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    【题目】下列元素中，不属于第三周期的是（ ）

    A. 氮 B. 硅 C. 镁 D. 铝

    【答案】A

    【解析】

    在原子结构中，电子层数=周期数，氮的原子结构中有2个电子层，为第二周期元素，硅、镁、铝的原子结构中都是3个电子层，属于第三周期元素， 故答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯酸钾和浓盐酸之间有下列反应：2KClO3 + 4HCl（浓）== 2 KCl + Cl2↑+ 2ClO2 + 2H2O。

    （1）该反应中发生还原反应的物质是__________。氧化产物是___________。

    （2）用双线桥标出方程式中的电子得失___________。

    2KClO3 + 4HCl（浓）== 2 KCl + Cl2↑+ 2ClO2 + 2H2O

    （3）当有0.2mol电子发生转移时，生成的氯气的体积为_____L（标准状况）。被氧化的HCl的物质的量为____mol。

    （4）若分别用①KMnO4（还原产物是Mn2+）②MnO2（还原产物是Mn2+）③Ca(ClO)2（还原产物是Cl2）氧化浓盐酸制备氯气，当浓盐酸足量且这三种氧化剂的物质的量相同时，生成氯气的物质的量最少的是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是(　　)

    A. 碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

    B. 金属钠加入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋

    C. 铁跟稀盐酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑

    D. 碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某核素的质量数为37，该核素质子数、中子数和电子数正确的顺序是(　　)

    A. 18、19、19 B. 18、20、18

    C. 19、18、20 D. 18、19、18

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FeCl2是一种常见的还原剂，实验室可以用H2还原无水FeCl3制取（如图）。

    (1)A 中反应的化学方程式为____________。

    (2)装置B的作用是_______________。

    (3)若通入H2量不足或温度控制不当，产品中会有杂质FeCl3,检验产品中是否含有FeCl3的实验方案是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究“二氧化碳是否在有水存在时才能和过氧化钠反应”，某课题研究小组的同学们设计了如下图的实验装置，分别进行了甲、乙两次实验：

    实验甲：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应。在干燥的试管Ⅱ中装入Na2O2，在通入CO2之前，关闭K1和K2。在试管Ⅰ内装入试剂X后，打开K1和K2，通入CO2，几分钟后，将带火星的木条插入试管Ⅲ的液面上，观察到木条不复燃，且Ⅱ中的淡黄色没有变化。

    实验乙：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应。在试管Ⅰ内装入试剂Y，其他操作同实验甲，观察到木条复燃，且Ⅱ中的淡黄色变为白色。

    试回答下列问题：

    （1）在装入Na2O2后，通入CO2前，关闭K1和K2的目的是_________________________________________________________。

    （2）在实验甲中，试剂X是______________；在实验乙中，试剂Y是_____________。

    （3）根据上述两个实验现象，得到的结论是___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是( )

    A. 将Na2CO3溶液用水稀释后，pH变大，Kw不变

    B. 向有AgCl固体的饱和溶液中加少许水，c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不变

    C. pH=4.75浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中：c(CH3COO－)+c(OH－)

    <c(H+)+c(CH3COOH)

    D. 分别用pH=2和pH=3 的 CH3COOH溶液中和等物质的量的NaOH，消耗CH3COOH溶液的体积分别为Va和Vb，则10Va=Vb

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛合金是航天航空工业的重要材料。有钛铁矿（主要成分是TiO2和Fe的氧化物）制备TiO2等产品的一种工艺流程示意图如下所示：

    已知：①TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中

    ②TiCl4的熔点-25.0℃，沸点136.4℃；SiCl4的熔点-68.8℃，沸点57.6℃

    回答下列问题：

    （1）写出钛铁矿酸浸时，主要成分TiO2反应的离子方程式_______，加入铁屑的作用是______。

    （2）操作Ⅱ包含的具体操作方法有______________________。

    （3）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固体TiO2·nH2O，请用恰当的原理和化学用语解释其原因___________，废液中溶质的主要成分是____________（填化学式）．

    （4）用金红石（主要含TiO2）为原料，采用亨特（Hunter）法生产钛的流程如下图所示：

    写出沸腾氯化炉中发生反应的化学方程式_______________，制得的TiCl4液体中常含有少量SiCl4杂质，可采用_______________方法除去．欲使16gTiO2完全转化为Ti，至少需要Na物质的量为___________。

    （5）TiO2直接电解法生产金属钛是一种较先进的方法，电解液为某种可以传导O2-离子的熔融盐，原理如图所示，则其阴极电极反应为：______________________，电解过程中阳极电极上会有气体生成，该气体可能含有_______________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在不同情况下的反应速率，其中的反应速率最快的是

    A. v(A)=0.20 mol/(L·s) B. v(B)=0.30 mol/(L·s)

    C. v(C)=0.50 mol/(L·s) D. v(D)=0.60 mol/(L·s)

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