9815.1215.05
    原白醋中醋酸的物质的量浓度为0.07500mol/L（结果保留4位有效数字）．
    （5）分析下列操作对测定结果的影响，用“偏低”、“偏高”或“不影响”填空．
    ①滴定前碱式滴定管充满溶液，滴定后尖嘴处有气泡偏低；
    ②读取标准溶液体积时，滴定前平视，滴定后仰视偏高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．有机物用系统命名法命名：3，4-二甲基-3-乙基己烷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

    （1）将NaCl溶液进行电解，在电解槽的阴极发生的电极反应式2Cl--2e-=Cl2．原料粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，必须精制后才能供电解使用．精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是③①②（填序号）
    （2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的是：提高溴的富集程度．
    某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃．微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，设计了如下实验装置：

    （3）图中冷却水的出口为甲（填写“甲”或“乙”编号）．
    实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作的关键是控制温度59℃，使溴单质挥发．C中液体的颜色为深棕红色或红棕色．
    从海水中提取的食盐样品中混有NaBr杂质，为了测定该食盐样品的纯度，可设计实验过程如图所示：

    （4）写出Cl2通入溶液A中发生反应的离子方程式：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
    （5）为了证明溶液D中几乎不存在Br-，可选用的试剂为C（填选项字母）；
    （A）碘水      （B）淀粉碘化钾溶液  （C）新制氯水和四氯化碳  （D）食盐水
    据题中操作流程图所示，在萃取操作中应选取的有机溶剂为B；
    （A）四氯化碳  （B）苯            （C）乙醇                  （D）甘油
    （6）试计算该食盐样品中氯化钠的质量分数为：90.0% （保留一位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．表中所列的字母分别代表某一化学元素．
    完成下列填空：

    （1）h的最外层有6种运动状态的电子．a、b、c三种元素形成的化合物电子式为．
    （2）d单质溶于i的最高价氧化物对应水化物的溶液时发生反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （3）元素e与f元素相比，非金属性较强的是Cl（写元素符号），下列表述中能证明这一事实的是da（选填序号）．
    a．e的阴离子还原性强于f的阴离子b．f的氢化物酸性强于e的氢化物
    c．e单质的熔点高于f单质d．e和f形成的化合物中，e显正价，f显负价
    （4）元素X（非a～i元素）是所在周期原子半径最大的非金属元素，它的气态氢化物为三角锥形极性分子，写出X在周期表中的位置第四周期VA族．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．氢键是一种特殊化学键，它广泛地存在于自然界中
    B．在     分子中含有1个手性C原子
    C．碘单质在水溶液中溶解度很小是因为I2和H2O都是非极性分子
    D．含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，若n值越大，则含氧酸的酸性越大

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．下列电子式中，正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．请回答：
    （1）若将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br．
    （2）在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物A．A的结构简式是CH3CH2OH，其反应类型是加成反应（填“取代”或“加成”）．
    （3）下列化学反应原理相同的是（B）（填序号）
    （A）乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色；
    （B）SO2使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色；
    （C）SO2使品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色．

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