Question

【题目】已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g) △H＞0；请回答下列问题：

（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)＝1mol·L－1，c(N)＝2.4mol·L－1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为___；

（2）若反应温度升高，M的转化率__(填“增大”“减小”或“不变”)；

（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)＝4mol·L－1，c(N)＝amol·L－1；达到平衡后，c(P)＝2mol·L－1，a＝__。

Answer 1

【答案】25% 增大 6

【解析】

(1)、根据M的转化率为60%计算出M的浓度变化量，利用浓度变化量之比等于化学计量数之比求出N的浓度变化量，再根据转化率定义计算；

(2)、该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡向吸热方向移动，即向正反应方向移动，M的转化率增大；

(3)、由于温度不变，则平衡常数不变，与(1)相同，利用三段式计算平衡时各组分的浓度，代入平衡常数计算。

(1)、△c(M)=60%×1mol/L=0.6mol/L，浓度变化量之比等于化学计量数之比，所以△c(N)=△c (M)= 0.6mol/L，故此时N的转化率；

故答案为：25%；

(2)、该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡向吸热方向移动，即向正反应方向移动，M的转化率增大，故答案为：增大；

(3)、△c(M)= 60%×1mol/L= 0.6mol/L，

则： M(g)+ N(g) P(g)+ Q(g)；

初始(mol/L)： 1 2.4 0 0

转化(mol/L)： 0.6 0.6 0.6 0.6

平衡(mol/L)： 0.4 1.8 0.6 0.6

故该温度下平衡常数，

反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(M)＝4 mol/L，c(N)＝a mol/L；达到平衡后，c(P)= 2mol/L；

则： M(g)+ N(g)= P(g)+ Q(g);

初始(mol/L)： 4 a 0 0

转化(mol/L)： 2 2 2 2

平衡(mol/L)： 2 a-2 2 2

，解得a=6；

故答案为：6。