Question

【题目】FeCl2是一种常见的还原剂，实验室可以用H2还原无水FeCl3制取（如图）。

(1)A 中反应的化学方程式为____________。

(2)装置B的作用是_______________。

(3)若通入H2量不足或温度控制不当，产品中会有杂质FeCl3,检验产品中是否含有FeCl3的实验方案是____。

Answer 1

【答案】 H2+2FeCl32FeCl2+2HCl 吸收氯化氢气体，防止空气污染；或防止空气中的水分进入 取少量样品用稀盐酸溶解，滴加硫氰化钾试液，若有血红色出现说明产品中有FeCl3杂质

【解析】(1) 根据题意，H2还原无水FeCl3制取FeCl2，反应的化学方程式为H2+2FeCl32FeCl2+2HCl，故答案为：H2+2FeCl32FeCl2+2HCl；

(2)生成的氯化氢能够污染空气，装置B可以吸收氯化氢气体，防止空气污染，也防止空气中的水分进入，故答案为：吸收氯化氢气体，防止空气污染；或防止空气中的水分进入；

(3)检验产品中是否含有FeCl3可以使用KSCN检验，实验操作为取少量样品用稀盐酸溶解，滴加硫氰化钾试液，若有血红色出现说明产品中有FeCl3杂质，故答案为：取少量样品用稀盐酸溶解，滴加硫氰化钾试液，若有血红色出现说明产品中有FeCl3杂质。