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元素周期表、平衡移动原理是化学反应原理中的重要内容.请回答下列问题:现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大,A、D同主族,C与E同主族,D、E、F同周期,A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等,A能分别与B、C形成电子总数相等的分子,且A与C形成的化合物常温下为液态,A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子.
请回答下列问题(题中的字母只代表元素代号,与实际元素符号无关):
(1)①A~F六种元素原子,原子半径最大的是
D
D
(填序号).
②A、C、D三种元素组成的一种常见化合物,是重要的工业产品,该化合物电子式为:

③B与F两种元素形成的一种化合物分子,各原子均达八电子结构,其中B显负价,F显正价,则该化合物水解的主要产物是:
HClO和NH3(NH3?H2O)
HClO和NH3(NH3?H2O)

④A、C、E三种元素形成的一种常见化合物,其浓溶液在加热条件下可与铜反应,该反应的化学方程式为:
Cu+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O

(2)在一定温度下,向一个体积为1.0L的密闭容器中,通入3mol SO2 和2mol O2及固体催化剂,使之反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H=-196.6KJ?mol-1.平衡时容器内气体压强为起使时的90%.
①加入3mol SO2 和2mol O2 发生反应,达到平衡时放出的热量为
98.3KJ
98.3KJ

②该温度下反应的平衡常数是
0.167
0.167
分析:由短周期元素A能分别与B、C形成电子总数相等的分子,A与C形成的化合物常温下为液态可以确定A为氢,C为氧,B为氮,A、D同主族,C与E同主族,D、E、F同周期,则D为钠,E为硫,A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子,则F为氯.其中原子半径最大的是钠,氢、氧、钠组成的常见化合物是NaOH,其电子式为,以此解答(1)题中各小问;
(2)用三段式法计算反应热和平衡常数.
解答:解:由短周期元素A能分别与B、C形成电子总数相等的分子,A与C形成的化合物常温下为液态可以确定A为氢,C为氧,B为氮,A、D同主族,C与E同主族,D、E、F同周期,则D为钠,E为硫,A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子,则F为氯.
(1)①短周期中原子半径最大的是钠,故答案为:D;
 ②氢、氧、钠组成的常见化合物是NaOH,其电子式为,故答案为:;  
③B与F两种元素形成的一种化合物分子,各原子均达八电子结构,其中B显负价,F显正价,则该化合物为NCl3,其中N为-3价,Cl为+1价,在溶液中发生水解生成NH3和HClO,
故答案为:HClO和NH3(NH3?H2O);
④A、C、E三种元素形成的一种常见化合物,其浓溶液在加热条件下可与铜反应,该化合物为H2SO4,其浓溶液具有强氧化性,在加热条件下与铜发生氧化还原反应,方程式为
Cu+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O,故答案为:Cu+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O;
(2)①设平衡时消耗xmol氧气,
       2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H=-196.6KJ?mol-1
起始:3mol      2mol              0
转化:2x        x                 2x
平衡:3-2x      2-x               2x
根据平衡时容器内气体压强为起始时的90%,则有
(3-2x)+(2-x)+2x
(3+2)
=0.9,解之得x=0.5mol,则达到平衡时放出的热量为
1
2
× 196.6KJ
=98.3KJ,故答案为:98.3KJ; 
②根据①解可知平衡时的SO2浓度为2mol/L,O2浓度为1.5mol/L,SO3浓度为1mol/L,
该温度下反应的平衡常数是
12
22×1.5
=0.167,
故答案为:0.167.
点评:本题考查周期表的熟悉程度及化学平衡中反应物质和平衡常数的计算,题目具有一定难度.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D四种短周期元素,A、B、C同周期,A的原子半径是同周期中最大的;B、D同主族.己知D元素的一种单质是日常生活中饮水机常用的消毒剂,C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质.
(1)C元素在周期表中的位置
第三周期、第 VIIA族
第三周期、第 VIIA族

(2)A元素与水反应的离子方程式是
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2

(3)写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的化学方程式
Cl2+Na2S=2NaCl+S↓
Cl2+Na2S=2NaCl+S↓

(4)BD2和C2均具有漂白性,二者的漂白原理
不同
不同
.(填“相同”或“不同”)
(5)氢气是合成氨的重要原料,合成氨反应的热化学方程式如下:3H2+N2 2NH3△H=-92.4kJ?mol-1
①当合成氨反应达到平衡后,改变某一外界条件 (不改变N2、H2和NH3的量),反应速率与时间的关系如图所示.图中t1时引起平衡移动的条件可能是
加压
加压
,其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是
t2-t3
t2-t3

②温度为T℃时,将2a molH2和a molN2放入0.5L  密闭容器中,充分反应后测得N2的转化率为50%.则该反应的平衡常数为
4
a2
4
a2

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

A、B、C、D四种短周期元素,A、B、C同周期,A的原子半径是同周期中最大的;B、D同主族.己知D元素的一种单质是日常生活中饮水机常用的消毒剂,C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质.
(1)C元素在周期表中的位置
第三周期,第VIIA族
第三周期,第VIIA族

(2)A元素与水反应的离子方程式是
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2

(3)写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的化学方程式
Cl2+Na2S=2NaCl+S↓
Cl2+Na2S=2NaCl+S↓

(4)BD2和C2均具有漂白性,二者的漂白原理
不同
不同
.(填“相同”或“不同”)
(5)B元素的单质在不同的条件下可以与O2发生一系列反应:
B(s)+O2=BO2(g);△H=-296.8kj?mol-1
2BD2(s)+O2(g)2BO3(g);△H=-196.6kJ?mol-1
则1mol BO3(g)若完全分解成B(s),反应过程中的热效应为
△H=+395.1kJ/mol
△H=+395.1kJ/mol

(6)氢氧燃料电池能量转化率高,具有广阔的发展前景.如图(1)所示,电池中正极的电极反应式为
O2+2H20+4e-=4OH-
O2+2H20+4e-=4OH-

(7)氢气是合成氨的重要原料,合成氨反应的热化学方程式如下:
N2(g)+3H2(g)2NGH3(g);△H=-92.4kJ/mol

①当合成氨反应达到平衡后,改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量),反应速率与时间的关系如图(2)所示.图中t1时引起平衡移动的条件可能是
加压
加压
.其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是
t2-t3
t2-t3

②温度为T℃时,将2a molH2和a molN2放入0.5L密闭容器中,充分反应后测得N2的转化率为50%.则该反应的平衡常数为
4
a2
4
a2

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知:A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素,A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和,由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色,B、C、D三种元素位于同一周期,原子序数依次增大,A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z,且存在如下转化关系,A与F、E与F组成的化合物是机动车排出的大气污染物,G是原子半径最小的元素.试推断回答下列问题:精英家教网
(1)D元素周期表中的位置为
 
A、B、C三种元素的离子半径由小到大的顺序为
 
(用元素符号表示).由以上元素中两两形成的化合物中,含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为
 

(2)Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应,该反应的离子方程式
 
; A的气态氢化物2.24L(标准状况)被 200mL 1moL/L X溶液吸收后,所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是
 

(3)一定温度下,向2L密闭容器中充入2molA2和4molG2,若保持体积不变,0.5min后达到平衡,测得容器中有1mol AGn,则平均反应速率v(A2)=
 
.若保持温度和体积不变,向平衡体系中加入 1mol G2和1molAGn,则平衡的移动方向
 
(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”﹚.

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科目:高中化学 来源:2011年浙江省杭州市萧山区高考化学模拟试卷(十二)(解析版) 题型:解答题

元素周期表、平衡移动原理是化学反应原理中的重要内容.请回答下列问题:现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大,A、D同主族,C与E同主族,D、E、F同周期,A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等,A能分别与B、C形成电子总数相等的分子,且A与C形成的化合物常温下为液态,A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子.
请回答下列问题(题中的字母只代表元素代号,与实际元素符号无关):
(1)①A~F六种元素原子,原子半径最大的是______(填序号).
②A、C、D三种元素组成的一种常见化合物,是重要的工业产品,该化合物电子式为:______.
③B与F两种元素形成的一种化合物分子,各原子均达八电子结构,其中B显负价,F显正价,则该化合物水解的主要产物是:______.
④A、C、E三种元素形成的一种常见化合物,其浓溶液在加热条件下可与铜反应,该反应的化学方程式为:______ CuSO4+SO2↑+2H2O

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