[题目]在-50℃时液氨中存在着下列平衡:2NH3(液)NH4++NH2-.两种离子的平衡浓度均为1.0×10-15mol·L-1.以下有关-50℃时离子积的叙述中正确的是( )A. 离子积为1.0×10-15B. 离子积为1.0×10-30C. 向液氨中加入氨基钠(NaNH2).液氨的离子积增大D. 向液氨中加入NH4Cl.c(NH4+)增大.离子积的数值也随之增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】在－50℃时液氨中存在着下列平衡：2NH3(液)NH4+＋NH2-，两种离子的平衡浓度均为1.0×10－15mol·L－1。以下有关－50℃时离子积的叙述中正确的是(　　)

A. 离子积为1.0×10－15

B. 离子积为1.0×10－30

C. 向液氨中加入氨基钠(NaNH2)，液氨的离子积增大

D. 向液氨中加入NH4Cl，c(NH4+)增大，离子积的数值也随之增大

【答案】B

【解析】

A、此温度下c（NH4+）=c（NH2-）=1×10-15molL-1，则离子积K=c（NH4+）·c（NH2-）=1×10-30（molL-1）2，A错误；

B．根据A中分析可知B正确；

C．在液氨中加入NaNH2晶体，NH2-的浓度变大，平衡逆向移动，但温度不变K不变，C错误；

D、在液氨中加入NH4Cl晶体，则c（NH4+）将增大，温度不变K不变，D错误；

答案选B。

练习册系列答案

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【题目】醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展，其结构简式为：

醋硝香豆素可以通过以下方法合成（部分反应条件省略）。

已知：

回答以下问题：

（1）反应①的反应类型是______。

（2）从A到B引入的官能团名称是______。

（3）物质C的结构简式为______。

（4）反应③的化学方程式为______。

（5）关于E物质，下列说法正确的是______（填字母序号）。

a 在核磁共振氢谱中有四组吸收峰

b 可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和E

c 可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应

d 存在顺反异构

（6）分子结构中只含有一个苯环，且同时符合下列条件的G的同分异构体共有______种。

①可与氯化铁溶液发生显色反应；

②可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体。其中，苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为______。

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【题目】归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是

①对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的产量一定增加

②常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后形成溶液a，等浓度的盐酸与NaOH溶液等体积混合后形成溶液b，水的电离程度a＞b。

③常温下，AgCl在同物质的量浓度的氨水和NaCl溶液中的溶解度比较，前者大。

④若将适量CO2通入0.1 mol/LNa2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中(不考虑溶液体积变化) 2c(CO32-)+ c(HCO3ˉ)= 0.1 mol/L

⑤常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：Ka·Kh＝Kw

A.①②④⑤B.②④⑤C.②⑤D.①③⑤

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【题目】下列说法或推理正确的是

A. 将Fe(N03)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液变红，则Fe(N03)2晶体已氧化变质

B. 常温下，pH都为11的氢氧化钠溶液和氨水均加水稀释100倍，pH都变为9

C. 25℃时，Ksp(BaCO3）>Ksp(BaCrO4)，则沉淀水体中的Ba2+选择Na2CrO4比Na2CO3好

D. 将CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后取出上层溶液，加入AgNO3溶液，产生沉淀，则CH3CH2Br在NaOH溶液中发生了水解

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：

①A(g)＋B(g)2C(g) 　ΔH1<0

②X(g)＋3Y(g)2Z(g) 　ΔH2>0

进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)，下列叙述错误的是(　　)

A.等压时，通入惰性气体，C的物质的量不变

B.等压时，通入Z气体，反应器中温度升高

C.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变

D.等容时，通入X气体，Y的物质的量浓度减小

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【题目】可逆反应2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成1 mol O2的同时生成2 mol NO2

②单位时间内生成1 mol O2的同时生成2 mol NO

③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①②③④⑤ D. 全部

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【题目】铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如图：

(1)加快“浸取”速率除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有_________ (任写一种)；研究发现若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，其可能原因是________。

(2)滤渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2。请写出“浸取”反应中生成S的化学方程式：________。

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(4)写出“沉锰"(除Mn2+ )过程中反应的离子方程式：______。

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【题目】甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：

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②CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH2=-192.9 kJ/mol

(1)表示甲醇完全燃烧热的的热化学方程式为________________；

(2)反应②中的能量变化如图所示，则ΔH2=__________。(用E1、E2的相关式子表示)；

(3)捕碳技术(主要指捕获CO2在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂,它们与CO2可发生如下反应：

反应Ⅰ：2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)(NH4)2CO3(aq) △H1

反应Ⅱ：NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)NH4HCO3(aq) △H2

反应Ⅲ: (NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq) △H3

则ΔH3与ΔH1 、ΔH2与之间的关系为ΔH3 =_________；

(4)拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量：

化学键	H﹣H	N﹣H	N≡N
键能/kJ/mol	436	391	945

已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=akJ/mol，试根据表中所列键能数据估算a的值______。(注明“+”或“﹣”)。

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【题目】某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理。按照实验步骤依次回答下列问题：

（1）铜为___极，导线中电子流向为___(用a、b表示)。

（2）若装置中铜电极的质量增加3.2g，则导线中转移的电子数目为___；(用若NA表示阿伏加德罗常数，“NA”表示)

（3）装置的盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K＋、Cl－的移动方向的表述正确的是___。

A．盐桥中的K＋向右侧烧杯移动、Cl－向左侧烧杯移动

B．盐桥中的K＋向左侧烧杯移动、Cl－向右侧烧杯移动

C．盐桥中的K＋、Cl－几乎都不移动

（4）若将反应2Fe3+ +Cu=2Fe2+ +Cu2+设计成原电池，其正极反应是___。

（5）设计一个电化学装置，实现这个反应：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑，请在下面方框内画出这个电化学装置图。___

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