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    【题目】乙酸（CH3COOH）和甲酸甲酯（HCOOCH3）的关系是（ ）
    A.同分异构体
    B.同素异形体
    C.同位素
    D.同一种物质

    【答案】A
    【解析】解：乙酸（CH3COOH）和甲酸甲酯（HCOOCH3）的分子式均为C2H4O2 ， 但是一个属于羧酸类有机物，一个属于酯类有机物，类别不同，结构不同，属于同分异构体．故选A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电石中的CaC2与H2O反应可用于制C2H2：CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca(OH)2。通过排水测量出反应产生的气体的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量。

    (1)若使用下列仪器和导管组装实验装置，如下所示：

    仪器和

    导管

    仪器和

    导管

    每个橡皮塞都打了两个孔

    如果所制气体从左向右通过时，上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序是(填仪器与导管的序号)：

    ________接________接________接________接________接________。

    (2)仪器连接好后，进行实验时，有下列操作(每项操作只进行一次)：

    ①称取一定量电石，置于仪器3中，塞紧橡皮塞。

    ②检查装置的气密性。

    ③在仪器6和5中注入适量水。

    ④待仪器3恢复到室温时，量取仪器4中水的体积(导管2中水忽略不计)。

    ⑤慢慢开启仪器6的活塞，使水逐滴滴下至不产生气体为止，关闭活塞。

    正确的操作顺序是(用操作编号填空)________。

    (3)若实验产生的气体有难闻的气味，且测定结果偏大，这是因为电石中含有________杂质。

    (4)若实验时称取电石为1.60 g，测量出排水的体积后，折算成标准状况下乙炔的体积为448 mL，求此电石中碳化钙的质量分数。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是( ）

    A. ③②①⑤④ B. ①②③⑤④ C. ②③⑤①④⑤ D. ③⑤②①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】五种元素的原子电子层结构如下：

    A．1s22s22p63s23p63d54s1；B.1s22s22p63s2；C.1s22s22p6；D.1s22s22p63s23p；E.[Ar]4s1。

    试回答：

    (1)哪个式子是错误的________，它违背了________。

    (2)哪个式子表示稀有气体原子________。

    (3)A的元素符号是________，写出其价电子排布的轨道表示式________。

    (4)B和E的金属性强弱关系为________(用元素符号表示)，可以说明这一事实的依据是(写出2点)________________________ _。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是（ ）
    A.
    B.
    C.
    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）．下列各组物质中，不满足图示转化关系的是（ ）

    选项

    甲

    乙

    丙

    戊

    A

    NH3

    O2

    NO

    H2O

    B

    Fe

    H2O

    H2

    Fe2O3

    C

    Al（OH）3

    NaOH溶液

    NaAlO2溶液

    过量CO2

    D

    Na2O2

    CO2

    O2

    Na


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解质溶液在电解质储罐和电池间不断循环．下列说法不正确的是（ ）
    A.放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大
    B.充电时电极a连接电源的负极
    C.放电时负极的电极反应式为Zn﹣2e﹣═Zn2+
    D.阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO47H2O．已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）．
    部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：

    沉淀物

    开始沉淀时的pH

    完全沉淀时的pH

    Al（OH）3

    3.8

    5.2

    Fe（OH）3

    2.7

    3.2

    Fe（OH）2

    7.6

    9.7

    Ni（OH）2

    7.1

    9.2


    （1）“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是
    （2）“酸浸”时所加入的酸是（填化学式）．
    （3）加入H2O2时发生反应的离子方程式为
    （4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是
    （5）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO47H2O），其原因可能是（写出一点即可）．
    （6）NiS047H2O可用于制备镍氢电池（NiMH），镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型．NiMH中的M表示储氢金属或合金．该电池在充电过程中总反应的化学方程式是Ni（OH）2+M=NiOOH+MH，则NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某非金属元素R的氢化物及其氧化物、盐之间具有如下转化关系（部分产物省略）：氢化物 B C，下列判断中正确的是（ ）
    A.若R是硫元素、则C是Na2SO3
    B.若R是硅元素、则C是Na2Si03
    C.若R是碳元素、则C是Na2CO3
    D.若R是氯元素、则C是NaCl

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