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    【题目】我国古代有“女娲补天”的传说，今天人类也面临“补天”的问题，下列采取的措施与今天所说的“补天”无关的是(　　)

    A．研究新型催化剂，消除汽车尾气的污染

    B．禁止使用含氟电冰箱

    C．倡导使用无磷洗衣粉

    D．严格控制硝酸厂的尾气处理

    【答案】C

    【解析】今天所说的“补天”是指弥补臭氧层遭到破坏所造成的臭氧层变薄和臭氧空洞。氮氧化物、氟氯烃等都能破坏臭氧层，能杜绝或减少这些物质排放的措施都可以称为补天。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属锂燃料电池是一种新型电池，比锂离子电池具有更高的能量密度。它无电时也无需充电,用作燃料电池时,可更换正极的水性电解液和卡盒以及负极的金属锂就可以连续使用,分离出的氢氧化锂可采用电解其熔融物法回收锂而循环使用。其工作示意图见图，下列说法不正确的是

    A. 放电时,负极的电极反应式为Li-e-=Li+

    B. 熔融的氢氧化锂用惰性电极电解再生时，金属锂在阴极得到

    C. 有机电解液可以是乙醇等无水有机物

    D. 放电时，正极的电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】t℃时，将0.200 mol/L的某一元酸HA与0.200 mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中部分离子浓度如下表。下列说法中错误的是（ ）

    微粒

    H+

    Na+

    A-

    浓度（mol/L）

    2.50×10-10

    0.100

    9.92×10-2

    A. HA是弱酸

    B. 混合溶液中c(HA)=0.08×10-2 mol/L

    C. t℃时，一元酸HA的电离常数K=3.10×10-8

    D. 混合溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) K1 ①

    Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) K2 ②

    H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) K3 ③

    又知不同温度下，K1、K2值如下：

    温度/℃

    K1

    K2

    500

    1.00

    3.15

    700

    1.47

    2.26

    900

    2.40

    1.60

    （1）若500℃时进行反应①，CO2起始浓度为2 mol·L1，2 min后建立平衡，则CO2转化率为_________，用CO表示的化学反应速率为____________。

    （2）900℃时进行反应③，其平衡常数K3为___________（填具体数值），焓变ΔH_____0（填“＞”“=”或“＜”），若已知该反应仅在高温时正反应自发进行，则ΔS_____0（填“＞”“=”或“＜”）。

    （3）下列图像符合反应②的是____________（填序号）。（图中v是速率，φ为混合物中H2的体积百分含量。）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用pH试纸测定某溶液的pH，如果先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再把待测液滴到pH试纸上，跟比色卡对照，溶液的pH测得值为8，则该溶液的实际pH

    A.大于8B.小于8C.等于8D.小于7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子中，具有极性键而不是极性分子的是

    A. H2O B. HCl C. NH3 D. CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl— 完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中c(Na+)为

    A. mol·L—1 B. mol·L—1

    C. mol·L—1 D. mol·L—1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室进行中和热测定的实验时除需要大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)外，所用的其他仪器和试剂均正确的一组是( )

    A．0．50 mol·L－1盐酸，0．50 mol·L－1NaOH溶液，100 mL量筒1个

    B．0．50 mol·L－1盐酸，0．55 mol·L－1NaOH溶液，100 mL量筒2个

    C．0．50 mol·L－1盐酸，0．55 mol·L－1NaOH溶液，50 mL量筒1个

    D．0．50 mol·L－1盐酸，0．55 mol·L－1NaOH溶液，50 mL量筒2个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物G是合成抗过敏药喘乐氧蔥酸的中间体，可通过以下方法合成:

    (1)化合物E中的含氧官能团名称为________________。

    (2)B→C的反应类型为_____________。

    (3)写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式________________。

    ①分子中含有两个苯环②能发生水解反应生成两种物质，其中一种能与FeCl3溶液发生显色反应，另一种能发生银镜反应③分子中只有3种不同化学环境的氢。

    (4)D经还原得到E。D的分子式为C14H9O5N，写出D的结构简式_____________。

    (5)己知：Na2Cr2O7不能氧化 (—R为烃基)。

    请以和CH3OH为原料制备，写出合成路线流程图(无机试剂可任选)。合成路线流程图示例如下：

    __________

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