【题目】①~⑩十种元素，在元素周期表中的位置如图所示。回答下列问题：
（1）在上述十种元素中，置换酸中氢的能力最强的元素为 （填化学符号，下同）；最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是 ，碱性最强的化合物的化学式是 ，显两性的氢氧化物的化学式是 ；原子半径最大的元素是 ，半径最小的离子是 。
（2）上述十种元素中，金属性最强的元素在周期表中的位置是第 周期 族，该元素的单质在空气中燃烧的化学方程式为 。
（3）试用电子式表示元素①和③形成分子的过程 。
【答案】（1）Na HClO4 NaOH Al（OH）3Na H+
（2）第三周期第IA；2Na＋O2
Na2O2
（3）
【解析】试题分析：根据元素在周期表中的位置可知①～⑩分别是H、C、N、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl。据此回答：
（1）同周期自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族自上而下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。金属性越强最高价氧化物的水化物的碱性越强。非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，氢化物的稳定性越强，所以在上述十种元素中，置换酸中氢的能力最强的元素为Na；最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是HClO4，碱性最强的化合物的化学式是NaOH，显两性的氢氧化物的化学式是Al（OH）3；原子半径最大的元素是Na，半径最小的离子是H＋。
（2）根据上述分析可知，上述十种元素中，金属性最强的元素是Na元素，Na在周期表中的位置是第三周期ⅠA族，钠的燃烧产物是过氧化钠，化学方程式为2Na＋O2Na2O2；
（3）氨气是共价化合物，用电子式表示其形成过程是
。
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【题目】Ⅰ.化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列做法中正确的是__________。
A．研制乙醇汽油(汽油中添加一定比例乙醇)技术，不能降低机动车尾气中有害气体排放
B．工业上用石灰乳对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，最终能制得石膏
C．为了有效的发展清洁能源，采用电解水的方法大量制备H2
D．世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中CO和NOx反应生成无毒气体
II.浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库，蕴藏着丰饶的矿产，是宝贵的化学资源，下图是海水加工的示意图，根据下图回答问题。
（1）海水淡化工厂通常采用的制备淡水的方法有 （写出两种）。
（2）下图是从浓缩海水中提取溴的流程图。写出下图中①②的化学式：① ，② ，吸收塔中发生的化学反应方程式为 。
（3）制备金属镁是通过电解熔融的MgC12，而不用MgO，其原因是 。
（4）食盐也是一种重要的化工原料，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备NaOH、H2和C12。海水中得到的粗盐中往往含有一些杂质，必须加入一些化学试剂，使杂质沉淀，处理后的盐水还需进入阳离子交换塔，其原因是 。电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行，离子交换膜的作用是 。
（5）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（g）
4SiHCl3（g）。达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L。若H2全部来源于氯碱工业，理论上需消耗纯NaCl的质量为 kg。
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【题目】(NH4)2Fe(SO4)2
6H2O（M＝392gmol—1）又称莫尔盐，简称FAS，其俗名来源于德国化学家莫尔（Karl Friedrich Mohr）。它是浅蓝绿色结晶或粉末，对光敏感，在空气中会逐渐风化及氧化，可溶于水，几乎不溶于乙醇。某实验小组利用工业废铁屑制取莫尔盐，并测定其纯度。
Ⅰ．莫尔盐的制取
回答下列问题：
（1）步骤②必须在剩余少量铁屑时进行过滤，其原因是 。（用离子方程式表示）
（2）制取的莫尔盐最后要用 洗涤（填字母编号），其目的是： 。
a．蒸馏水 b．乙醇 c．滤液
（3）从下图中选取必须用的仪器连接成实验室制取(NH4)2SO4溶液的装置，连接的顺序（用接口字母表示）是_____________。
Ⅱ．FAS纯度测定
为测定FAS纯度，取m g样品配制成500 mL溶液，根据物质组成，甲、乙两位同学设计了如下两个实验方案。
（1）甲方案：取20.00 mLFAS溶液，用0.1000 mol·L－1 的酸性K2Cr2O7 溶液进行滴定。
i）写出此反应的离子方程式： 。
ii) 滴定时必须选用的仪器是 。
（2）乙方案：取20.00 mLFAS溶液进行如下实验。
列出计算FAS晶体纯度的代数式 （不用计算出结果）。
（3）已知实验操作都正确，却发现甲方案的测定结果总是小于乙方案，其可能的原因是 ，设计简单的化学实验验证上述推测 。
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【题目】有A、B、C、D 4种短周期元素，它们的元素原子序数依次增大，由B、C、D形成的离子具有相同的电子层结构。B原子的最外层电子数是次外层的三倍，C、D单质都能跟水剧烈反应，1 mol D单质跟水反应产生11.2 L(标准状况)A气体，此时D转化为具有氖原子核外电子层结构的离子。试填写:
（1）用电子式表示A和C形成化合物的过程______________。
（2）C原子的结构示意图_______________，写出A、B两元素按1：1原子个数比形成化合物的电子式_______________。
（3）这4种元素的原子半径由大到小的顺序为_______________。（用元素符号表示）
（4）写出C单质与水反应的化学反应方程式__________________________；。
（5）写出D单质与水反应的离子方程式__________________________，
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【题目】在 2 L 容积不变的密闭容器内，800 ℃时反应 2NO（g）＋O2 （g）
2NO2 （g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：
（1）用O2的反应速率表示 0～2s 内该反应的平均反应速率 v＝________________。若上述反应在850 ℃下进行，反应2s时 n（NO）＝0.009 mol，并且不再随时间而改变，则该反应是__________热反应。
（2）图中表示NO2浓度变化的曲线是__________（填字母）。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________（填序号）。
A．v（NO2）＝2v（O2）
B．容器内的压强保持不变
C．v逆（NO）＝2v正（O2）
D．容器内气体密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________（填序号）。
A．及时分离出NO2
B．适当升高温度
C．增大O2的浓度
D．选择高效催化剂
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【题目】Ⅰ、用下图所示装置进行实验，将A逐滴加入B中：
（1）若B为CaCO3，C为C6H5ONa溶液，实验观察到小试管内溶液变浑浊，则酸A比碳酸的酸性_____（填强、弱）。然后往烧杯中加入沸水，可观察到试管C中的现象是____________。
（2）若A是浓氨水，B是生石灰，实验中观察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，当溶液恰好澄清时，关闭E，然后向烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，则C是葡萄糖与_____（写化学式）的混合液，仪器D在此实验中的作用是_____________。
Ⅱ、正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。
发生的反应如下： CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH2CHO
反应物和产物的相关数据列表如下：
沸点/℃ | 密度/(g·cm-3) | 水中溶解性 | |
正丁醇 | 117．2 | 0．8109 | 微溶 |
正丁醛 | 75．7 | 0．8017 | 微溶 |
实验步骤如下：
将6．0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4．0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90—95℃，在E中收集90℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75—77℃馏分，产量2．0g。
回答下列问题：
（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中？ （填“能”或“不能”），请说明理由 。
（2）加入沸石的作用是 。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是 。
（3）上述装置图中，B仪器的名称是 ，D仪器的名称是 。
（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是 （填正确答案标号）。
A．润湿 B．干燥 C．检漏 D．标定
（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在 层（填“上”或“下”）。
（6）反应温度应保持在90—95℃，其原因是 。
（7）本实验中，正丁醛的产率为 %。
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【题目】难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆矿”，在水中存在如下平衡
为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：
（1）滤渣主要成分有_______和_______以及未溶杂卤石。
（2）用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因：
____ 。
（3）“除杂”环节中，先加入_______溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入_______溶液调滤液PH至中性。
（4）不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如下图，由图可得，随着温度升高，
①________________________②_______________
（5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：
已知298K时，Ksp(CaCO3)
=2.80×10-9，Ksp(CaSO4)=4.90×10-5，则此温度下该反应的平衡常数K为
(计算结果保留三位有效数字)。
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【题目】锂离子电池广泛应用于日常电子产品中，也是电动汽车动力电池的首选．正极材料的选择决定了锂离子电池的性能．磷酸铁钾(LiFePO4)以其高倍率性、高比能量、高循环特性、高安全性、低成本、环保等优点而逐渐成为“能源新星”。
（1）高温固相法是磷酸铁锂生产的主要方法。通常以铁盐、磷酸盐和锂盐为原料，按化学计量比充分混匀后，在惰性气氛的保护中先经过较低温预分解，再经高温焙烧，研磨粉碎制成。其反应原理如下：
Li2CO3+2FeC2O42H2O+2NH4H2PO4═2NH3↑+3CO2↑+______+_______+_______
①完成上述化学方程式.
②理论上，反应中每转移0.15mol电子，会生成LiFePO4______________g；
③反应需在惰性气氛的保护中进行，其原因是______________；
（2）磷酸亚铁锂电池装置如图所示，其中正极材料橄榄石型LiFePO4通过粘合剂附着在铝箔表面，负极石墨材料附着在铜箔表面，电解质为溶解在有机溶剂中的锂盐。
电池工作时的总反应为：LiFePO4+6C
Li1-xFePO4+LixC6，则放电时，正极的电极反应式为______________。充电时，Li+迁移方向为______________(填“由左向右”或“由右向左”)，图中聚合物隔膜应为______________(填“阳”或“阴”)离子交换膜。
（3）用该电池电解精炼铜。若用放电的电流强度I=2.0A的电池工作10分钟，电解精炼铜得到铜0.32g，则电流利用效率为______________(保留小数点后一位)。(已知：法拉第常数F=96500C/mol，电流利用效率=
100%)
（4）废旧磷酸亚铁锂电池的正极材料中的LiFePO4难溶于水，可用H2SO4和H2O2的混合溶液浸取，发生反应的离子方程式为______________。
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【题目】氨基磺酸（H2NSO3H）是一元固体强酸，溶于水和液氨，不溶于乙醇。在工业上用作酸性清洗剂、阻燃剂、磺化剂．用尿素[CO（NH2）2]和发烟硫酸（溶有SO3的硫酸）为原料合成氨基磺酸的稀的路线如下：
（1）“磺化”步骤中所发生的反应为：
①CO（NH2）2（s）+SO3（g）
H2NCONHSO3H（s）△H＜0
②H2NCONHSO3H+H2SO42H2NSO3H+CO2↑
“磺化”过程应控制反应温度为75～80℃，若温度高于80℃，氨基磺酸的产率会降低，原因是____________；
（2）重结晶用10%～12%的硫酸作溶剂而不用水作溶剂的原因是____________；
（3）测定产品中氨基磺酸纯度的方法如下：称取7.920g 产品配成l000mL待测液，量取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入2mL 0.2molL-1稀盐酸，用淀粉碘化钾试剂作指示剂，逐滴加入0.08000molL-1NaNO2溶液，当溶液恰好变蓝时，消耗NaNO2溶液25.00mL，此时氨基磺酸恰好被完全氧化成N2，NaNO2的还原产物也为N2．试求产品中氨基磺酸的质量分数。（请写出计算过程）
（4）以酚酞为指示剂，用NaOH进行酸碱中和滴定也能测定产品中氨基磺酸的纯度，测定结果通常比NaNO2法偏高，原因是氨基磺酸中混有____________杂质。
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