Question

现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：

元素编号	元素性质或原子结构
W	M层上有6个电子
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	最高正价是+7价

（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是

 

（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH₄，1mol该微粒中含有的电子数为

 

个．
（3）元素Z与元素W相比，非金属性较强的是

 

（用元素符号表示），
下列表述中能证明这一事实的是

 

（用下列序号表示）．
A、常温下Z的单质和W的单质状态不同
B、Z的氢化物比W的氢化物稳定
C、一定条件下Z和W的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）探寻物质的性质差异是学习的重要方法之一．在W、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物浓溶液中，有一种含氧酸的化学性质明显不同于其他三种酸，这种含氧酸是

 

（填写化学式），与其他含氧酸相比，该含氧酸的性质特点是

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：

分析：短周期元素，W元素原子M层上有6个电子，则W为S元素；X元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则X为C元素；常温下Y元素单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，则Y为N元素；Z元素最高正价是+7价，则Z为Cl元素，据此解答．

解答： 解：短周期元素，W元素原子M层上有6个电子，则W为S元素；X元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则X为C元素；常温下Y元素单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，则Y为N元素；Z元素最高正价是+7价，则Z为Cl元素，
（1）由上述分析可知，X为C元素，元素X的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是¹⁴₆C，
故答案为：¹⁴₆C；
（2）Y为N元素，元素Y与氢元素形成一种离子为NH₄⁺，每个NH₄⁺离子中有10个电子，所以1molNH₄⁺中含有的电子数为10N_A或6.02×10²⁴个，
故答案为：10N_A或6.02×10²⁴；
（3）元素Cl与S相比，它们位于同一周期，同周期随原子序数增大非金属性减弱，故非金属性较强的是Cl，可以根据HCl的稳定性比H₂S强等证明这一事实，故选B，
故答案为：Cl；B；
（4）T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物分别为：H₂SO₄、H₂CO₃、HNO₃、HClO₄，碳酸是弱酸，其它酸为强酸，碳酸明显不同于其他三种，
故答案为：H₂CO₃；碳酸是弱酸，其它酸为强酸．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，涉及同位素、离子结构、元素周期律、物质分类等，元素推断是解题的关键，答题时注意第（4）选择的物质分类的标准要正确．