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    【题目】金属锂燃料电池是一种新型电池，比锂离子电池具有更高的能量密度。它无电时也无需充电,用作燃料电池时,可更换正极的水性电解液和卡盒以及负极的金属锂就可以连续使用,分离出的氢氧化锂可采用电解其熔融物法回收锂而循环使用。其工作示意图见图，下列说法不正确的是

    A. 放电时,负极的电极反应式为Li-e-=Li+

    B. 熔融的氢氧化锂用惰性电极电解再生时，金属锂在阴极得到

    C. 有机电解液可以是乙醇等无水有机物

    D. 放电时，正极的电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-

    【答案】C

    【解析】A. 放电时,负极的电极反应式为Li-e-=Li+，故A正确；B. 熔融的氢氧化锂用惰性电极电解再生时，Li++e-=Li，金属锂在阴极得到，故B正确；C. 锂与乙醇发生反应，故C不正确；D. 放电时，正极的电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-+，故D正确。故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷酸是重要的化学试剂和工业原料。请回答下列问题：

    （1） 已知：25℃时，磷酸和氢氟酸的电离常数如下表所示。

    物质

    H3PO4

    HF

    电离常数

    Ka1=7.1×10-3，Ka2=6.3×10-8， Ka1=4.2×10-13

    Ka=6.6×10-4

    向 NaF 溶液中滴加少量 H3PO4溶液，反应的离子方程式为_____________。

    （2） 已知：

    Ⅰ．CaO(s)＋H2SO4(l) CaSO4(s)＋H2O(l) ΔH=－271 kJ·mol－1

    Ⅱ．5CaO(s)+3H3PO4(l)＋HF(g) Ca5(PO4)3F(s)＋5H2O(l) ΔH=－937 kJ·mol－1

    则：①工业上用Ca5(PO4)3F和硫酸反应制备磷酸的热化学方程式为_____________。

    ②一定条件下，在密闭容器中只发生反应Ⅱ，达到平衡后缩小容器容积，HF的平衡转化率_______（填“ 增大”“ 减小”或“ 不变”，下同）； HF的平衡浓度__________。

    （3）工业上用磷尾矿制备Ca5(PO4)3F时生成的副产物 CO 可用于制备 H2，原理为

    CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH。

    ①一定温度下，向 10 L 密闭容器中充入0.5 mol CO和 1 mol H2O(g)，2 min 达到平衡时，测得 0～2 min 内用 CO2 表示的反应速率 v(CO2)=0.02 mol·L－1·min－1。则 CO的平衡转化率 α=________；该反应的平衡常数 K=______________。

    ②在压强不变的密闭容器中发生上述反应，设起始的，CO 的平衡体积分数（φ）与温度（T） 的关系如图所示。

    则：该反应的 ΔH________0（填“＞” “ ＜” 或“＝”，下同）。 a______1，理由为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FeCl2是一种常见的还原剂，实验室可以用H2还原无水FeCl3制取（如图）。

    (1)A 中反应的化学方程式为____________。

    (2)装置B的作用是_______________。

    (3)若通入H2量不足或温度控制不当，产品中会有杂质FeCl3,检验产品中是否含有FeCl3的实验方案是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是( )

    A. 将Na2CO3溶液用水稀释后，pH变大，Kw不变

    B. 向有AgCl固体的饱和溶液中加少许水，c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不变

    C. pH=4.75浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中：c(CH3COO－)+c(OH－)

    <c(H+)+c(CH3COOH)

    D. 分别用pH=2和pH=3 的 CH3COOH溶液中和等物质的量的NaOH，消耗CH3COOH溶液的体积分别为Va和Vb，则10Va=Vb

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式或电离方程式书写正确的是

    A. NaHCO3电离：NaHCO3 Na+ + H+ + CO32-

    B. FeBr2与Cl2物质的量之比1:1反应：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-

    C. 向稀NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好沉淀达到最大量：HSO4- + Ba2+ + OH- = BaSO4↓ + H2O

    D. 向漂白粉溶液中通入过量SO2气体：2H2O + Ca2+ + 2ClO- + 2SO2 = CaSO4↓+ 2Cl- + 4H+ + SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛合金是航天航空工业的重要材料。有钛铁矿（主要成分是TiO2和Fe的氧化物）制备TiO2等产品的一种工艺流程示意图如下所示：

    已知：①TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中

    ②TiCl4的熔点-25.0℃，沸点136.4℃；SiCl4的熔点-68.8℃，沸点57.6℃

    回答下列问题：

    （1）写出钛铁矿酸浸时，主要成分TiO2反应的离子方程式_______，加入铁屑的作用是______。

    （2）操作Ⅱ包含的具体操作方法有______________________。

    （3）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固体TiO2·nH2O，请用恰当的原理和化学用语解释其原因___________，废液中溶质的主要成分是____________（填化学式）．

    （4）用金红石（主要含TiO2）为原料，采用亨特（Hunter）法生产钛的流程如下图所示：

    写出沸腾氯化炉中发生反应的化学方程式_______________，制得的TiCl4液体中常含有少量SiCl4杂质，可采用_______________方法除去．欲使16gTiO2完全转化为Ti，至少需要Na物质的量为___________。

    （5）TiO2直接电解法生产金属钛是一种较先进的方法，电解液为某种可以传导O2-离子的熔融盐，原理如图所示，则其阴极电极反应为：______________________，电解过程中阳极电极上会有气体生成，该气体可能含有_______________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于 CO和CO2说法正确的是

    A. 质量相等时，分子数之比7∶11

    B. 同温同压下，密度之比7∶11

    C. 物质的量相同时，体积之比1∶1

    D. 原子数相同时，物质的量之比2∶3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在KNO3固体样品中含有少量的KCl、BaCl2杂质，为了提纯KNO3并分离得到BaCl2，进行如下实验操作：

    （1）加入过量K2CO3所发生反应的离子方程式为_________________________________；

    （2）结合下图各物质的溶解度曲线可知操作③的名称是_________________；

    （3）有人认为操作③之前无需加入过量的酸b，也能得到纯净的固体1，你认为该观点是否正确？并做出解释______________________________________。

    （4）用制得的 KNO3固体配制 200 mL0.2mol/L KNO3 溶液。

    ①本实验用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、还有_______________；

    ②下列情况会使所配制的KNO3 溶液的浓度偏高的是______________（填字母）。

    A．没有洗涤烧杯和玻璃棒 B．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

    C．定容时仰视刻度线 D．定容时俯视刻度线

    E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国古代有“女娲补天”的传说，今天人类也面临“补天”的问题，下列采取的措施与今天所说的“补天”无关的是(　　)

    A．研究新型催化剂，消除汽车尾气的污染

    B．禁止使用含氟电冰箱

    C．倡导使用无磷洗衣粉

    D．严格控制硝酸厂的尾气处理

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