Question

已知25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag⁺）为1.22×10^-8mol?L^-1，AgCl的饱和溶液中c（Ag⁺）为1.25×10^-5mol?L^-1．25℃时，若在5mL含有NaCl和NaI各为0.01mol?L^-1的溶液中，加入10mL　0.01mol?L^-1AgNO₃溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度由大到小为

 

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Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：NaCl、NaI混合溶液中加入AgNO₃溶液，因为K_sp（AgI）＜K_sp（AgCl），先生成AgI，再生成AgCl，AgNO₃+NaI═AgI↓+NaNO₃，n（NaI）=0.01mol?L^-1×5 mL=5.0×10^-5 mol，消耗n（AgNO₃）=5.0×10^-5mol，AgNO₃+NaCl═AgCl↓+NaNO₃，过量的AgNO₃为0.01 mol?L^-1×10 mL-5.0×10^-5 mol=5.0×10^-5 mol，而NaCl为n（NaCl）=0.01mol?L^-1×5 mL=5.0×10^-5 mol，生成AgCl为5.0×10^-5 mol，由此得出反应后溶液中的溶质为NaNO₃，生成AgCl、AgI沉淀，据此解答即可．

解答： 解：NaCl、NaI混合溶液中加入AgNO₃溶液，因为K_sp（AgI）＜K_sp（AgCl），先生成AgI，再生成AgCl，AgNO₃+NaI═AgI↓+NaNO₃，n（NaI）=0.01mol?L^-1×5 mL=5.0×10^-5 mol，消耗n（AgNO₃）=5.0×10^-5mol，AgNO₃+NaCl═AgCl↓+NaNO₃，过量的AgNO₃为0.01 mol?L^-1×10 mL-5.0×10^-5 mol=5.0×10^-5 mol，而NaCl为n（NaCl）=0.01mol?L^-1×5 mL=5.0×10^-5 mol，生成AgCl为5.0×10^-5 mol，由此得出反应后溶液中的溶质为NaNO₃，生成AgCl、AgI沉淀，但是由于AgCl的溶解度大于AgI，故离子浓度c（Cl^-）＞c（I^-）故，离子浓度顺序为c （Na⁺）=c （NO₃^-）＞c （Ag⁺）＞c （Cl^-）＞c （I^-），
故答案为：c （Na⁺）=c （NO₃^-）＞c （Ag⁺）＞c （Cl^-）＞c （I^-）．

点评：本题考查了Ksp的有关计算，要注意Ksp表达式，如 K_sp（AgCl）=c （Cl^-）?c （Ag⁺），而且AgCl饱和溶液中c （Cl^-）=c （Ag⁺）．