【题目】已知:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) K1 ①
Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) K2 ②
H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) K3 ③
又知不同温度下,K1、K2值如下:
温度/℃ | K1 | K2 |
500 | 1.00 | 3.15 |
700 | 1.47 | 2.26 |
900 | 2.40 | 1.60 |
(1)若500℃时进行反应①,CO2起始浓度为2 mol·L1,2 min后建立平衡,则CO2转化率为_________,用CO表示的化学反应速率为____________。
(2)900℃时进行反应③,其平衡常数K3为___________(填具体数值),焓变ΔH_____0(填“>”“=”或“<”),若已知该反应仅在高温时正反应自发进行,则ΔS_____0(填“>”“=”或“<”)。
(3)下列图像符合反应②的是____________(填序号)。(图中v是速率,φ为混合物中H2的体积百分含量。)
【答案】(1)50% 0.5 mol·L1·min1
(2)1.50 > > (3)BC
【解析】(1)若500℃时进行反应①,根据“三段式”,可得
Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)
初始浓度(mol·L1) 2 0
变化浓度(mol·L1) x x
平衡浓度(mol·L1) 2x x
K==1,解得x=1,转化率=
×100%=50%,用CO表示的反应速率为
= 0.5 mol·L1·min1;
(2)由题意得,①②=③。900℃进行反应③,其平衡常数K3为=1.5,与500℃(
)时相比,平衡常数增大,焓变ΔH>0,若已知该反应仅在高温时正反应自发进行,根据自由能公式ΔG=ΔHTΔS<0,则ΔS>0。
(3)由表中K2数值变化可知,升高温度K2减小,平衡逆向移动,正反应为放热反应,则升高温度,平衡向逆反应方向移动,A错误。由图可知,最高点到达平衡,温度升高,混合物中H2的体积百分含量减小,则平衡向逆反应方向进行,B正确。由图可知,温度T2先到达平衡,故T1<T2,升高温度平衡逆向移动,H2的体积百分含量减小,C正确;正反应速率应随温度升高而增大,D错误。
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【题目】25℃时,下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A. 将Na2CO3溶液用水稀释后,pH变大,Kw不变
B. 向有AgCl固体的饱和溶液中加少许水,c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不变
C. pH=4.75浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)
<c(H+)+c(CH3COOH)
D. 分别用pH=2和pH=3 的 CH3COOH溶液中和等物质的量的NaOH,消耗CH3COOH溶液的体积分别为Va和Vb,则10Va=Vb
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【题目】在KNO3固体样品中含有少量的KCl、BaCl2杂质,为了提纯KNO3并分离得到BaCl2,进行如下实验操作:
(1)加入过量K2CO3所发生反应的离子方程式为_________________________________;
(2)结合下图各物质的溶解度曲线可知操作③的名称是_________________;
(3)有人认为操作③之前无需加入过量的酸b,也能得到纯净的固体1,你认为该观点是否正确?并做出解释______________________________________。
(4)用制得的 KNO3固体配制 200 mL0.2mol/L KNO3 溶液。
①本实验用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、还有_______________;
②下列情况会使所配制的KNO3 溶液的浓度偏高的是______________(填字母)。
A.没有洗涤烧杯和玻璃棒 B.容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水
C.定容时仰视刻度线 D.定容时俯视刻度线
E.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线
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【题目】反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在不同情况下的反应速率,其中的反应速率最快的是
A. v(A)=0.20 mol/(L·s) B. v(B)=0.30 mol/(L·s)
C. v(C)=0.50 mol/(L·s) D. v(D)=0.60 mol/(L·s)
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【题目】“一带一路“贸易使国外的特色产品走进百姓日常生话,下列商品的主要成分不属于天然高分子的是( )
A. 马来西亚橡胶树产橡胶 B. 德国产不锈钢制品
C. 泰国产羽绒服中的羽绒 D. 埃及产粗亚麻地毯
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【题目】已知:还原性HSO3﹣>I﹣,氧化性IO3﹣>I2.在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液.加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示.
(1)a点时消耗NaHSO3的物质的量为_____mol,假设反应中无SO2逸出。
(2)从b点开始计算,当生成0.3mol I2时,转移电子数为_______个。
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【题目】我国古代有“女娲补天”的传说,今天人类也面临“补天”的问题,下列采取的措施与今天所说的“补天”无关的是( )
A.研究新型催化剂,消除汽车尾气的污染
B.禁止使用含氟电冰箱
C.倡导使用无磷洗衣粉
D.严格控制硝酸厂的尾气处理
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【题目】A、B、C、D为四种可溶性的盐,它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种,阴离子分别可能是NO3-、SO42、Cl-、CO32-、中的一种.(离子在物质中不能重复出现)
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C盐的溶液成蓝色;
②若向①的四支试管中分别加入盐酸,B盐的溶液有沉淀生成,D盐的溶液有无色无味的气体逸出.
根据①②实验事实可推断它们的化学式为:
(1)A_______________。
(2)向D的溶液中滴加少量盐酸的离子方程式:______,D的水溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示):________________。
(3)写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:___________________。
(4)用惰性电极电解足量的B溶液,若电极增重4.32g,则产生的气体在标况下的体积为_________。电解的化学方程式为______。
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