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    【题目】据美国《科学》杂志报道，外太空的某一星球的大气层中，含有大量的CH2=CHOH，此物质常温时为液体，它很容易转化成CH3CHO，化学方程式为CH2=CHOHCH3CHO；已知ΔH<0。据此你认为下列说法中错误的是

    A.该星球表面温度很高B.该星球表面温度很低

    C.该反应为放热反应D.高温下稳定性CH2=CHOH>CH3CHO

    【答案】B

    【解析】

    CH2=CHOH常温时为液体，它很容易转化成CH3CHO，某个星球的大气层中含有大量的CH2=CHOH，说明反应CH2=CHOHCH3CHO为放热反应，ΔH <0，升高温度，平衡逆向进行说明星球温度很高，A项正确，B项错误；ΔH<0，该反应为放热反应，C项正确；含有能量低的物质，稳定性好，依据能量守恒可知，高温下向CH2=CHOH的方向进行，说明稳定性：CH2=CHOH＞CH3CHO，D项正确；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g) △H＞0；请回答下列问题：

    （1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)＝1mol·L－1，c(N)＝2.4mol·L－1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为___；

    （2）若反应温度升高，M的转化率__(填“增大”“减小”或“不变”)；

    （3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)＝4mol·L－1，c(N)＝amol·L－1；达到平衡后，c(P)＝2mol·L－1，a＝__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应 2NO2(g)N2O4(g) △H＜0，在温度分别为T1、T2 时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

    A.a、c两点的反应速率：a＞c

    B.a、c两点NO2的转化率：a＞c

    C.b、c两点的化学平衡常数：b＝c

    D.由状态b到状态a，可以用加热的方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下存在反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2 L恒容恒温密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2 和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO 和2 mol H2O。达到平衡时，下列说法正确的是(　　)

    A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同

    B.容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数不同

    C.容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的少

    D.容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒容，反应2A(g) B(g)＋D(g)在四种不同情况下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下：

    根据上述数据，完成下列填空：

    (1)在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为___________。

    (2)在实验2，A的初始浓度C2＝___________mol/L。可推测实验2中还隐含的条件是___________________

    (3)设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3_____V1（填＞、＝、＜＝），且C3_____1.0mol/L（填＞、＝、＜＝）。

    (4)比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应（选填吸热、放热）。理由是______________________________________________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请依据化学知识回答下列问题：

    (1)实验测得0.16g CH4完全燃烧生成224mLCO2(标准状况)和0.36g液态水，并放出8.903kJ的热量。则CH4的燃烧热为________kJmol-1。

    (2)碳酸锰热解制二氧化锰分两步进行：

    i．MnCO3(s)MnO(s)+CO2(g) H1=+a kJmol-1

    ii．2MnO (s)+ O2(g)2MnO2(s) H2=+b kJmol-1

    请写出焙烧MnCO3制取MnO2的热化学方程式：______________________________________。

    (3)下面是某同学探究可逆反应2NO2(g)N2O4(g) H=-56.9 kJmol-1的部分实验报告，据此回答问题。

    甲烧杯中NO2球的红棕色变浅。说明平衡2NO2(g)N2O4(g)向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，所以NH4NO3晶体溶于水是________(填“放热”或“吸热”)过程。

    (4)25°C时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    电离平衡常数

    1.7×10-5

    K1=4.3×10-7

    K2=5.6×10-11

    3.0×10-8

    请依此判断CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序是________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组向一定量的NaHSO3溶液(加入少量淀粉)中加入稍过量的KIO3溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色。通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响，记录如下。

    编号

    0.01mol/LNaHSO3溶液/mL

    0.01mol/L KIO3溶液/mL

    H2O/mL

    反应温度/°C

    溶液变蓝所用时间t/s

    ①

    6.0

    10.0

    4.0

    15

    t1

    ②

    6.0

    14.0

    0

    15

    t2

    ③

    6.0

    a

    b

    25

    t3

    (1)实验①②是探究_______________对反应速率的影响，表中t1_________t2(填“>”、“=”或“<”)；实验①③是探究温度对反应速率的影响，表中a=_________，b=_________。

    (2)改变反应温度，重复实验③，得到溶液变蓝所需时间(t)与温度(T)的关系如图所示(超过50°C后溶液不会再变蓝)。a、b、c、d四点中，反应速率最快的是_________。(填选项)

    A．a点 B．b点 C．c点 D．d点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】密闭容器中，由H2和CO直接制备二甲醚（CH3OCH3），其过程包含以下反应：

    i.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1=90.1kJ·mol1

    ii.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H2=24.5kJ·mol1

    当其他条件相同时，由H2和CO直接制备二甲醚的反应中，CO平衡转化率随条件X 的变化曲线如右图所示。下列说法正确的是

    A . 由H2和CO直接制备二甲醚的反应为放热反应

    B. 条件X为压强

    C. X增大，二甲醚的产率一定增大

    D. X增大，该反应的平衡常数一定减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欲测定某HCl溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol·L-1NaOH标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）。

    请回答下列问题：

    (1)若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为 ___________；

    (2)乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：

    实验

    序号

    待测HCl溶液的体积/mL

    0.1000mol·L-1NaOH溶液的体积/mL

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    1

    25.00

    0.00

    26.11

    2

    25.00

    1.56

    31.30

    3

    25.00

    0.22

    26.31

    选取上述合理数据，计算出HCl待测溶液的物质的量浓度为 ________mol·L-1（小数点后保留四位）；

    (3)滴定时的正确操作是_____________________________________________________。滴定达到终点的现象是_____________________________________________；此时锥形瓶内溶液的pH的范围是________。

    (4)下列哪些操作会使测定结果偏高_______________（填序号）。

    A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗

    B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗

    C．滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失

    D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数

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