Question

【题目】常温下，浓度均为溶液和HCN溶液的pH分别为m和下列叙述中错误的是

A.常温下，pH相同的溶液和HCN溶液分别加水稀释相同的倍数时，前者pH变化较小

B.等温下，等浓度的和HCN溶液pH，后者大

C.HCN溶液和NaOH不等体积混合后一定存在如下关系

D.和HCN溶液中由水电离出的，前者是后者的倍

Answer 1

【答案】A

【解析】

常温下，等物质的量浓度的醋酸和氢氰酸，氢氰酸的pH大于醋酸，说明醋酸的酸性大于氢氰酸，

A.等pH的两种酸稀释相同的倍数，弱酸的pH变化小于强酸，所以pH相同的溶液和HCN溶液分别加水稀释相同的倍数时，前者pH变化较大，故A错误；

B.等温下，等浓度的和HCN溶液中醋酸的电离程度大于氢氰酸，所以pH后者大，故B正确；

C.根据电荷守恒知，，所以得，故C正确；

D.酸溶液中由水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，和HCN溶，醋酸溶液中由水电离出的，氢氰酸溶液中由水电离出的，所以前者是后者的倍，故D正确；

故选A。