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    【题目】已知热化学方程式：SO2(g)＋1/2O2(g)SO3(g)　ΔH＝－98.32 kJ·mol－1，在一定温度的密闭容器中充入2 mol SO2和1molO2充分反应，经过一段时间放出的热量为98.32 kJ，则容器中的压强与起始时压强的比值为(　　)

    A. 3/2B. 2/3C. 6/5D. 5/6

    【答案】D

    【解析】

    热化学方程式中的反应热为反应物完全反应时的反应热，达到平衡状态时最终放出的热量为98.32kJ，说明转化的SO2为1mol，结合方程式计算平衡时混合气体总物质的量，容器内气体压强之比等于气体物质的量之比，据此解答。

    达到平衡状态时最终放出的热量为98.32kJ，说明转化的SO2为1mol，则：

    2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

    起始量(mol)：2 1 0

    转化量(mol)：1 0.5 1

    平衡量(mol)：1 0.5 1

    根据可知：容器气体的压强之比等于气体物质的量之比，则平衡时容器中的压强与起始时压强的比值为，故选项是D正确。

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    【题目】我国科研人员研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理,其主反应历程如图所示(H2→*H+* H)。下列说法错误的是

    A.向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的收率

    B.带*标记的物质是该反应历程中的中间产物

    C.二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达100%

    D.第③步的反应式为*H3CO+ H2O→CH3OH+*HO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】天然水因含有Ca2＋、Mg2＋、HCO3—等离子，煮沸后会形成水垢。现有一种干燥水垢6.32g ，加热除去全部结晶水，得到固体M 5.78 g；高温灼烧M至恒重，残余固体为CaO和MgO；放出的气体通入足量澄清石灰水中，产生沉淀6.00g；若产生的气体完全被碱石灰吸收，碱石灰增重2.82g。下列推断合理的是( )

    A.M 中一定不含Mg(OH)2B.M中一定含有MgCO3

    C.5.78 g M中含CaCO30.05molD.水垢中碳酸盐质量分数为0.823

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有五种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所示：

    元素

    结构、性质等信息

    A

    是短周期元素（稀有气体元素除外）中原子半径最大的元素，含该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂

    B

    与A同周期，其最高价氧化物对应的水化物呈两性

    C

    其气态氢化物极易溶于水，液态时常用作制冷剂

    D

    是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的杀菌消毒剂

    E

    元素原子的电子层上有2对成对电子

    请根据表中信息回答下列问题。

    （1）元素原子的核外电子排布式为______。

    （2）元素在元素周期表中的位置为______；离子半径：______（填“”或“”）。

    （3）元素原子的电子排布图为其原子核外有______个未成对电子，能量最高的电子排布在______轨道上，该轨道呈______。

    （4）元素原子的核外电子排布式为______，的结构示意图为______。

    （5）、元素的第一电离能的大小关系是______（用元素符号表示）。

    （6）已知分子中元素显价，则该情况下，、元素的电负性大小关系是______（用元素符号表示），与水反应后的产物是______（填化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是（ ）

    A. 绿色荧光蛋白质（GFP）是高分子化合物，不可降解，其水溶液有丁达尔效应

    B. 五彩缤纷的北京奥运会焰火利用了“焰色反应”原理

    C. 三聚氰胺分子结构如图所示，分子式是C3H6N6

    D. 氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：

    甲：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)

    乙：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

    现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变

    ②恒温时，气体压强不再改变　③各气体组成浓度相等

    ④反应体系中温度保持不变　⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍　⑥混合气体密度不变　⑦单位时间内，消耗水蒸气质量与生成氢气质量比为9∶1

    其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是(　　)

    A. ①②⑤ B. ③④⑥ C. ⑥⑦ D. ④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】砷（As）的化合物丰富多彩，砷的氧化物的分子结构如图。GaAs是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似，下列说法错误的是

    A.砷的氧化物是分子晶体B.砷氧化物的分子式为As6O4

    C.GaAs是原子晶体D.熔、沸点：GaAs>砷的氧化物

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    【题目】X、Y、Z代表三种元素。已知：①和两种离子具有相同的电子层结构；②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9；③Y和Z两种元素可以形成4核42电子的价阴离子。

    (1)Y元素是______(填元素符号，下同)，其原子的核外电子排布式为______，Z元素是______，其原子结构示意图为______

    (2)由X、Y、Z三种元素形成的含68个电子的盐类化合物的化学式是______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料是人类使用的三大类基础材料，它们以各自的特点满足着人类多方面的需要。

    (1)金属材料中，有一类贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物，并在一定条件下分解释放出氢气，该贮运原理属于_______变化，钢铁是制造轮船的主要金属材料，船身外通常装上一定数目比铁更活泼的金属块以防止腐蚀，该金属块可以选择_______（选填“铜块”、“锌块”、“铅块”）；

    (2)无机非金属材料中，用于电子工业的高纯碳酸钙、高纯氧化钙生产流程如下：

    请回答下列问题：

    ①硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应，其基本反应类型为_______；

    ②实验室常采用_______操作进行沉淀分离；

    ③生产高纯碳酸钙时，选择“220℃恒温干燥”而不选择“灼烧”的原因是_______；

    ④高纯氧化钙生产过程中，“干燥”的主要目的是为了防止______（用化学方程式表示）；

    (3)有机高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被广泛用来替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可减少_______污染，20世纪30年代，尼龙因其抽成细丝极像蚕丝而被推向世界，生活中可采用______方法区分尼龙和蚕丝。

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