Question

【题目】天然水因含有Ca2＋、Mg2＋、HCO3—等离子，煮沸后会形成水垢。现有一种干燥水垢6.32g ，加热除去全部结晶水，得到固体M 5.78 g；高温灼烧M至恒重，残余固体为CaO和MgO；放出的气体通入足量澄清石灰水中，产生沉淀6.00g；若产生的气体完全被碱石灰吸收，碱石灰增重2.82g。下列推断合理的是( )

A.M 中一定不含Mg(OH)2B.M中一定含有MgCO3

C.5.78 g M中含CaCO30.05molD.水垢中碳酸盐质量分数为0.823

Answer 1

【答案】BD

【解析】

放出的气体通入足量澄清石灰水中，产生沉淀6.00g，可知n（CO2）=n（CaCO3）=0.06mol，5.78g剩余固体A灼烧生成二氧化碳的质量为0.06mol×44g/mol=2.64g，碱石灰增重2.82g，故生成水的质量为2.82g-2.64g=0.18g。

A． n（CO2）=0.06mol，假设二氧化碳全部来自碳酸钙，则m（CaCO3）=0.06mol×100g/mol=6g，6.00g＞5.78g，A中一定有MgCO3，A错误；
B．由以上分析可知一定含有MgCO3，B正确；
C．固体A中含有氢氧化镁，由H元素守恒可知，n[Mg(OH)2]=n（H2O）=0.01mol，故m[Mg (OH) 2]=0.01mol×58g/mol=0.58g，n（CaCO3）+n（MgCO3）=0.06mol，n（CaCO3）×100g/mol+n（MgCO3）×84g/mol+0.58g=5.78g，解得：n（MgCO3）=0.05mol，n（CaCO3）=0.01mol，C错误；
D．水垢中碳酸盐质量分数为=0.823，D正确。
答案为BD。